高中化学《难溶电解质的溶解平衡》教学设计.ppt

第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,化学选修第 三 章,已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质：羟基磷酸钙 Ca5(PO4)3(OH)，它对牙齿起到保护作用。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，为什么？,情境1：,情 境 2,第四节 难溶电解质的溶解平衡,思考 与 交流,1.根据下表思考：当AgNO3与NaCl两种溶液等物质的量浓度、等体积混合生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl- ？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,2.阅读教材P62页后交流:难溶电解质的概念是什么？难溶电解质的溶解度是否为0？,习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。 难溶电解质的溶解度并不为0,3.思考:有沉淀生成的复分解类型的离子反应能不能完全进行到底呢？,不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。,1.溶解平衡的建立(以AgCl为例),当v（溶解） v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,二、难溶电解质的溶解平衡,速率V,溶,V沉,4.溶解平衡的特征：,逆、等、动、定、变,2.溶解平衡的概念：,三、影响沉淀溶解平衡的因素,一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为难溶电解质的溶解平衡(也叫沉淀的溶解平衡）。,3.溶解平衡的方程式：,实验一：取一支试管，向其中滴加10滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后向其中逐滴滴加10滴NaCl溶液，观察并记录现象。,实验二：向实验1的试管里滴加10滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象。,实验三：向实验2的试管中滴加10滴0.1mol/LNa2S溶液,观察并记录现象。,实验探究(分组),思考 与 交流,为什么会出现上述现象？ 提示：20时，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分别为：1.510-4g、3 10-7g 、1.310-16g,沉淀转化规律：溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀黄色沉淀,黄色沉淀黑色沉淀,对于溶解平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响,右 增大 增大,右 不变 不变,左 减小 增大,右 减小 增大,左 增大 减小,思考与交流,三 、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因： 浓度 温度,加水，平衡向溶解方向移动,升温，多数平衡向溶解方向移动,同离子效应 向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动,其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或产生气体时，平衡正向移动,a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度也存在差异。 c、当溶质为难溶电解质时,只要是饱和溶液就存在溶解平衡.,1.内因：电解质本身的性质,1.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。,解决课首问题,2.为什么珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大?为什么人口增长、燃烧煤和其他化石燃料为什么会干扰珊瑚的生长？,解决课首问题,Ca2+ +2HCO3- CaCO3 +CO2 +H2O,归纳总结,概念,建立,方程式,特征,影响因素,(2)沉淀转化规律：溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化。,(1)难溶电解质的溶解平衡,知识归纳,布置作业,1.分别写出Mg(OH)2、BaSO4溶解平衡的方程式。 2.阅读本节资料“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题： (1)