《氧化还原反应二》PPT课件.ppt

氧化还原反应（二）,练习：根据氧化还原反应的实质和特征，总结出 判断某一化学反应是否属氧化还原反应的方法。,点燃,通电,高温,是,非,是,非,是,是,非,非,交叉,交叉,从属,相对,三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3置换反应：全部是氧化还原反应。 4复分解反应：都是非氧化还原反应。,四、氧化剂和还原剂,氧化剂: 得到电子(元素化合价降低)的物质被还原,1. 定义,说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是某一种元素。 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。,还原剂: 失去电子(元素化合价升高)的物质被氧化,氧化还原反应中的多组概念,降 低 升 高,氧化性 还原性,被还原 被氧化,还原 反应 氧化 反应,还原产物 氧化产物,小结：,（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质,（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质,（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素,（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质,2. 常见的氧化剂和还原剂,氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等,还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,3. 氧化性、还原性强弱判断,氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 还原产物的还原性。,（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强,一般规律：,（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强,用双线桥应注意的事项：,正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化,两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。,电子符号用“e-”来表示,得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,五、 氧化还原反应的表示方法,练习1：用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂,（1）MgCl2 MgCl2 （2）2KClO3 2KCl3O2 （3）2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H2 （4）2H2SSO2 3S2H2O,2. 填空： （1）FeFeCl2 ，需加_剂，例如： 。 （2）CuOCu，需加_剂，例如： 。 （3）HClCl2，需加_剂，例如： 。 （4）HClH2，需加_剂，例如： 。 （5）Fe3Fe，需加_剂，例如： 。,点燃,MnO2,六、学习氧化还原反应的重要意义,氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、 科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如，食物在人 体中被消化，以提供生命活动所需的营养和能量，就离不 开氧化还原反应。又如，煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶 炼等，也都离不开氧化还原反应。 但是有些氧化还原反应会给人类带来危害，如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。,课堂训练,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移 的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产 物和还原产物。 （1）KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O （2）5NH4NO3 4N22HNO39H2O （3）Cl2H2O HCl HClO,KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O 氧化剂：KClO3 还原剂：HCl 氧化产物、还原产物都是Cl2,（同种元素的不同价态之间的氧化还原反应，价态的 变化有何规律？）,5,1,0,失51e,得15e,5NH4NO3 4N22HNO39H2O 氧化剂与还原剂为同种物质：NH4NO3 氧化产物与还原产物为同一种物质：N2,（此 氧化还原反应发生在同一种物质中的不同价态元 素之间，称为自身氧化还原反应）,3,5,0,得35e,失53e,Cl2H2O HCl HClO 氧化剂与还原剂同为Cl2 氧化产物