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广东省蕉岭县蕉岭中学2019届高三理综下学期第一次适应性考试试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Ni-59一选择题（本题共21小题。每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）.1.科学家研究发现，肿瘤细胞能释放一种叫“微泡”的泡状结构，其携带一种特殊的“癌症蛋白”。当“微泡”与血管上皮细胞融合时，“癌症蛋白”作为信号分子促进新生血管异常形成，并向着肿瘤方向生长。下列与此相关的叙述中，不合理的是( )A.肿瘤细胞与正常细胞相比遗传物质发生了变化B.肿瘤细胞释放“微泡”的过程中需要消耗能量C.“癌症蛋白”作为催化剂催化了新生血管的形成D.新生血管异常形成可能是为了更好地为癌细胞提供营养物质2.碱基类似物5-溴尿嘧啶(5-Bu)既能与碱基A配对，又可以与碱基G配对。在含有5-Bu、A、C、C、T五种物质的培养基中培养大肠杆菌，得到突变体大肠杆菌。下列有关叙述错误的是( )A.突变体大肠杆菌体内可能发生了多个基因的突变B.很多位点发生T-A到C-G的替换后，DNA分子中氢健数目减少C. 该培养基中大肠杆菌的基因突变频率明显提高D.在此培养基上至少繁殖3代，才能实现DNA分子某位点基对从T-A到C-G的替换3.白血病是一类造血干细胞恶性克隆性疾病。克隆性白血病细胞因为增殖失控、分化障碍、凋亡受阻等原因在骨髓和其他造血组织中大量增殖累积，并侵润其他非造血组织和器官，同时抑制正常造血功能。下列有关说法不正确的是( )A恶性克隆性造血干细胞内的基因表达情况与正常细胞不完全相同，这是其表现异常的根本原因B.白血病患者可能伴随贫血、易感染等症状C.克隆性白血病细胞侵润其他非造血组织和器官可能是因为其表面糖蛋白减少，易扩散转移D.异体移植骨髓易凋亡，与器官受体的细胞免疫过程密切相关4.下列有关核酸的叙述，不正确的是( )A.为促使甲基绿-吡罗红更好地对细胞中的DAN和RNA染色，需要预先用酒精处理细胞B.DNA和RNA均可以作为生物的遗传物质，某些RNA还可以催化有关代谢反应C.ATP断裂两个高能磷酸键后的产物可能参与转录过程D.细胞核内核酸分子的嘌呤与嘧啶碱基数目不一定相等5科研人员将铁皮石斛的带芽茎段经植物组织培养得到原球茎，并探究6-BA与2，4-D诱导原球茎增殖的最适浓度组合，实验结果如下图。下列叙述正确的是( )A0.5mgL-16-BA与0.8mgL-12，4-D是促进原球茎增殖的最适浓度组合B实验结果表明2，4-D对原球茎增殖作用具有两重性C实验结果表明6-BA和2，4-D协同使用的效果优于单独使用D6-BA和2，4-D对原球茎的增殖起调节作用6.果蝇的红眼和白眼受一对等位基因控制，红眼雌蝇与红眼雄蝇单对交配，子代中红眼果蝇与白眼果蝇的比例为3:1，下列分析正确的是( )A.可以确定控制果蝇眼色的基因不在常染色体上B.可以确定亲本中红眼雌蝇和红眼雄蝇均为杂合子C.若子代红眼果蝇的雌、雄比为2:1，则控制眼色的基因只位于X染色体上D若子代红眼果蝇的雌、雄比为1:2，则控制眼色的基因位于X、Y染色体上7化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于无机髙分子材料C泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在铁制内筒中D用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol AlCl3在熔融状态吋含有的离子总数为0.4NAB某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC8.7g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD12g金刚石中CC键的数目为4NA9用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A加热装置中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B用装置验证二氧化硫的漂白性C用装置制备氢氧化亚铁沉淀D用装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体10主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是A原子半径的大小WXYZB戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12CY与Z形成的所有化合物中只存在离子键DX元素的氧化物对应的水化物均为强酸11有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：下列说法正确的是（）A甲与乙生成丙的反应属于取代反应B甲分子中所有原子共平面C乙的一氯代物有2种D丙在酸性条件下水解生成 和CH318OH12新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A放电时电流从石墨电极流向锌电极B充电时阳极反应式为：3I2eI3C若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大13常温时，向20mL 0.1molL1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa点溶液中c（CH3CH2COO）c（Na）B图中四点，水的电离程度：cdbaCc点溶液中Dd点溶液中c（Na）c（OH）c（H）c（CH3CH2COO）c（CH3CH2COOH）二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1417题只有一项符合题目要求，第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 李大妈买完菜后乘电梯上楼回家，其乘坐的电梯运行情况如图所示，可知（）A03s内电梯的加速度大小为0.5m/s2B李大妈家所在楼层离地高度约40mC017s内电梯的平均速度大小为0.75m/sD电梯加速运动的距离等于减速运动的距离15.重力为G的体操运动员在进行自由体操比赛时，有如图所示的比赛动作，当运动员竖直倒立保持静止状态时，两手臂对称支撑，夹角为，则（）A. 当时，运动员单手对地面的正压力大小为B. 当时，运动员单手对地面的正压力大小为GC. 当不同时，运动员受到的合力不同D. 当不同时，运动员与地面之间的相互作用力不相等16.如图，理想变压器T的原线圈接在电压为U的交流电源两端，P为滑动变阻器的滑片，RT为热敏电阻，其阻值随温度升高而减小，则（）A. P向左滑动时，变压器的输出电压变大B. P向左滑动时，变压器的输入功率变大C. 温度升高时，灯L变亮D. 温度升高时，适当向右滑动P可保持灯L亮度不变17.在平直公路上，质量为m的汽车以速度v0匀速行驶，此时发动机的功率为P, t=0时刻驾驶员加大油门，发动机功率立即增为2P并保持该功率继续行驶。假设汽车行驶过程中所受阻力不变。从驾驶员加大油门开始计时，汽车的速度v与时间t的关系如图（经时间t1后汽车以2v0匀速运动），则下列判断不正确的是（）At=0时刻汽车的加速度大小为B汽车在时刻的牵引力大小为C在0t1时间内汽车行驶的位移大小为D在0t1时间内阻力对汽车所做的功为18.如图所示,虚线a、b、c代表电场中的三个等势面,相邻等势面之间的电势差相等,即,实线为一带负电的质点仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹,P、R、Q是这条轨迹上的三点,R点在等势面b上,据此可知( )A. 带电质点在P点的加速度比在Q点的加速度大B. 带电质点在P点的电势能比在Q点的小C. 带电质点在P点的动能大于在Q点的动能D. 三个等势面中, 的电势最高19.2019年1月3日，“嫦娥四号”探测器完成了人类历史上的首次月背软着陆。“嫦娥四号”的核电池利用放射性同位素Pu衰变供电；静止的Pu衰变为铀核U和X粒子，产生热能并放出频率为的光子。已知：Pu、U和X粒子的质量分别为mPu、mU和mX，普朗克常数为h，光速为c。则下列说法正确的是（）AX粒子是HeBU的比结合能比Pu的大C释放出的光子能量为(mPumUmX)c2D若光子照射到某金属并发生光电效应，则光电子的最大初动能为h20.2018年12月8日凌晨2点24分，中国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心起飞，把“嫦娥四号”探测器送入地月转移轨道，“嫦娥四号”经过地月转移轨道的P点时实施一次近月调控后进入环月圆形轨道I，再经过系列调控使之进入准备“落月”的椭圆轨道，于2019年1月3日上午10点26分，最终实现人类首次月球背面软着陆。若绕月运行时只考虑月球引力作用，下列关于“嫦娥四号”的说法正确的是（）A“嫦娥四号”的发射速度必须大于7.9 km/s且小于11.2 km/sB沿轨道I运行的速度大于月球的第一宇宙速度C沿轨道I运行至P点的加速度小于沿轨道运行至P点的加速度D经过地月转移轨道的P点时必须进行减速后才能进入环月圆形轨道I21.如图，两条水平光滑金属导轨固定在电磁铁两磁极之间，导轨两端a、b断开，金属杆L垂直导轨放置。闭合开关S，下列判断正确的是（）A电磁铁两磁极之间的磁场方向向下B若给金属杆向左的初速度，则a点电势高于b点C若a、b间接导线，向下移动滑片p，则金属杆向左运动D若a、b间接直流电源，a接正极、b接负极，则金属杆向左运动22.如图所示，某实验小组的同学利用DIS实验装置研究支架上力的分解A、B为两个相同的双向力传感器，该型号传感器在受到拉力时读数为正，受到压力时读数为负A连接质量不计的细绳，可沿固定的板做圆弧形移动B固定不动，通过光滑铰链连接长0.3 m的杆将细绳栓接在杆右端O点构成支架保持杆在水平方向，按如下步骤操作：测量绳子与水平杆的夹角AOB对两个传感器进行调零用另一根绳在O点悬挂一个钩码，记录两传感器的读数取下钩码，移动传感器A改变角重复上述实验步骤，得到表格。F1/N1.0010.5801.002F2/N0.8680.2910.8653060150 (1)根据表格数据，A传感器对应的是力_(选填“F1”或“F2”)，钩码质量为_kg(保留一位有效数字)(2)当=90时，两个压力传感器的读数分别为F1=_N，F2=_N(3)本实验中多次对传感器进行调零，对此操作说明正确的是（_）A因为事先忘记调零 B何时调零对实验结果没有影响C为了消除横杆自身重力对结果的影响 D可以完全消除实验的误差23.某同学测量阻值约为25k的电阻Rx，现备有下列器材：A电流表（量程100 A，内阻约为 2 k）；B电流表（量程500 A，内阻约为300 ）；C电压表（量程15 V，内阻约为100 k）；D电压表（量程50 V，内阻约为500 k）；E直流电源（20 V，允许最大电流1 A）；F滑动变阻器（最大阻值1 k，额定功率1 W）；G电键和导线若干。电流表应选_，电压表应选_。（填字母代号）该同学正确选择仪器后连接了以下电路，为保证实验顺利进行，并使测量误差尽量减小，实验前请你检查该电路，改正电路在接线上存在的两个问题：_；_；24.（15分）如图所示，竖直半圆形光滑轨道BC与水平面AB相切，AB间距离x1 m，质量m0.1 kg的小滑块1放在半圆形轨道底端的B点，另一质量也为m0.1 kg的小滑块2，从A点以v02 m/s的初速度在水平面上滑行，两滑块相碰，碰撞时间极短，碰后两滑块粘在一起滑上半圆形轨道.已知滑块2与水平面之间的动摩擦因数0.2.取重力加速度g10 m/s2.两滑块均可视为质点求：(1)碰后瞬间两滑块共同的速度大小v(2)两滑块在碰撞过程中损失的机械能E(3)为了使两滑块能通过半圆形轨道最高点C，求半圆形轨道的半径R的取值范围。25离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图甲所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，利用入射一定速度的电子将氙气电离获得1价正离子；II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，在离轴线R/2处的C点持续射入一定速度范围的电子。假设射入的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图乙所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成角（可以是090的任意角度）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子能使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。（1） 求II区的加速电压及离子的加速度大小；（2） 为取得好的电离效果，请判断I区中的磁场方向（按图乙说明是“垂直纸面向里”或“垂直纸面向外”）；（3） 为90时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围；（4） 要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vmax与角的关系。26（15分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为NA。（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中、依次可放入（填选项a或b或c）。选项a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。27、（14分）氧族元素中O、S、Se、Te是重要非金属元素。（1）工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下。已知：TeO2是两性氧化物；Se和TeO2的物理性质如下：物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为（用化学方程式表示）。常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，请通过计算说明。(已知：25时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.510-7)（2）25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（3）已知：常温下：难溶电解质BaCO3BaSO4Ksp(mol2L2)5.01091.01010向BaSO4的饱和溶液中，加入等体积的Na2CO3溶液。沉淀转化的离子方程式为，若能产生BaCO3沉淀，则需要加入的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。28.（14分）清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：反应A：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6kJmol-1 反应B：CO2(g)H2H2O(g)CO(g) H241kJmol-1 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式： _。反应A可自发进行的温度条件是_(填“低温”或“高温”) 。写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件。在CuZnOZrO2催化下，CO2和H2混和气体，体积比13，总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比）。由上图可知，影响产物选择性的外界条件是_。A. 温度 B. 压强 C. 催化剂图1中M点温度为250，CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为_（用分数表示）。.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。阳极反应式为_。除去NH4+的离子反应方程式为_。29.(8分)当CO2浓度增到一定程度时，光合速率不再升高，这时的外界CO2浓度为CO2饱和点。研究人员对处于生长期的A、B两种绿色植物进行实验探究，下图表示植物A与植物B的净光合速率随CO2浓度变化的实验结果。请回答下列问题:(1)本实验的自变量是。在适宜温度下，当外界CO2浓度等于植物A的CO2饱和点时，限制植物A光合作用强度的外界因素主要是(2)超过CO2饱和点时再增加CO2浓度，光合作用强度不再增加，甚至受到抑制。从酶和暗反应这两个角度分析，可能的原因是(3)在其他条件适宜情况下，若将植物B培养在缺镁的环境中，则a点将向移动。如果将植物A、B种植在同一个密封无色并给予适宜光照的玻璃容器中，则(填“植物A”或“植物B”)先死亡。30（10分）某种免疫细胞依赖其产生的整合素(7)而进入肠道，进入肠道后能抑制肠细胞分泌胰高血糖素样肽(GLP-l)GLP-1能促进胰岛素的分泌。(1)肠细胞膜表面的能接受免疫细胞传递的信息。胰岛素能，从而降低血糖浓度，若小肠内该免疫细胞数量减少，组织细胞内糖的氧化速率将会（“加快”、“降低”或“不变”）。 (2)以小鼠为材料通过基因敲除技术（定向让某个基因失活）对上述免疫细胞进行探究。分别敲除T细胞和细胞中合成基因的小鼠作为甲、乙实验组，正常小鼠作为对照组（丙组）。三组小鼠在相同且适宜的条件下培养，测定各组小鼠的血糖浓度，并取平值。若该免疫细胞是T细胞。31.(9分)图1表示某人工鱼塘生态系统能量流动图解(单位:J/cm2.a)，图2是该生态系统人工放养某种鱼后相关的出生率与死亡率的变化曲线，请分析回答:(1)该生态系统中群落内部的能量主要以的形式存在，其中A代表(2)为保证各营养级都有较高的输出量，随营养级的升高，输入的有机物应增多，原因是。植食物性动物从图1中的生产者同化的能量为(J/cm2.a)(3)由于某种因素，生产者短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原来水平，说明生态系统具有能力，该系统的抵抗力稳定性较低的原因是(4)图2中，AB段的种群年龄组成类型为，C点后，该种群死亡率明显增加，可能的原因是。32.(12分)果蝇体色黄色(A)对黑色(a)为显性，翅型长翅(B)对残翅(b)为显性。研究发现，用两种纯合果蝇杂交得到F1，F1相互交配得到F2，F2中出现了5:3:3:1的特殊性状分离比。(1)由上述实验现象可知，控制体色的基因Aa最可能位于控制翅型的基因遗传时遵循定律。(2)同学们分析F2出现的分离比，提出了两种假说:假说一:F2中有两种基因型的个体死亡，且致死的基因型是;假说二:.(3)请利用以上子代的果蝇为材料，设计一个杂交实验以验证上述假说二。(写出简单的实验设计思路及预期结果)33（1）（5分）图甲是岩盐晶体的平面结构，图中等长线段AA1、BB1上微粒的数目不同，由此可推测，该晶体在导热性能上具有_的性质；图乙中液体表面层分子间距离大于分子平衡距离r0，因此表面层分子间作用力表现为_；图丙中密闭的容器中装有一部分液体，在一定的温度时，单位时间内回到液体中的蒸汽分子数等于从液面飞出去的分子数，蒸汽和液体之间达到了_状态，我们把这种汽叫做饱和蒸汽。（2）（10分）如上图所示，竖直放置的导热性能良好U形管左端封闭，右端开口，左右管横截面积相等，在左管内用水银封闭一段长为l=7.5cm的空气柱，左右两管水银面高度差为h=15cm，外界大气压p0=75cm Hg，外界环境温度为T1=300K。若向右管中缓慢注入水银，直至两管水银面相平（原右管中水银没全部进入水平部分），求在右管中注入水银柱的长度h1(以cm为单位)；在两管水银面相平后，将整个容器置于一温控室内，然后使温控室内的温度缓慢升高，直到左侧空气柱的长度为开始时的长度l=7.5cm，求此时温控室内的温度T。35.化学选修3：物质结构与性质 (15分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子排布式为，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为。(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgONiO（填“”、“”或“”），理由是。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g。（用a、NA表示）36.（15分）化学选修5：有机化学基础具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如图所示，已知：请回答下列问题：（1）物质B的名称为；试剂b的结构简式为；L和足量H2加成所得产物的分子式。（2）芳香烃A转化为物质B的化学方程式；CD的反应类型为。（3）F中含氧官能团的名称为。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。能发生银镜反应；能发生水解反应；属于芳香族化合物。 核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:6的同分异构体（5）结合题中信息，仿照题中流程图，写出以A为原料制备苯乙酸的合成路线（无机试剂任选）。37.生物一选修1:生物技术实践(15分)苯酚具有很强的毒性，有致畸、致癌和致突变作用。选育苯酚分解菌用于降解工业废水中的苯酚具有重要意义。请回答:(1)从富含苯酚的土壤中分离苯酚分解菌时，培养基应以为唯一碳源，原因是(2)苯酚分解菌为多种细菌，若在分离苯酚分解菌的同时对其计数，可用法将菌液接种在培养基上。通过观察培养基上的结合显微镜下的菌体观察完成对苯酚分解菌的菌种鉴定.(3)研究表明分解苯酚的关键酶苯酚羟化酶，它在细菌细胞内的上合成，属于 (填“胞内酶”或“胞外酶”)。(4)苯酚分解菌的固定化常用包埋法。若用海藻酸钠溶液固定苯酚分解菌时，形成的胶粒球度不良出现拖尾，可能的原因是。与直接使用苯酚分解菌相比，使用固定化苯酚分解菌的优点是。2019届高三第一次适应考试理综参考答案生物科1-6：CBAADD29.（8分）（1）CO2浓度和植物种类（1 分）光照强度（1 分）（2）CO2浓度升高，使 pH 降低，导致参与反应的酶活性降低（2 分）；C5再生速率慢，没有足够的 C5用于 CO2的固定（2 分）（3）右（1 分）植物 B（1 分）30（10分）（1）受体（糖蛋白）促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖（2分）加快（2）B 7（2分）甲组数值偏低，乙和丙组接近（2分）31.（9分）(1)有机物呼吸作用散失的热能(2)能量沿食物链流动是逐级递减的 14(3)(一定的)自我调节营养结构简单（4）增长型资源和空间有限(或天敌增多等)（2分）32(12分，除标注外，每空2分)(1)常染色体(1分); 基因分离(1分)(2)AaBB和AABb(2分);基因型为AB的雄配子(或雌配子)致死(3分)(3)实验思路:用F1与F2中的黑色残翅杂交，观察子代的表现型及比例(3分)预期结果:若子代出现黄色残翅:黑色长翅:黑色残翅1:1:1，则假说二成立(2分)37.(15分，除标注外，每空2分)(1)苯酚只有以苯酚为唯一碳源的微生物才可以在这种选择培养基上存活(2)稀释涂布平板菌落特征 (3)核糖体(1分) 胞内酶(4)海藻酸钠溶液(海藻酸钠苯酚分解菌混合液)浓度过高能重复利用，降低成本化学科7D 8B 9D 10B 11D 12C 13C26.（15分）（1）长颈漏斗（2分）（2）Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) = CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2分，化学式写对给1分，配平错误和气体符号没写合扣1分） 0.5（2分）（3）长颈漏斗内液面上升，瓶内液面下降（2分）（4）b（2分）（5）E中溶液出现分层，上层（苯层）为紫红色（2分）不能（1分） D中可能存在过量的氯气，也可将I-氧化为I2（2分）27.答案：（14分，每空2分）（1）CuO、Au（2分）TeO2+2H2SO4=Te(SO4)2+2H2O HSeO3的水解常数Kh4.01012，由于KhKa2，故NaHSeO3溶液的 pH P S（2分，除洪特规则外还要考虑原子半径）（2）sp3（1分）V形（1分）（3）8（1分）（2分）（4）（1分） Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）（5）（1，1/2，1/2）（1分）（6）或（2分）解析见右图：作三角形abc ,高ad=am，三角形abc的面积 =2a(1/2)am2一个球的面积相当于2个三角形，即2a(1/2)a2m2=2a2m2。NiO式量为75，一平方米质量为36.（15分）（1）4-溴甲苯（或对-溴甲苯）（2分） CH3CHO（1分） C13H22O4（1分）（2）（2分）取代反应（2分）（3）（酚）羟基羰基（2分）（4）（各1分，共2分）（5）（3分）1415161718192021AADBADABCADAC物理科22.（1）F1； （2分）0.05（2分）（2）0.5（2分）0（2分）（3）C（1分）解：（1）由表