新课标高一化学必修一第四节硫酸、硝酸和氨.pps

硫酸、硝酸和氨 （第二课时）,氨,知识与技能：,情感态度和价值观：,过程与方法：,1.了解氨气的物理性质，掌握氨的化学性质、 氨的实验室制法。 2.能设计实验并认识氨的化学性质。,通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思 维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。,1.通过氨的吸收培养学生环保意识。 2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整 理知识线索，交流学习方法，建立自信心。,实验4-9：氨的喷泉实验,考考你的观察能力,现象：,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。,原因：,氨气极易溶于水（1700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。,氨气水溶液呈碱性。,原因：,一、氨气的物理性质：,颜色状态气味： 密度： 水溶性：,无色有刺激性气味的气体,密度比空气小， (NH3) (空气)=1729,极易溶于水，体积比1700,氨气为什么能使酚酞溶液变红？,科学探究,你能否通过实验去证明你的观点？,二、氨气的化学性质：,1、氨气与水的反应：,思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？,分子：NH3、 H2O 、 NH3H2O(主要),离子：NH4+、OH-,2、氨气与酸的反应：,NH3 + HCl = NH4Cl,为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒 不接触就能放出白烟？,思考：,练习：,写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。,三、氨气的制取：,科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里， 常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。,（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,（3）装置：,固+固，加热型(与氧气的制取装置相同),（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。,湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体)；,思考：,棉花的作用：,防止对流，提高集气速度和纯度。,干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,（装置与实验室制氯气的发生装置相同）,浓氨水加碱石灰法,（碱石灰吸水、溶解时放热）,NaOH和CaO的混合物,四、氨的用途：,氨的用途,制氮肥 铵盐,制硝酸 纯碱,有机合成 工业原料,致冷剂,问题解决,1、在氨气泄漏时村民为何要惊跑？,3、如何消除弥漫在空气中的大量氨气？,2、发生氨气泄漏时村民应采取什么应急措施？,例题1、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,习题巩固：,B,例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是 氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,例题3、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） A、a为HCl气体，b为H2O B、 a为CO2气体，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液,C,本节课我们从氨气的喷泉实验入手，通过观察、 思考、交流、讨论，使我们初步掌握了有关氨气的 物理性质、化学性质、以及氨气的制取和用途。学 习中我们应发挥主观能动性，自行归纳、整理知识