抚顺高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期导学案2无解答.docx

元素周期律的应用学习目标1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。重点随原子序数递增，元素化合价、元素金属性和非金属性呈周期性变化的规律；难点微粒半径及大小的比较；元素金属性、非金属性强弱的判断。学法指导1能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2认识物质的结构与性质之间的辩证关系。 自学引导学生课前必须完成一、自主学习：（请同学们认真阅读课本14-16页，你一定能完成下列问题）（一）填写教材14-16页科学探究部分所有表格，找出规律。结论：随着原子序数的递增，元素 、 、 也呈现周期性变化。常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于 ； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价 。（二）原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。（三）同周期元素性质递变规律第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。（四）元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。（五）微粒半径大小的比较 (1)电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加逐渐减小(稀有气体除外)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。练习： r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl) (2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(Ar) r(Cl)。(3)最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而增大。如r(F)r(Cl)r(Br) r(Na) r(Li)B r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D r(Cl-) r(F-) r(F)3、某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子( )A4 B5 C .6 D7 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究1. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是()A原子半径X最大，Z最小 B非金属性X最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：ZYX探究2. 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC巩固练习1、 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()AA、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E2、下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多3、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化学习体会达标测试1某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO32下列递变规律正确的是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si的还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强3下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子的电子层数比B原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.4下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5下列