2019届九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁含杂质的计算教案.doc

第二课时工业炼铁含杂质的计算教学目标【知识与技能】(1)以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。(2)能说出生铁和钢的成分、区别和主要性能。(3)学会含杂质物质的有关化学方程式的计算。【过程与方法】培养和提高学生实验设计与操作、现象描述、总结归纳等能力。【情感态度与价值观】(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。教学重难点【重点】关于不纯物质的化学方程式的计算。【难点】以高炉炼铁为主了解钢铁冶炼的原理。教学过程知识点一工业炼铁【自主学习】阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：1设备：高炉。2原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(提供热源和还原剂一氧化碳)、石灰石(使铁矿石中的脉石转变成炉渣除去)。3反应的方程式：CO2点燃,CO2，CO2C高温,2CO，Fe2O33CO高温,2Fe3CO2。4工业炼铁的产品是生铁。【合作探究】实验室模拟炼铁的产物和工业炼铁的产物有什么区别？答：一氧化碳还原氧化铁实验中得到的是纯铁；工业炼铁得到的是生铁，生铁是铁的合金。【跟进训练】炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是(C)高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；高温煅烧石灰石；灼热的焦炭和二氧化碳反应；焦炭充分燃烧。A和B和C和D只有知识点二生铁和钢【自主学习】阅读教材第180页的有关内容，完成下列填空：1生铁：铁的合金，含有2%4.3%的碳，还有少量的磷和硫；生铁硬而脆，不利于加工，硬度比纯铁要大，主要用于炼钢、制作化工机械及铸件等。2钢：铁的合金，含有0.03%2%的碳，几乎不含磷、硫杂质；钢硬而韧，有弹性，易于加工，用途广泛。3钢的冶炼：将生铁放在炼钢炉里，吹进氧气，将过量的碳、磷、硫杂质的含量降低，即形成了钢。【教师点拨】钢的含碳量低，但不是不含碳；钢中可加入各种金属，熔炼成多种具有特殊性能的合金钢。【跟进训练】钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流，其中错误的是(C)A钢的性能优于生铁B是一种合金C是纯净物D钢的含碳量低于生铁知识点三含杂质物质的有关化学方程式的计算【自主学习】1实际生产过程中，所用的原料一般都含有杂质。在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题，计算时应把握以下几点：(1)化学方程式所表示的都是纯净物发生化学反应时的相互关系，各化学式所规定的化学量是纯净物之间的质量关系。(2)现实生活中绝对纯净的物质是不存在的，因此当参加反应的物质含有杂质时，首先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。2含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：(1)将含有杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；(2)将纯物质的质量代入化学方程式计算；(3)将计算得到的物质的质量换算成含杂质物质的质量。【教师点拨】1在进行含杂质物质的有关化学方程式的计算时，关键是明确所给的是哪种物质的质量，是否是化学方程式中涉及到的物质；若是化学方程式中的物质，是纯净物还是混合物，若是混合物，应先将混合物质量换算为纯净物质量，然后代入化学方程式中计算。2纯净物质量不纯物质量纯净物的质量分数不纯物质量(1杂质的质量分数)【跟进训练】1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？解：设可炼出含铁96%的生铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO21601