燃烧热和中和热.ppt

第四节 燃 烧 热 和 中 和 热,一、燃烧热,(1) 研究条件：101kpa,(3) 燃烧物质的物质的量必须1摩尔。,燃烧热是特殊条件下的反应热。,在101kpa时，1摩尔物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热。,1、定义：,下列四个方程式，反应热就是燃烧热的是哪个？,（2）反应程度：完全燃烧，如碳完全燃烧，生成二氧化碳。氢气完全燃烧，生成液态水。,二、中和热,(1) 反应条件：稀溶液,(3) 生成物必须为1摩尔水,中和热为57.3千焦，也是特殊条件下的反应热。,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1摩尔H2O，这时的反应热叫做中和热。,1、定义：,下列四个方程式，反应热就是中和热的是哪个？,（2）反应物：中学阶段只研究强酸和强碱。,一、燃烧热,放热反应：,放出热量的反应,燃烧 CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O,中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O,多数化合反应 C + O2 = CO2,吸热反应：,吸收热的反应,C + H2O = CO + H2,多数分解反应 CaCO3 = CaO + CO2,例如：,酸和金属放出氢气 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2,例如：,水解,电离,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合,那么化学反应为什么会放出或者吸收热量呢？,阅读课本35页，分析反应吸放热的原因,化学反应,反应物分子解离成原子，化学键断裂,原子重新结合成新分子，化学键形成,当,吸热 放热,吸热,放热,吸热反应,吸热 放热,放热反应,反应过程中放出或吸收的热都属于反应热,也可以这样理解,生成物的总能量低,二、反 应 热,在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热,1、定义：,2、符号：,3、单位：,一般采用 KJ/mol,4、测量仪器：,可用量热计通过测量温度的变化而计算出反应热,5、研究对象：,一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出 或者吸收的热量,6、反应热的表示方法：,+/ 相应数值 KJ/mol,规定,放热反应,0,吸热反应,用“”,0,用“+”, 练习1 1mol C 与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 与 1mol H2 ，需要吸收131.5kJ的热量，求该反应的反应热。,解：,= +,131.5,kJ/mol,C( 固 ) + H2O( 气 ) = CO( 气) + H2( 气 ), 练习2 拆开 1mol HH ，1mol NH， 1mol N三N ，需要吸收的热量是436kJ，391kJ, 946kJ, 求1mol N2生成NH3的反应热。,三、热化学方程式,(1) 注明物质的状态。物质聚集的状态，与它所具有的能量有 关系，状态不同，则反应热也不同。,(2) 右端标反应热的数值和符号。吸热用“+”，放热用“-”,(3) 不注明温度和压强下，一般指250C 1.01X105Pa,系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。,(5)同一个反应，系数不同，反应热也不同，两者必须相对应。系数扩大或者缩小多少倍，同时反应热也扩大或缩小相同的倍数 。,表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫做 热化学方程式,1、定义：,2、书写热化学方程式注意事项：,固s 液l 气g,反应物和生成物的种类,反应中各物质的物质的量比和质量比,反应中放出或吸收的热量。,表示,即：2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 液态水，放出热量 是571.6 千焦。,3、热化学方程式表示的意义,有关热化学方程式的计算, 例1 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分 燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,1. 根据反应热书写热化学方程式,1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量,32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ,1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为：,S + O2 = SO2,优 37页 第6、7 题,有关热化学方程式的计算, 例2 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) =- 572 kJ CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) =-890 kJ 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。,2. 根据热化学方程式求反应热,解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ, 练习 优38页6（2）题 已知： 2H2O( 液 ) = 2H2 ( 气 ) + O2 ( 气 ) =+ 517.6 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 ) =- 890.3 kJ/mol 则：1g 氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比约 为 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1,517.6/4,分析：,890.3/16,=,517.6,890.3/4,选 C, 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为 3：1,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,3. 求混合物的组成（优38页5题）,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol, 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ,答：氢气和丙烷的体积比为 3：1,1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ,1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ,H2 285.8,C3H4 2220,769.4,1450.6,483.6,3,1, 例3 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解3 ：( 巧解）,5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol，,H2 的物质的量必大于3mol。, 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ,n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2,选 B, 练习 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。,2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) + 134.4 kJ,2CO + O2 = 2CO2,228g,Q,9.6kJ,4 g,解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q,228g : 4g = Q : 9.6 kJ,Q =134.4 kJ,放热,二、反 应 热,在反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热,1、定义：,2、符号：,3、单位：,一