2019高中化学第二章化学反应与能量综合测评（二）（含解析）新人教版必修2.docx

综合测评(二)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1下列说法正确的是()A废旧电池应集中回收，并填埋处理B原电池是将电能转化为化学能的装置C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以放热反应不需吸收能量就可以进行【解析】废旧电池应集中回收，但不能填埋，A项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，B项错；燃烧都是放热反应，但引发燃烧反应需要吸收能量，D项错。【答案】C2参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，则下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D逆反应为放热反应且放热与正反应吸热数值不等【解析】据题意可知反应物Br和H2的总能量低于生成物HBr和H的总能量，正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应，且放热和吸热的数值相等。吸热反应不一定必须加热才能发生，故只有A项正确。【答案】A3化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是()A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应【解析】吸热反应的原因是反应物的总能量低于生成物的总能量。【答案】B4(2015广州高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3【解析】H2在Cl2中燃烧是放热反应，故Q1Q22Q3。【答案】D5(2013上海高考改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知()ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物中化学键断裂吸收的能量少【解析】醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低，因此该反应为吸热反应，反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量，A、D错误。吸热反应中反应物吸收能量，得到的生成物内能增加，B正确；反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误。【答案】B6已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A错；催化剂可以加快化学反应速率，B正确；达平衡后，各组分的浓度保持不变、速率保持不变，C正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D正确。【答案】A7我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可以继续使用【解析】从电池反应式可知，Al失电子为负极，O2为正极上反应的物质；电池工作时电子从铝沿导线流向铂；而电流方向则相反；铂网面积大，C正确；反应消耗铝，D正确。【答案】B8下列说法不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C原电池是将化学能转化为电能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程【解析】水力发电是将水的机械能转化为电能的过程。【答案】D9把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生如下反应：AB2=A2B，以下叙述正确的是()A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生D由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极【解析】AB2=A2B说明A比B活泼，但A、B有可能都在金属活动性顺序表H之后，因此A、B都有可能不与水反应，故A错。酒精是非电解质，不能形成原电池，B错。由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是负极，B一定是正极。【答案】C10对于反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)，下列叙述不正确的是()A其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，锌为负极D若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体【解析】锌是固体，一般不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。【答案】A11研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2【解析】原电池放电时OH向负极移动，C项错误。由此电池的名称锂水电池可推测其总反应为2Li2H2O=2LiOHH2，据此可再写出其电极反应：(负极)2Li2e=2Li，(正极)2H2O2e=2OHH2，综上分析，A、B、D三项均正确。【答案】C12(2015天津高一检测)在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()减小容器体积使压强增大增加碳的量恒容时通入CO2恒压下充入N2恒容时充入N2A BC D【解析】减小容器体积或恒容时通入CO2都会增大反应物的浓度，可使反应速率增大，正确；增加碳的用量，其浓度不变，反应速率不变，错误；恒压下充入N2会使容器体积增大，各气体浓度减小，反应速率减小，错误；恒容时充入N2，各气体浓度不变，反应速率不变，错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则负极材料的金属应比正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_金属活动性更强，而乙会判断出_金属活动性更强。(填写元素符号)(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【解析】甲同学依据的化学反应原理是MgH2SO4=MgSO4H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应具体问题具体分析。【答案】(1)2H2e=H2(2)Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD14(12分)如图所示，在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内；在U型管内加入少量红墨水；打开T形管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面；再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U型管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U型管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U型管中的现象为_。【解析】(1)滴入水后，CuSO45H2O=CuSO45H2O，由于CuSO4和H2O的总能量高于CuSO45H2O的总能量，所以反应放热，具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U型管右侧液面下降，左侧液面上升。(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，反应吸热，导致具支试管内气体压强减小，U型管中右侧液面上升，左侧液面下降。【答案】(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U型管右侧液面上升，左侧液面下降15(14分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，完成下列题目。(1)判断下列叙述中正确的是_。A在使用过程中，电解质KOH不断被消耗B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应(2)写出电池的总反应式：_。(3)使用时，负极区的c(OH)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH)_，电解质溶液的c(OH)_。【解析】(1)由正、负电极反应式可知：Zn电极为负极，发生氧化反应，负极区c(OH)减小，Ag2O为正极，发生还原反应，正极区c(OH)增大；使用时电子由Zn极流向Ag2O极，正、负极反应式相加可得总反应式为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，故电解质KOH未被消耗，电解质溶液的c(OH)不变。【答案】(1)C(2)ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag(3)减小增大不变16(12分)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)。回答下列问题：(1)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 molL1s1，则6 s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”)(2)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等【解析】(1)c(A)0.003 mol