高三化学第一轮复习物质的分类.ppt

,第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的组成与分类,1、了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。,考纲点击,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,1、元素,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,(2)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,2、分子、原子、离子及其异同,由不同微粒构成的物质：,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,范德华力,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,二、物质的变化,物理变化,化学变化,物质的变化,定义：,没有新物质生成的变化,实质：,物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化,定义：,有新物质生成的变化,实质：,物质发生了改变，分子也发生了变化,原则：,表示：,判断的依据：,质量守恒定律,化学方程式（意义）,是否有新的物质生成,物理变化和化学变化的比较,(1)物质潮解时若生成了结晶水合物属化学变化。 (2)同素异形体的转化属于化学变化。 (3)有化学键断裂的不一定都是化学变化。如：晶体硅熔化时，共价健断裂应属于物理变化。 (4)发生化学变化常常伴随放热、发光变色、生成气体、产生沉淀等现象，但有上述现象的变化并不一定是发生了化学变化。,特别注意点：,1、下列变化一定属于化学变化的是( ) 焰色反应 发光发热 燃烧 爆炸 盐析 O3变成O2 A. B. C. D.,2、用化学方法不能实现的是（ ） A、生成一种新分子 B、生成一种新离子 C、生成一种新原子 D、生成一种新单质,C,C,练习,1、常用的分类方法：,（1）交叉分类法,是分别按照多种标准对某一事物进行分类的方法,三、物质的简单分类及其应用,指出下列分类的分类标准。,金属阳离子,酸根阴离子,氧,用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法。,（2）树状分类法,酸,碱,盐,氧化物,纯净物,无机化合物,有机化合物,物质,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,以无机化合物为例,化学反应,四种基本类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,按是否有电子转移,氧化还原反应 非氧化还原反应,按是否有离子参加,离子反应 非离子反应,按反应进行的程度,可逆反应 不可逆反应,按反应的热效应,放热反应 吸热反应,按反应物、生成物种类多少及组成形式分为,四、化学反应类型,四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系,化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的 化合反应一定是氧化还原反应。 分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应。 置换反应一定是氧化还原反应。 复分解反应一定不是氧化还原反应。 既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,下列置换反应特别值得重视！ 铝热反应2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 2Na 2H2O 2NaOH H2 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 2Mg CO2 2MgO C Cl2 H2S S 2HCl 2H2S O2 2S 2H2O 2C SiO2 Si 2CO 2F2 2H2O 4HF O2 C H2O CO H2 3Cl2 2NH3 N2 6HCl Si 4HF SiF4 2H2,高温,高温,点燃,高温,高温,B,五、分散系及其分类,1.分散系,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做分散质， 分散其他物质的物质称做分散剂。,（2）分散系的组成：,分散系分散质+分散剂,溶液 胶体 浊液。,（3）分散系的分类：,（1）定义：,（4）三种分散系比较,稳定性,溶液；最稳定性，均一的,浊液；最不稳定性，不均一,胶体；稳定性介于二者之间，介稳性,微粒直径,溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm,浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm,胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在1nm100nm之间,溶液,胶体,浊液,可用如下方式直观地表示：,能否通过滤纸或半透膜,溶液；能通过滤纸和半透膜,浊液；不能通过滤纸和半透膜,胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜,本质区别,分散质粒子大小不同,鉴别方法,丁达尔效应,2.胶体,（1）定义：,分散质直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,（2）胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：墨水、豆浆、血液,固溶胶 如：烟水晶、有色玻璃,a定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,（3）胶体的性质和应用,丁达尔现象,b原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射。,c应用：区别溶液和胶体。,a定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、 无秩序的运动。,布朗运动,b水分子从各方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,电泳现象,a定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。,b解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。,c带电规律： 1）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电； 3）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。,d应用： 水泥和冶金工业中的静电除尘,c应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲 的形成等。,胶体的聚沉,a定义：胶体粒子在一定条件下聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。,b胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。 ii加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。 iii加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。,水解法： Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：,复分解法： AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。 硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。 离子方程式分别为：Ag+I-=AgI(胶体) SiO32-+2H+2H2O=H4SiO4(胶体