高二化学选修5课件：121有机化合物中碳原子的成键特点.ppt

第二节 有机化合物的结构特点 (共2课时),1掌握典型有机化合物(如甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等)的结构特点。 2进一步认识有机化合物的成键特点。,1碳原子最外层有_个电子，不易_或_电子而形成阳离子或阴离子。 2碳原子通过_与氢、氧、氮、硫、磷等多种非金属元素形成_化合物。,3由于碳原子的成键特点，每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子形成_个_，而且碳原子之间也能以_相结合。碳原子间不仅可以形成稳定的_，还可以形成稳定的双键或三键。多个碳原子可以相互结合成长短不一的_，碳链也可以带有支链，还可以结合成_，_和_也可以相互结合。因此，含有_种类相同，每种_数目也相同的分子，其原子可能具有多种_的结合方式，形成具有不同_的分子。,4甲烷的分子式为_，电子式为_，结构式为_。科学实验证明，甲烷分子里的一个碳原子与四个氢原子不在同一_，而是形成一个_的立体结构，两个碳氢键间的夹角为_。 5键参数 (1)键长是_。 (2)键角是_。 (3)键能是_。,【答案】 14 失去 获得 2共价键 共价 34 共价键 共价键 单键 碳链 碳环 碳链 碳环 原子 原子 不同 结构,5(1)成键的2个原子，原子核间的距离称为键长。 (2)分子中1个原子与另外2个原子形成的两个共价键在空间的夹角称为键角。 (3)以共价键结合的双原子分子，裂解成原子时所吸收的能量称为该共价键的键能。键能越大，化学键越稳定。,1由氧元素和氢元素构成的化合物只发现了H2O和H2O2两种，而由碳元素和氢元素构成的化合物目前却超过了几百万种，你能说出其中的原因吗？ 提示：二者的差别主要取决于O和C的原子成键特点。C最外层有4个电子，难以全部失去，也难以得到4个电子，故它与其他原子或C原子之间可形成多个共价键组成共价化合物，碳、碳之间可以形成单键、双键、三键，也可以成链，还可以成环。,有机物中碳原子的成键特点 (1)碳原子最外层有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键。 (2)碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键。 (3)多个碳原子之间可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合。 (4)原子种类和数目相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子。这也是有机物种类繁多的重要原因。,【例1】 大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( ) A形成四对共用电子对 B通过非极性键 C通过两个共价键 D通过离子键和共价键 【解析】 碳原子有4个价电子，碳呈4价，所以要形成四对共用电子对，A正确，C不正确；碳原子与其他原子形成的键是极性键，B、D不正确。,【答案】 A 【点拨】 同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键。,【答案】 D,自然界中化合物的种类最多的是( ) A无机化合物 B有机化合物 C铁的化合物 D碳水化合物 【解析】 碳水化合物通常指糖类，是有机化合物中的一类化合物。 【答案】 B,科学实验证明，甲烷分子中的4个碳氢键是等同的，它们的键长均为109.3pm，两个碳氢键间的夹角(即键角)均为10928，键能为413.4kJmol1。在CH4分子中，碳氢键是极性键，但由于甲烷是正四面体结构，四个带正电的H的中心正好与带负电的C的中心重合，所以甲烷是由极性键构成的非极性分子。,甲烷分子的球棍模型、比例模型及正四面体结构示意图如图所示。,【例2】 下面能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( ) A甲烷的四个碳氢键的键能相等 B甲烷的四个碳氢键的键长相等 C甲烷的一氯代物只有一种 D甲烷的二氯代物只有一种,天然气的主要成分是甲烷，其分子式为CH4，下列四位同学在讨论分子式CH4的意义，其中错误的是( ) 【答案】 D,有机物分子结构的表示方法,【例3】 写出下列有机物对应的分子式、结构简式、键线式。( ),【解析】 根据分子式写出结构简式、键线式时，注意首先应判断其物质类型，可以通过通式或不饱和度推断其官能团类型，写出结构简式。键线式要检查其每个碳周围是否满足8电子稳定结构，即是否满足形成4个共价键的条件，书写时注意与同一碳相连的不同键之间一定有一定的夹角，不是笔直的，应呈现波折形。根据键线式写出分子式时，注意每一个拐点特别是每个终点都是一个碳原子，