《滴定分析法概述》PPT课件.ppt

2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),1,3.6 滴定分析法概述,3.6.1 滴定分析的方法 3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类（自学） 3.6.3 基准物质与标准溶液（自学） 3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位（自学） 3.6.5 滴定分析的计算,知识点：基准物质所具备的基本性质； 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质； 标准溶液的配制：标定法，直接法,物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1,物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L,滴定度,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),2,3.6.1 滴定分析的方法 Titrimetry,介绍几个术语,化学计量数比,若A、 B为基本单元，滴定的反应比为 a ：b，那么，滴定反应的化学计量关系为：,nA：物质A的物质的量,nB：物质B的物质的量,化学计量点,滴定终点,指示剂变色点,终点误差,终点与化学计量点不一致引起的误差,Stoichiometric point,End point,为化学计量数比,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),3,3.6.2 滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类,1、要求,确定的化学计量关系 反应能定量完成（ 99.9%） 反应迅速 有合适的指示终点的方法剂,2、方式,直接滴定 返滴定 间接滴定 置换滴定,3、分类,反应类型 酸碱滴定 络合滴定 氧化还原滴定 沉淀滴定 终点确定方法 目测滴定法 电位滴定法 光度滴定法,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),4,2、方式,（1）直接滴定法,NaOH 滴定 HCl,例,Zn 标定 EDTA,（2）返滴定法,例,络合滴定法测定Al,（3）间接滴定法,例：,KMnO4 法测定 Ca,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),5,（4）置换滴定法,例：,K2Cr2O7 标定 Na2S2O3,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),6,3、分类,目测终点,酸碱滴定,络合滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定,电位滴定,光度滴定,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),7,3.6.3 基准物质与标准溶液,基准物质,组成与化学式相同,纯度高（99.9 %),稳定,摩尔质量相对较大,酸碱滴定,络合滴定,氧化还原滴定,沉淀滴定,标定碱： KHC8H4O4，H2C2O4.2H2O,标定酸：Na2CO3，Na2B4O7.10H2O,标定EDTA：Zn，Cu，CaCO3,标定氧化剂：As2O3，Na 2C2O4,标定还原剂：K2Cr2O7， KIO3,标定AgNO3： NaCl,常用基准物质,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),8,标准溶液,直接配制法,标定法,称取基准物质,溶解,定容,称取物质,配制成适宜浓度,准确浓度,标定,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),9,3.6.4 滴定分析中常用的几个物理量及单位,物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1,物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1，mol/L,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),10,滴定度,Titer,B：titrant,A：titrand,TA/B 与 cB 的关系,例：,例：,g / mL，%/mL,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),11,3.6.5 滴定分析的计算,1、标准溶液的配制与标定,2、分析结果的计算,化学计量关系的确定,例1：用Na2B4O7.10H2O标定HCl,标准溶液浓度的计算,百分含量的计算,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),12,标准溶液浓度的计算,液液标定：,用基准物标定：,直接配制：,V (mL),2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),13,百分含量的计算,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),14,K2Cr2O7 溶液0.01667 mol. L-1, 求： （1） 对Fe, Fe2O3, Fe3O4 的滴定度，（2）铁矿样0.4500 g, V(K2Cr2O7) = 31.62 mL, 求 Fe2O3 %。,解(1),滴定反应,例,题解,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),15,题解,M( Fe ) = 55.847, M(Fe2O3) = 159.69, M (Fe3O4 ) = 231.54,2005-10,分析化学教程（2005-2006学年),16,例,称取 K2Cr2O7 基准物质标定0.020 mo