内蒙古自治区北京八中乌兰察布分校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）.docx

内蒙古自治区北京八中乌兰察布分校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12一、选择题(本大题共20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.下列关于碰撞的说法正确的是( )A. 活化分子间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B. 发生有效碰撞的分子必为活化分子C. 反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂D. 反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞【答案】B【解析】【详解】A发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，A项错误；B发生有效碰撞的分子，为活化分子，B项正确；C反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，化学键可能不断裂，C项错误；D反应物分子有合适的取向的碰撞，不一定反应，还与能量有关，所以碰撞不一定为有效碰撞，D项错误；答案选B。2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A. 14CO2B. 14CO2、14COC. 14CO2、14CO、14CD. 14CO【答案】C【解析】试题分析：由于该反应是可逆反应，在CO的同时，CO又分解生成CO2和C，所以选项C正确，答案选C。考点：考查可逆反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是理解可逆反应的特点，有利于培养学生的逻辑推理能力。3.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度升高温度增大压强加入催化剂A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施，正确，答案选C。4.下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是( )A. 3v正(N2)v正(H2)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 2v正(H2)3v逆(NH3)D. v正(N2)3v逆(H2)【答案】C【解析】【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【详解】A3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；Bv正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；Dv正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。5.一定条件下进行反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) H0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度【答案】B【解析】【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。【详解】根据上述分析可知，A该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项错误；B正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项正确；C加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项错误；D增大生成物的浓度，瞬间正反应速率不变，D项错误，答案选B。【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。6.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断【答案】B【解析】【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据计算反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（Ls），假设以0.06mol/（Ls）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（Ls），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。7.在密闭系统中有反应C（s）+CO2（g）2CO（g），能使反应速率加快的措施是( )通过减小容器体积增大压强升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：通过减小容器体积增大压强，气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确。升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都加快，正确。将炭粉碎，接触面积增大，反应速率加快。通入CO2，气体的物质浓度增大，反应速率加快，正确。增加炭的量，物质的浓度不变，因此反应速率不变，错误。恒容条件下通入N2，由于反应混合物的浓度不变，因此反应速率不变，错误。故影响化学反应速率的是，选项是C。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。8.下列关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数均不变C. 化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数【答案】D【解析】【详解】A. 化学平衡常数表示反应进行的程度，对于一个指定的化学反应，其平衡常数只受温度的影响，A项错误；B. 两种物质反应，当化学方程式的化学计量数扩大为原来的两倍时，平衡常数变为原来的平方倍，B项错误；C. 化学平衡常数等于平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，C项错误；D. 根据平衡常数的表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数，D项正确；答案选D。【点睛】化学平衡常数只受温度影响，随温度的变化而变化，与反应物或生成物的浓度无关，也与反应是从正向开始还是从逆向开始无关。9.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值( )A. 变大B. 不变C. 变小D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】N2O42NO2平衡常数为，而化学平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，B项正确，答案选B。10.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：下列有关叙述不正确的是( )t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38A. 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B. 上述反应的正反应是放热反应C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol，则该反应达到平衡状态D. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 【答案】C【解析】【详解】A.根据化学平衡常数分析，二氧化碳和氢气为生成物，一氧化碳和水为反应物，故正确；B.从表格数据分析，随着温度升高，平衡常数减小，说明升温，平衡逆向移动，正反应为放热，故正确；C. CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)起始物质的量0 0 1 1改变物质的量 0.6 0.6 0.6 0.65分钟后物质的量0.6 0.6 0.4 0.4 则5分钟后浓度商为，该温度下平衡常数为1，说明此时不是平衡，故错误；D. 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，说明K=0.6，说明此时的温度是1000，故正确。故选C。11.下列哪个说法可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态( )A. 氨气、氮气、氢气的浓度相等B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C. 1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D. 1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成【答案】C【解析】【详解】A. 浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，A项错误；B. 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂，都体现正反应方向，B项错误；C. 1个NN键断裂等效于6个NH键形成的同时有6个NH键断裂，C项正确；D. 1个NN键断裂的同时，应有3个HH键形成，D项错误；答案选C。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：体系的压强不再发生变化； 体系的密度不再发生变化；各组分的质量分数不再改变；各组分的物质的量浓度不再改变；反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。其中能说明反应已达到平衡状态的是( )A. 只有B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。【详解】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，错误；反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，正确；反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，所以当反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，错误；综上所述，只有正确，即A项正确，答案选A。【点睛】有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。一、直接判断法：（正）=（逆）0，即正反应速率 = 逆反应速率注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。二、间接判断法对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。13.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )A. t2时加入催化剂B. t3时降低了温度C. t5时增大了压强D. t4t5时间内转化率一定最低【答案】A【解析】试题分析：A由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，A正确；B若降低温度，平衡正向移动，t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，B错误；Ct5时改变条件，正逆反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图像不符，C错误；D催化剂对平衡移动无影响，t3t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减小，显然t5t6时间内转化率比t4t5时间内转化率低，D错误；答案选A。考点：考查化学反应速率的影响因素及图像分析14.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是( )A. mnpB. mnpC. 平衡向正反应方向移动D. C的质量分数增加【答案】B【解析】试题分析：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则体积减小时平衡逆向移动。A体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故A错误；B体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+np，故B正确；C根据以上分析，平衡逆向移动，故C错误；D平衡逆向移动，C的质量分数减小，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。15.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g) H0，正确；B根据图像可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应方向是气体体积减小的反应方向，所以mn+p，正确；CB的反应温度是300，C点的温度是500，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，所以B、C两点化学平衡常数：KBKC，错误；DA、C两点温度相同，而压强：CA，增大压强，化学反应速率加快，所以A、C两点的反应速率v(A)v(C)，正确。考点：考查温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。17.已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】A该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率加快；B该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应速率加快；C催化剂对平衡移动无影响，但加快反应速率；D该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动。【详解】A. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率加快，则温度高时NO的含量低，反应时间少，与图象一致，A项正确；B. 该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，反应速率加快，则压强高时NO的含量低，反应时间少，与图象一致，B项正确；C. 催化剂对平衡移动无影响，但加快反应速率，则NO的平衡含量相同，使用催化剂时时间少，与图象一致，C项正确；D. 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则温度高时NO的含量低，与图象不符，D项错误；答案选D。18.有一可逆反应：2A(g)3B(g) xC(g)4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：0.8 mol A1.2 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.4 mol A2.1 mol B0.6 mol C1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B【解析】【分析】同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后，两个反应中C的质量分数相等，说明为等效平衡，按照化学计量数将（1）和（2）的量都转化成反应物或生成物，它们的物质的量一定相等；根据反应方程式中各物质的物质的量变化等于其化学计量数之比，先计算出（1）（2）之间各物质的物质的量变化，然后计算出反应物、生成物的化学计量数之比就可以知道x数值【详解】根据题意，(1)和(2)为等效平衡，按照化学计量数将各物质转化成反应物或生成物，各物质的物质的量一定相等；(1)和(2)相当于是同一反应处于不同的阶段，一定满足：化学反应中物质的量变化n之比就等于化学计量数之比，(1)(2)之间各物质的物质的量变化为：n(A) = 0.6mol、n(B) = (2.11.2) mol = 0.9 mol、n(C) = (1.20.6) mol = 0.6 mol、n(D) = (2.41.2) mol = 1.2 mol，n(A)：n(B)：n(C)：n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，B项正确，答案选B。19.反应X(g)Y(g)2Z(g) H2p乙B. SO3的质量m：m甲m丙2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲k丙k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙【答案】B【解析】【详解】恒温恒容条件下，甲与乙起始n(SO2)：n(O2) = 2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强,平衡向正反应移动,转化率增大;丙按化学计量数转化到左边可得n(SO2) = 2 mol，n(O2) = 1 mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙P甲2P乙，故P甲=P丙2m乙，故m甲=m丙2m乙，B项正确；C. 对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(SO2)与c(O2)之比为定值2:1，丙为分解反应，丙中c(SO2)与c(O2)之比为2:1，故k甲=k丙=k乙=2:1，C项错误；D. 甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲2Q乙，D项错误；答案选B。【点睛】等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算，是高考经常考的一类题型，基本分为三类：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。二、填空题21.在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：(1)10 s末L的物质的量浓度为_。(2)前10 s内用M表示的化学反应速率为_。(3)化学方程式中x值为_。(4)在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(5)在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_。【答案】 (1). 0.2 molL1 (2). 0.12 molL1s1 (3). 1 (4). 不变 (5). 减小【解析】【分析】根据题意，列出三段式结合定义作答，（1）根据三段式求解；（2）根据定义求解；（3）结合生成R与Q的物质的量之比等于对应的化学计量数之比作答；（4）恒温恒容状态下，充入不反应的气体，参与反应的各物质的浓度不变，据此分析；（5）恒温恒压状态下，充入不反应的气体，容积变大，参与反应的各物质的浓度变小，分析解答。【详解】经10 s达平衡，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量= 0.4mol/L2L=0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4 = x：3，计算得到x = 1；（1）10s末L的物质的量浓度 = = 0.2 mol/L，故答案为：0.2mol/L；（2）前10s内用M表示的化学反应速率故答案为：0.12 mol/Ls；（3）10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 molL1,Q物质的量=0.4 mol/L2 L= 0.8 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，故答案为：1；（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，但各物质的浓度保持不变，其所占的分压不变平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小，故答案为：减小。【点睛】值得注意的是，有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是气体物质浓度的改变，这是解题的关键。如本题的第（4）和第（5）问恒温恒容时，充入无关气体（如稀有气体、非反应体系气体）总压强增大，但各气体反应物浓度不变，其分压保持不变，即反应速率不变；恒温恒压则不同，当充入无关气体时，导致容器体积增大，各气体反应物浓度会减小，其分压减小，即反应速率减小；22.如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。(2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的取值范围是_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是_(填序号)。(C)/%、A的转化率、B的转化率、压强、c(A)、c(B)；【答案】 (1). b (2). 大于 (3). a (4). 不变 (5). 吸热 (6). x2 (7). 【解析】【分析】（1）催化剂可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡的时间，据此作答；（2）结合图像并依据恒温恒容条件下各物质的浓度保持不变分析；（3）依据温度和压强对化学平衡的影响作答；（4）结合图像依据外因对平衡移动的影响因素作答。【详解】（1）使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故b曲线表示无催化剂的情况，b曲线表示没有使用催化剂，反应速率：a大于b，故答案为：b；大于；（2）恒温恒容条件下，通入惰性气体，不影响反应混合气体各组分的浓度，平衡不移动，则a曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数不变，故答案为：a；不变；（3）由丙图可知，相同压强温度越高，(C)越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，温度相同压强越高，(C)越小，说明增大压强，平衡向逆反应移动，故x1+1，即x2，故答案为：吸热；x2；（4） 该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动；由图可知，纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A、B的转化率增大，平衡时A、B浓度降低。反应前后气体的体积增大，在