山东省泰安市宁阳一中2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学下学期期中试题 第卷（选择题，共50分）1、 选择题（1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是( )A. 和的化学性质完全不同B. 元素Ts的相对原子质量为293.5C. 基态原子核外电子共占据7个能级D.Ts位于周期表的第七周期A族2下列说法正确的是()A烷烃的通式为CnH2n2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷C1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键Dn7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种3以下有关元素性质的说法不正确的是（ ） A.具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为578，1817，2745，11578、15630，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+C. Na、K、RbN、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D. 具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是4在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）A. Cl2、Br2、I2的熔点和沸点逐渐升高B. 金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. 钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大D. MgO 比MgCl2的熔点高5. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.BF3 C.PCl5 D.SiCl4 6下列事实，不能用氢键知识解释的是 （ ）A. 氟化氢的沸点高于氯化氢 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 水比硫化氢稳定7进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH38某烃的结构简式为 CH2CHCC，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ） A所有碳原子不可能在同一平面上 B有4个碳原子在同一直线上 C有5个碳原子在同一直线上 D有6个碳原子在同一直线上9下列物质中，与苯酚互为同系物的是() ACH3CH2OH B(CH3)3COH 10 某气态烃能与加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被氯分子完全取代，则该烃可能是（ ） A、 B、 C、 D、11.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是() A. SO2和O3 B. CO2和NO2 C. CS2和NO2 D. PCl3和BF312某物质A的实验式为CoCl34NH3，1molA加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）ACo3+只与NH3形成配位键 B配合物配位数为3C该配合物可能是平面正方形结构 D此配合物可写成Co (NH3)4 Cl2Cl13下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC. 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl14下列晶体中，化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）A.CO2与SiO2 B.CCl4与SiCl4 C.SO2与MgO D.NaCl与HCl15.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是()A 分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应16用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种17下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是()ACH3CH2CH2CH2Cl D.BCH3CH2ClCCH3Br 18由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是()选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液、加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 19有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是 （ ）A.MRMR2MR3MR4 B.MR2MR2MR2MRC.MRMR2MR2MR D.MRMRMR2MR2 2025某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为( ) AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC4H8第卷（非选择题 共50分）二、填空题21（8 分）按要求填空：（1）在下列物质中：NH3、HCCH、NaOH、O2、溴化铵（用序号填空）其中只含有非极性键的是 ； 含有极性键的非极性分子是 ；含有离子键、共价键、配位键的是 ；（2）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长_白磷(P4)分子中磷磷键的键长；（3） 已知氰胺结构简式为(H2NCN)，则氰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 杂化， 一个氰胺分子中有_个键。22（6 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的价电子排布式为nsnnpnYY的负一价离子的电子层结构都与氩相同Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积WW原子共有6个价电子，其中五个价电子位于第三能层d轨道 （1）Z在元素周期表中的位置 ，Z的氢化物空间构型是_（2）在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_(用相应的元素符号表示该共价键)。（3）XZ2分子中X以_方式杂化。（4）写出W元素的原子核外电子排布式 。（5）Y元素和Na形成晶体的部分结构可用下图中的_来表示（填序号）。23(6分)按要求填空：（1）有机物的系统名称是 ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是 。（2）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：(R、R表示烷基或氢原子)，但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有CH键，则不容易被氧化得到，现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸，它的结构简式是 ；有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种，写出其余三种：_、_、_ 24.（6分）(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称 (2)异丙苯是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为_ _ 。 甲基苯乙烯工业上由异丙苯催化脱氢得到。也可由异丙苯通过另一种方法制得，写出用另一种方法制得甲基苯乙烯的有关化学反应方程式： 25（10分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示提示：RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，其中R和R为烷基。RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH 酸性：RCOOH H2CO3 回答下列问题：（1） 直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 。 （2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 。（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 。（4）A还能发生多种化学反应，写出A发生下列反应的化学方程式并注明反应条件：加聚反应： 消去反应： 26.（7分）铁及其化合物有重要且广泛的应用(1)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为_(2)检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_。(3)部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能(KJ/mol)I1717759I21 5091 561I33 2482 957根据表中数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_ 。(4)过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合“18电子规则”。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6 分子：价电子总数(18)= Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(26)Fe原子也能与CO形成配合物，其化学式为_(5)FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3。三、实验题27(7分)某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.12CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O I制备过程: 装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。（1）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 （填入正确选项前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL（2） 球形干燥管的主要作用是 。（3）饱和Na2CO3溶液的作用是 。II提纯方法：将D中混合液进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸馏，收集77.1的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。（4）第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是 。（5）第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后、再用饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， 。宁阳一中2017级高二下学期期中考试 化学试题答案 2019.05题号12345678910答案DDDADDDDCB题号11121314151617181920答案ADBBCBDBCA21（9 分）答案：每空各1分(1) （2）大于 小于 （3）sp1 sp3 ， 422（6分）答案每空各1分(1) 第三周期A族 V型 (2) HCl （3）sp1 （4）1s22s22p63s23p63d54s1 （5）A23(6分)答案：每空各1分（1） 5，6二甲基3乙基1庚炔 2，3二甲基5乙基庚烷 （2） 24（6分）答案（1）酚羟基、碳碳双键、羧基（各1分）(2) Br2/FeBr3(或Br2/Fe) （1分） （2分）25（8分）答案（1）C5H10O （2分）（2）HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O （2分） 酯化反应（或取代反应） （1分）（3）HOCH2CH2CH=CHCH3 （1分）（4）（每个