气体摩尔体积高一化学.ppt

,气体摩尔体积,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,液体物质,1mol水,1mol硫酸,气体体积,气体体积,结论：,在相同条件下，1mol物质的体积 1.固体、液体却不相等。 2.气体体积近似相等。,练习,1L_cm3 1mol不同的固态或液态的物质，体积_（填“相同”或“不同”） 在相同状态下，1mol气体的体积_（填“相同”“不同”“基本相同”） 同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差_（填“不大”或“很大”）,固体体积与粒子的大小,固体体积与粒子数,气体体积与粒子的大小关系,气体体积与粒子数目的关系,气体体积与分子间的距离,1.微粒个数 2.微粒的大小 3.微粒间的距离,结论： 1.当微粒个数一定时，固体、液体的体积主要由粒子 本身的大小决定。 2. 当微粒个数一定时，气体物质的体积主要由微粒间 的平均距离决定。,决定物质体积的因素,一、气体摩尔体积,单位物质的量的气体所占的体积 单位： L / mol或m3/mol 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L,几个要点,气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。,练习：判断正误并说明理由,标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 1mol气体的体积约为22.4L。 标况下，1molO2和N2混合气的体积约为22.4L 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol,思考,同温同压下，体积相同的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同？说明理由。,气体的体积主要决定于气体所含的分子个数，而与气体分子的种类无关，在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，则表示粒子集体的物质的量必然相同。,二、阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：,气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例,气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例,介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1,若T=273K（0） P=1.01105Pa，n=1mol R=8.314 (即标准状况）则 V=,思考：,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？,例：1mol任何气体在常温下 （25），1.106105Pa压强时,三、阿伏加德罗定律的推论,依据：PV=nRT 或 PV=,（T、P、V相同）,等于式量之比,1.同温同压下，同体积任何气体的质量比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,同温同压下，任何气体密度比,（T、P相同）,等于式量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,同温同压下，气体体积之比,（T、P相同）,等于物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,同温同体积下，气体的压强之比等于,（T、V相同）,物质的量之比,三、阿伏加德罗定律的推论：,依据：PV=nRT 或 PV=,同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量,（T、P、m相同 ）,成反比,四、求气体物质的式量的常用方法,由气体的体积和质量求式量 由标准状况下密度求式量 摩尔质量=密度22.4 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示） D = d1/d2 = M1/M2 计算混合气体的平均式量（ M ）,计算混合气体的平均式量,课堂训练,1.01105Pa下，1摩尔的下列物质的体积不同的是（ ） A10时HCl和水 B400K时的水和CO2 C20时的氧气与空气 D常温下的氯气和溴,A、D,解析：A项10时HCl为气体，而水为液体，故体积一定 不等；B项400K时，水和CO2均气体，在该条件下，它们 的体积相同；C项是同温同压下的气体，体积相同；D项 常温下溴为液体，与铜物质的量的氯气体积不同。,下列说法中，错误的是（ ） A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积 B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数 C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积 D同温同压下，2LO2 和N2的混合气体与2LCO2和CO的混合