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第五章 物质结构 元素周期律 第1课时 原子结构,1991年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。下图中“”表示金原子核的位置，曲线ab、cd、ef表示离子经过金原子核附近时的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（ ）,原子,同位素,同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 表示为：AZX 和 BZX 请区分baXcd中各字母的涵义？,a: 质量数,b: 核电荷数,c: 离子所带电荷,d: 化学式角码,e: 化合价,思考： 1、什么决定元素的种类？ 2、什么决定原子的种类？ 3、什么决定原子的化学性质？,质子数,质子数和中子数,核外电子数,注意： 1、同位素的质量数不同，但化学性质几乎完全相同。 2、不同同位素原子构成的单质、化合物是不同的物质，物理性质不同，但化学性质几乎相同。 3、天然存在的元素里，不论游离态、化合态，各同位素的丰度一般不变。,例:某元素X所形成的分子X2只有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比为7:10:7，则下列结论正确的是 : A、X有三种同位素 B、X2的平均式量为159 C、其中一种同位素的原子质量数为80 D、质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%,D,核外电子运动特征,电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象称之为电子云。,核外电子的排布(一低四不超),1、原子核外各电子曾最多容纳 个电子 、原子最外曾电子数不超过 个 、次外层电子数不超过 个 、能量最低原理,、原子序数小于18的元素A、B中，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为a-b，L层为a+b，则A的原子结构示意图为 ；B的原子 示意图为 ；它们的元素符号分别为 和 。,O,Si,、核内中子数为N的R2+阳离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是：,电子式、原子结构示意图,1、原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层上排布的图示； 2、电子式：用“”或“”在元素符号周围表示最外层电子的图示。,练习： 1、画出Na+、S2-、Br
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