2019年高考化学冲刺逐题过关专题09第27题化学反应原理（考前训练）（含解析）.docx

第27题 化学反应原理1氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H=159.5kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJmol1H2O(1)=H2O(g) H=+44kJmol1用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为_。(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：根据如图判断该反应的H_0（填“”“c(N3-)c(OH-)c(H+) 中 0.5a-b 【解析】 (1)已知：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) H=-159.5 kJ/mol，NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5 kJ/mol，H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ/mol，根据盖斯定律，将+-得：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H=(-159.5 kJ/mol)+(+116.5 kJ/mol)-(+44.0 kJ/mol)=-87.0kJ/mol，故答案为：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) H-87.0kJ/mol；(2) 根据图像，T2时先达到平衡，说明T2T1，温度越高平衡时甲烷物质的量越大，说明平衡逆向进行，因此正反应为放热反应，H0，故答案为：；T1T2，T2时CH4的平衡含量高，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆向吸热，正向放热；温度为T1时，10min时，n(CH4)=0.3mol，根据方程式，反应的n(NO2)=2(0.4mol-0.3mol)=0.2mol，NO2的平均反应速率v(NO2)= 0.02molL-1min-1，根据图中信息可知，平衡时n(CH4)=0.10mol，故有： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)开始时浓度(mol/L) 0.4 1.0 0 0 0改变的浓度(mol/L) 0.30 0.6 0.3 0.3 0.6平衡时浓度(mol/L) 0.10 0.4 0.3 0.3 0.6K=；A.改用高效催化剂，不能影响平衡的移动，不能提高NO2的转化率，选项A错误； B.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，选项B错误；C.缩小容器的体积，物质的浓度增大，反应速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，选项C错误；D.增加CH4的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，NO2的转化率增大，选项D正确；答案选D；(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化的总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作时，正极上二氧化氮得到电子生成氮气，电极方程式为2NO2+8e-+4H2ON2+8OH-，正极附近溶液的pH增大；负极上氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O，故答案为：增大；2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O；(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)；混合后溶液中c(Ba2+)=0.5b mol/L，根据电荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(N3-)+c(OH-)，溶液中存在2c(Ba2+)= c(N3-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；溶液中c(N3-)=b mol/L，由物料守恒可知溶液中c(HN3)=(0.5a-b)mol/L，故答案为：中；0.5a-b。2随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2 kJmol1CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H该催化重整反应的H=_kJmol1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为_。（2）向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数()随温度变化如下表所示。已知bac，则T1_T2(填“”“ac，根据图表信息可知，T1T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x mol/L，则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，解得x=1/3，所以平衡常数，故答案为：；4/9；（3）从表中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，故答案为：MgO；此条件下合成气产率高；（4）由于不能确定容器中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡，故答案为：III；（5）组别1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2) =0.48 mol/L，初始速率v正=0.361 mol/（Lmin）；则依据正=k正cm(CO)cn(H2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.48 mol/L)n；同理，根据表格数据可得0.720 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.96 mol/L)n；0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L)m(0.48 mol/L)n；则/可得2=2n，即n=1；/得2=2m，则m=1；带入得k正=3.134 L /minmol。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别1的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为y mol/L，则则，则y=0.12，则c(CO)=2y=0.24mol/L，c(H2) =2y=0.24 mol/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得正=k正c(CO)c(H2)= 3.134 L /minmol0.24mol/L0.24mol/L=0.1800.2 mol/（Lmin），故答案为：1；0.2mol/（Lmin）。3二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：(1) CH3OCH3和O2发生反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H已知：CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H2H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H3则反应I的H=_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中n(O2)/n(CH3OCH3)的关系如图所示。当n(O2)/n(CH3OCH3)0.6时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是_(填标号)。A过量的O2起稀释作用B过量的O2与H2发生副反应生成H2OC n(O2)/n(CH3OCH3)0.6平衡向逆反应方向移动(2)T时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH3OCH3)时间t与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图所示。t=400 s时，CH3OCH3的转化率为_(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3),k=_s-1；400 s时v(CH3OCH3)=_kPas-1。达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=_ kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是_，其理由是_。【答案】H1+H2-2H3 B 16% 4.410-4 1.6510-2 4104 增大反应物的压强 提高反应物的压强，化学反应速率加快 【解析】 (1) 已知：i.CH3OCH3(g) CO(g)+H2(g)+CH4 (g) H1ii.CH4 (g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (g) H2iiiH2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H3根据盖斯定律i+ii-iii2得：CH3OCH3(g)+1/2O2(g)=2CO(g)+3H2(g) H=H1+H2-2H3，故答案为：H1+H2-2H3；反应I：CH3OCH3(g)+1/2O2(g) 2CO(g)+3H2(g)，由信息可知，过量的O2与H2发生副反应生成H2O，使H2的体积百分含量快速降低，A、C选项不能说明H2的体积百分含量快速降低，故选B；故答案为：B；(2)设起始时CH3OCH3的物质的量为n，则CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，起始量（mol） n 0 0 0转化量（mol） n n n n400 s时（mol）n- n n n n 总物质的量：n+2n根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，有=，解得=0.16=16%；由图象可知，当P(CH3OCH3)=10.0kPa时，v(CH3OCH3)=4.410-3kPas-1，根据v(CH3OCH3)=kPn(CH3OCH3)，n=1，则k=s-1=4.410-4 s-1；由图象可知，400 s时P(CH3OCH3)=35.0kPa，则v(CH3OCH3)= =1.6510-2kPas-1。故答案为：16%；4.410-4；1.6510-2；达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，设平衡转化率为1，则CH3OCH3(g)CO(g)+H2(g)+CH4(g)，起始量（mol） n 0 0 0转化量（mol） n1 n1 n1 n1平衡量（mol）n-n1 n1 n1 n1 总物质的量：n+2n1根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，有=，解得1=0.96，则平衡时CH3OCH3(g)、CO(g)、H2(g)、CH4(g)分压分别为1.67 kPa、39.98 kPa、39.98 kPa、39.98 kPa，则该反应的平衡常数Kp=4104kPa2除使用催化剂外，提高反应物的压强，能加快化学反应速率；故答案为：4104；增大反应物的压强；提高反应物的压强，化学反应速率加快。4（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率(H2)=_mol/(Lmin)下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，CO的转化率为75%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前(正)(逆)，2min后(正)a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO2)c(OH)c(H+)【答案】0.6 AB 3 -342.5 kJmol1 AB Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O 【解析】（1）从反应开始至达到平衡，(CO)=(1.5mol/L)/5min=0.3mol/(Lmin)，(H2)= 2(CO)=0.6 mol/(Lmin)，故答案为：0.6。 A. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)起(mol) 2 4 0转(mol) 1.5 3 1.5平(mol) 0.5 1 1.5达到平衡时，CO的转化率为(1.5mol2mol)100=75%，故A正确；B.反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，故B正确；C. 达到平衡后，再充入氩气，总压增大分压不变，速率不变，故C错误；D.2min前后反应未达到平衡状态，反应正向进行，(正)(逆)，故D错误；故选AB。该条件下反应的平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)= 1.5/(0.512)=3，故答案为：3。（2）I根据CO的燃烧热为H=283.0kJmol1，得出CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H=283.0kJmol1,IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJmol1，III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJmol1根据盖斯定律，-+得到2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l)，H=-342.5 kJmol1，故答案为：-342.5 kJmol1。2CH3OH(g)+CO(g)+ 1/2O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1) H=-342.5 kJmol1，提高CH3OCOOCH3产率，需使平衡右移，A. 降低体系的温度，平衡右移，故A正确；B. 压缩容器的体积，相当于增大压强，平衡右移，故B正确；C.水的浓度是个定值，故C错误；D. 催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故D错误；故选AB。（3）高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O，充电时阳极上失去电子发生氧化反应，故阳极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O，故答案为：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42-+4H2O。（4）HNO2是弱酸，亚硝酸电离是吸热过程，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放热最多，c(NaOH)=(0.02L0.01mol/L)/0.02L=0.01mol/L，故错误，正确；电离是吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以HNO2的电离平衡常数：b点a点，故正确；从b点到c点，当c(NaOH)较大时，可能出现c(Na+)c(OH) c(NO2)c(H+)，故错误；故选。5氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+181.5kJmol1（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_(列举一种)等大气污染现象的物质之一。（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_(填字母序号)。（3）温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6molNO2，仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H0，达平衡时c(O2)=0.2molL1，则该温度下反应的平衡常数为_。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T1_T2(填“”或“”)。氮氧化物(NOx)是电厂主要排放的污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1=1632.4kJmol1；4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H2=akJmol1；当反应温度过高时，NH3发生氧化反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=902.0kJmol1。（4）反应中的a=_。（5）反应中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应催化过程中的能量变化示意图合理的是_(填选项字母)。利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2（6）阴极的电极反应式为_。（7）消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)_。（8）通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_性。【答案】雾霾（或酸雨） C 0.8 0.8，由于该反应的正反应为吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，所以T1T2，故答案为：0.8 ；”或“ 66.7% 1/5P 2FeCl3+H2S=2 FeCl2+S+2HCl 阳极发生电极反应Fe2+-e-= Fe3+(或2Cl-2e-=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+)，使c(Fe3+)升高，使FeCl3再生 质子 t1以后溶液中同时发生两个反应，Fe3+氧化吸收H2S和Fe2+被O2氧化再生Fe3+，当两个反应速率相等时，溶液中n(Fe3+)保持基本不变 2H2S+ O22 S+2H2O 【解析】 (1)由图可知，随着温度升高，混合物中H2S的含量减少，H2和S2的含量增加，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，H0，图中A点n(H2S)=n(S2)，设起始时有1mol H2S，A点达到平衡时有2x mol H2S发生分解，则：2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)起始量 1 0 0转化量 2x 2x x平衡量 1-2x 2x x 1-2x=x，解得：x=1/3，H2S的分解率为100%= 66.7%，图中A点n(H2S)=n(H2)，设起始时有1mol H2S，A点达到平衡时有2y mol H2S发生分解，则:2H2S(g)2H2 (g)+S2(g)起始量 1 0 0转化量 2y 2y y平衡量 1-2y 2y y 1-2y=2y，解得：y=1/4，H2S、H2和S2的物质的量分数分别为：0.4、0.4和0.2，平衡常数Ka=0.2Pa=1/5P。因此，本题正确答案是： ；66.7%；1/2P。(2)由图可知，吸收塔中FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，化学方程式为2FeCl3+H2S=2 FeCl2+S+2HCl；通过电解将FeCl2转化为FeCl3，其原理是阳极发生电极反应Fe2+-e-= Fe3+(或2Cl-2e-=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+)，使c(Fe3+)升高，使FeCl3再生；电解时进入阳极室的H+要在阴极得电子，所以“交换膜”为质子交换膜；因此，本题正确答案是：2FeCl3+H2S=2 FeCl2+S+2HCl；阳极发生电极反应Fe2+-e-= Fe3+(或2Cl-2e-=Cl2，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+)，使c(Fe3+)升高，使FeCl3再生；质子。(3) 由图可知，t1前n(Fe3+)迅速减小、被吸收的n(H2S)显著增加，发生的反应为2FeCl3+H2S=2 FeCl2+S+2HCl；t1以后溶液中同时发生两个反应，Fe3+氧化吸收H2S和Fe2+被O2氧化再生Fe3+，当两个反应速率相等时，溶液中n(Fe3+)保持基本不变；t1以后Fe3+起催化作用，总反应方程式可以表示为2H2S+ O22 S+2H2O，因此，本题正确答案是：t1以后溶液中同时发生两个反应，Fe3+氧化吸收H2S和Fe2+被O2氧化再生Fe3+，当两个反应速率相等时，溶液中n(Fe3+)保持基本不变；2H2S+ O22 S+2H2O。7硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：回答下列问题：(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=akJ/molSO2 (g)=S(s)+O2(g)H=bkJ/molFe(s)+2S(s)=Fe2S(s)H=ckJ/mol沸腾炉中主要反应的热化学方程式为_。(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为 _。(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，发生反应：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相关数据如下：乙中NH3的转化率为 _，丙中x的取值范围为 _。在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时 混合气体的平均摩尔质量比tl时小。请在图中画出tlt2 时间段正反应速率的变化示意图_。(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最 高吸收率的影响进行研究，结果如图：40时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而 _，其原因是 _；温度高于 40后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是_。【答案】4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) H=(a8b4c)kJmol1 3：19 60% 1.6x4 增大 吸收过程中，发生2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H，c(Fe3)、pH增大，平衡向正反应方向移动 温度升高，Fe3水解程度越大，c(Fe3)减小、c(H)增大，平衡2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H向逆反应方向移动，SO2的最高吸收率减小 【解析】（1）4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ，SO2 (g)=S(s)+O2(g)，Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)，沸腾炉中发生的反应式4FeS211O2=2Fe2O38SO2，8，H=(a8b4c)kJmol1，其热化学反应方程式为4FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s)8SO2(g) H=(a8b4c)kJmol1；（2）合成氨N23H22NH3，产生NH3的物质的量为2n(H2)90%/3mol，制备硫酸建立的关系是FeS22SO22SO32H2SO4，产生硫酸的物质的量为2n(FeS2)95%mol，制备硫酸铵的反应方程式为2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，因为得到硫酸铵是转化率为100%，因此有2n(H2)90%/3mol：2n(FeS2)95%mol=2：1，n(FeS2):n(H2)=3:19；（3）在温度、体积一定的条件下，甲、乙两容器中形成等效平衡，因此(N2)甲(NH3)乙=1，(N2)甲=0.8mol/(21)100%=40%，则(NH3)乙=60%；丙容器相当于将两个甲容器加压缩小为一个甲容器，加压时，该平衡向正反应方向移动，因此丙中x的范围是1.6n(NH3)”“”或“”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因_。一定温度下，反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_ (用k1、k2、k3表示)。（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)【答案】放热 198 还原 增大 活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快 左 108kPa 【解析】 (1) 已知： 2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1113kJ/mol6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) H2227 kJ/mol4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) H357 kJ/mol根据盖斯定律2-3得2O3(g)= 3O2(g) H283kJ/mol，因H0，所以为放热反应；根据盖斯定律（+）2得NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H（-113kJ/mol）+(283kJ/mol)2=198 kJ/mol， 最后将NO2与还原剂反应转化为无污染的气体N2而脱除。故答案为：放热；198；还原；(2) 温度升高化学反应速率加快， 所以温度升高将使k1、 k2、 k3、 k4值增大；反应I反应速率快，反应II反应速率慢。根据碰撞理论，活化能越低，则在相同条件下单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率就越大，化学反应速率就越快。 因此，反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1 Ea2， 步骤I反应：2NO(g)N2O2(g) ，1正=k1 c2 (NO)，1逆=k2 c(N2O2)，步骤II反应：N2O2(g)O2(g) 2NO2(g) ，2正=k3c(N2O2)c(O2)，步骤I反应+步骤II反应得总反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)v正 k3c(N2O2)c(O2)=c2 (NO)c(O2)= kc2 (NO)c(O2)，故k =，故答案为：增大； ；活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快；(3) 根据反应2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) H1113k