高中化学《电解质在水溶液中的反应》精品.ppt

,第二课时 电解质在水溶液中的反应,第二章 元素与物质世界,第二节 电解质,菠菜豆腐汤是民间的传统家常汤菜，以清淡爽口而深得人们喜爱。有人说菠菜豆腐同煮会生成不溶性的草酸钙，不但会造成钙质流失，进入人体内还可能沉积成结石。,也有人说这样可以避免草酸和体内的钙反应，防止人体内钙流失。有人提出，可以先把菠菜在开水里焯一下就能同时避免上述两种情况，通过以上资料分析： 1、人体内的钙是以什么形式存在？ 2、菠菜中的草酸和豆腐中的钙反应生成草酸钙的反应原理是什么？,1、指针读数如何变化？变化的原因？,问题探究,2、你还观察到哪些反应现象？你能解释这些现象产生的原因吗？,3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液中分别存在哪些离子？通过刚才实验，你对稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应有哪些新的认识？该反应的实质是什么? ？,指针读数由大变小，说明溶液导电能力减弱，离子浓度减小，离子有消耗，有离子参加了化学反应。,滴有酚酞溶液的Ba（OH）2溶液由红色变成无色，说明溶液碱性减弱，证明 H+与OH-发生了反应。生成白色沉淀，说明Ba2+与SO42-发生了反应。,H2SO4 = 2H + SO42,Ba(OH)2 = 2OH + Ba2,该反应的实质: 电解质在溶液中电离出的四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.,1、NaOH溶液（滴加酚酞）与盐酸的反应 2、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 3、Na2CO3溶液与盐酸的反应,各组实验反应的现象？反应的实质？,实 验 探 究,讨论思考,1、电解质在溶液中发生离子反应需具备哪些条件？ 2、与初中学过的复分解反应的条件有何区别及联系？ 3、电解质溶液中的离子是否全部都参加了反应？,质疑,结合生成H2O 。,结合生成 Cu（OH）2沉淀,结合生成H2O和CO2,H+和OH-,1. 反应实质：,OH- 和Cu2+,3.反应实质：,CO32-和H+,2. 反应实质：,结合上述反应的实质，讨论溶液中酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。,酸、碱、盐间离子反应发生的条件,生成沉淀（难溶物质）,生成气体（挥发性物质）,生成弱电解质（难电离物质）,【随堂练习】,1.判断下列物质间能否发生离子反应。, Ca(OH)2与HNO3 KCl与NaOH NaCl与AgNO3 BaCl2溶液与CuSO4溶液,能,否,能,能,解析：,实质：,Na+OH- | Cu2+SO42-,上式即为NaOH与CuSO4之间反应的离子方程式,以NaOH溶液和CuSO4溶液的反应为例,Cu2+2OH- =Cu(OH) 2,讨论学习教材第45页 “方法导引”所介绍的离子方程式的书写方法，交流所得认识。,1、CaCO3与盐酸的反应,巩固练习：写出下列反应的离子方程式,2、Fe放入CuSO4溶液中,离子方程式的书写步骤,1、写：写出化学方程式：,例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+H2O,2、拆： 把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式（拆），难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示（不拆）。,CaCO3 +2H+2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2+H2O,CaCO3 +2H+2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2+H2O,3、删： 删去方程式两边形式相同的离子：,4、查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等。,CaCO3 +2H+ = Ca2+ CO2+H2O,反馈练习,A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-=BaSO4 D. 铁片放入FeCl3 溶液中可反应生成FeCl2， Fe + Fe3+ = 2Fe2+,能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）,B,离子方程式书写的基本原则： 要符合反应事实 要符合质量守恒定律 要符合电荷守恒原则,写出下列反应的离子方程式,1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸的反应 3、BaCl2溶液与 Na2SO4的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应,讨论：通过对上述各反应离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗?,迁移应用,1、H2SO4 + NaOH 2、KOH + HCl,3、BaCl2 + Na2SO4 4、Ba(NO3)2 + Na2SO4,小试牛刀,1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ） A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3 B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl C.BaCO3 +H2SO4