2019高中化学第一章物质结构元素周期律课时作业（三）（含解析）新人教版必修2.docx

课时作业(三)学业水平层次(A)1(2015广州高一检测)下列叙述正确的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数相等【解析】A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。【答案】A2铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是()A.Bi和Bi都含有83个中子B.Bi和Bi互为同位素C.Bi和Bi的核外电子数不同D.Bi和Bi分别含有126和127个质子【解析】二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。【答案】B3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I几乎完全相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数【解析】核素X中，质子数(Z)核电荷数核外电子数原子序数；中子数(N)质量数(A)质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数1315378，多于质子数，D项叙述正确。【答案】C4(2015长沙高一质检)有5种微粒，它们分别是X、Z、Q、R2、M，则它们所属元素的种类有()A2种 B3种 C4种 D5种【解析】看5种微粒的质子数有18、19、20，所以有3种元素。【答案】B5简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】由图示可知表示H，代表H，代表H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。【答案】A6(2015长沙高一检测)H、H、H、H、H2是()A氢元素的五种不同的粒子B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢的五种同位素【解析】五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素，H为离子，H2为分子。【答案】A7(2015长沙一中高一检测)下列叙述正确的是()A40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【解析】B项金刚石与石墨为不同物质，性质不同；C项均为单质，不能称为同位素；D项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。【答案】A8(2015嘉峪关高一检测)1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH。下列叙述正确的是()A.O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【解析】O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。【答案】D9(2015山东泰安期中)Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是()A37Cl2的摩尔质量是74B通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D常温下，4.48 LCl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)【解析】A项，摩尔质量的单位gmol1，故错误。C项，Cl2与Cl2属于同一物质，故错误。D项，常温下，4.48 L气体的物质的量小于0.2 mol，故错误。【答案】B10用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_.(2)阳离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：Xn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有x个中子，其质量为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。【解析】本题考查了AZN，中性原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。【答案】(1)AZ(2)Axn(3)Axn(4)22(5)(mx2)mol能力提升层次(B)11(2015上饶高一检测)下列说法：质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是()ABC D【解析】质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，不正确，正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，不正确；元素的相对原子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，不正确。【答案】A12某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol【解析】X原子的质量数为(AN)，则HmX的质子数为mAN，所以a g HmX中质子的物质的量为(ANm)mol，A正确。【答案】A13(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。【解析】(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。【答案】(1)810O(2)21(3)11414现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、14C1H、1H(3)18715R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为_。(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。【解析】由金属单质R与硫酸反应的产物R2(