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文档简介

第三节 影响化学平衡的条件,一、学习目的 1、理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响； 2、理解化学平衡移动原理； 二、重点知识 浓度、压强和温度对化学平衡的影响 三、难点知识 平衡移动原理的应用,一、化学平衡的移动 1、含义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。,2、实质：旧平衡 不平衡 新平衡,3、反应速率、平衡建立、平衡移动的关系 反应开始一定时间旧平衡改变条件不平衡足够时间新平衡 V正V逆 V正=V逆 V正V逆 V正=V逆 化学平衡的建立 旧平衡的破坏 化学平衡的移动,实验现象：FeCl3和KSCN混合，溶液为血红色； 加入FeCl3，溶液颜色加深； 加入KSCN，溶液颜色也加深。 结论： Fe3+ + SCN Fe(SCN)3 增加Fe3+的浓度，平衡向右移动； 增加SCN的浓度，平衡向右移动；,一、浓度对化学平衡的影响 结论：在其它条件不变的情况下， 增大C（反应物） 平衡向正反应方向移动 减小C（生成物） 减小C（反应物） 平衡向逆反应方向移动 增大C（生成物） 注意点：改变固体或纯液体的量，平衡不移动。 通过（Cvt）图象理解以上结论。 从“向减弱这种改变的方向移动” 角度理解。,二、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 通过（Pvt）图象理解以上结论。 从“向减弱这种改变的方向移动” 角度理解。 注意点： （1）平衡混合物都是固体或液体，或反应前后气态物质的总体积无变化的可逆反应，压强的改变不会使平衡移动；,（2）有颜色的气相可逆反应，压强的改变，不仅会引起颜色的变化，还可能使平衡移动。 分析： 2NO2 N2O4 + Q H2 + I2（g） 2HI 在加压时,颜色的变化和平衡的移动。 反应：加压，颜色加深，平衡正向移动，颜色然后变浅，达到新平衡，此时的颜色比旧平衡的颜色要深。 反应：加压，颜色加深，平衡不移动。,（3）通入稀有气体， 恒温、恒容 C（反应物）、C（生成物）不变 平衡不移动 恒温、恒压 体积增大 C减小 平衡向气体体积增大的方向移动,三、温度对化学平衡的影响 重要实验：2NO2 N2O4 + Q (棕红色) (无色) 结论：在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动 降低温度，平衡向放热反应的方向移动 通过（Tvt）图象理解以上结论。 从“向减弱这种改变的方向移动” 角度理解。,四、催化剂对化学平衡无影响 注意点： （1）使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在改变过程中，始终保持正、逆反应速率相等。 （2）催化剂的使用能够改变反应达到平衡所需的时间，提高单位时间产物的产量。 通过（催化剂vt）图
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