2019高中化学课下能力提升（八）化学反应的速率精练新人教版.docx

化学反应的速率一、选择题1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体2(2016山东东营高一检测)下列反应中生成H2的速率最快的是()选项金属酸溶液温度AMg0.5 mol/L H2SO420 BFe1 mol/L HCl20 CZn2 mol/L HCl20 DMg1 mol/L H2SO430 3反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为()Av(NH3)0.01 mol/(Ls)Bv(O2)0.001 mol/(Ls)Cv(NO)0.001 mol/(Ls)Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A加热B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由 1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)6(2016山东淄博高一检测)在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为()A2和3B3和2C3和1 D1和37将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的速率()Av(甲)v(乙)v(丙)Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙)Dv(乙)v(甲)v(丙)8(2016山东潍坊高一检测)已知某反应的各物质浓度数据如下，据此可推算出上述方程式中abc是()aA(g)bB(g)cC(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8A934B312C213 D3219(2016南京高一检测)在2 L的密闭容器中进行如下反应：mX(g)pZ(g)qQ(g)在2秒内用X表示的平均反应速率为mol/(Ls)，则2秒内Q的物质的量增加了()A. molB. molC. mol D. mol10为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()11(2016东营高一检测)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若c(HI)由0.1 mol/L降到 0.07 mol/L 时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为()A5 s B10 sC大于10 s D小于10 s12如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()二、非选择题13(2016德州高一检测)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370反应速率最大的(即01 min、12 min、23 min、34 min、45 min)时间段为_，原因是_。反应速率最小的时间段为_，原因是_。(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率A蒸馏水B加更细小的锌粒CNaCl溶液你认为他的做法可行的是_(填相应字母)；做法不可行的理由是_。14将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol/(Lmin)。回答下列各问题：(1)5 min内A的平均反应速率为_mol/(Lmin)。(2)x_。(3)此时B的浓度为_mol/L。15将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为_；(2)反应前A的物质的量浓度是_；(3)10 s末，生成物D的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne(不参与体系反应)16(2016山西高一检测)催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：同学X认为可通过观察图甲中_，得出Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果。这个结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出 气体所需时间为_min。H2O2的初始物质的量浓度是_。A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因：_。17某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。课下能力提升(八)化学反应的速率1解析：选D除反应物的本身外，影响反应速率的外界条件有多种，如浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积、光照等。因此A、B、C项均能影响产生H2的速率。而加入少量Na2SO4与反应无关。2解析：选D金属的活泼性顺序是MgZnFe，故B、C错误；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。3 解析：选C根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)0.001 5 mol/(Ls)，则v(NH3)v(NO)v(H2O)0.001 mol/(Ls)，v(O2)v(H2O)0.001 25 mol/(Ls)，故选C。4解析：选B影响化学反应速率大小的因素有温度、浓度、固体表面积、原电池反应、催化剂等。A项升高了温度；B项铁与浓硫酸反应，被钝化或受热生成SO2等气体而不是H2；C项由于发生反应FeCu2=CuFe2形成CuFe原电池，加快了氢气的生成速率；D项增大了固体的表面积。5解析：选Bv(A)0.04 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正确。6解析：选Dxy2v(A2)v(B2)v(C)0.41.20.8132，故x1，y3。7解析：选DN2、H2合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，三个容器中均转化为N2的反应速率为：甲：v(N2)v(H2)1 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(N2)v(NH3)0.5 mol/(Lmin)；即v(乙)v(甲)v(丙)。8解析：选B各物质的化学计量数之比为1.20.40.8312。9解析：选D由题意可知v(X)v(Q)mq，v(Q)v(X) mol/(Ls)，则n(Q)v(Q)Vt mol/(Ls)2 L2 s mol。10解析：选D探究温度对化学反应速率的影响，要求在催化剂相同，H2O2浓度相同，而温度不同的条件下作对比实验。通过产生气泡的快慢来体现温度对化学反应速率的影响。D选项符合上述要求。11解析：选C若反应过程中保持前15 s的反应速率不变，则c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L需要10 s的时间，由于随着反应不断进行，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以，c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L，所用时间应大于10 s。12解析：选A化学反应速率的快慢由物质本身的性质决定，并受外界条件的影响。图像中拐点表示金属已经完全反应。由于Zn比Fe活泼，所以反应速率较快，因此其反应完全所需时间少(横坐标要小)；相同质量的锌和铁，锌生成的H2的质量少，所以Zn对应的纵坐标要小。13解析：(1)01 min、12 min、23 min、34 min、45 min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是23 min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快。随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢。(2)在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确。答案：(1)23 min因该反应是放热反应，此时温度高45 min此时H浓度小(2)A、C加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快14解析：5 min时D的浓度为0.5 mol/L，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol/(Lmin)，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol/(Lmin)；v(B)0.05 mol/(Lmin)。由此可知在 5 min 内A的浓度减少量为0.75 mol/L；B的浓度减少0.25 mol/L；假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 mol/L，故5 min后B的浓度为1.5 mol/L0.25 mol/L1.25 mol/L。答案：(1)0.15(2)2(3)1.2515解析： 3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 3.0 1.0 0 0 1.2 0.4 0.8 0.8 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C)0.04 mol/(Ls)；(2)c(A)1.5 mol/L；(3)c(D)0.4 mol/L。(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L(3)0.4 mol/L(4)减小增大增大不变16解析：(1)通过观察两支试管中产生气泡的快慢，可比较氯化铁和硫酸铜的催化效果。但氯化铁与硫酸铜所含的阴离子不同，要准确比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，选择的试剂中阴离子种类要相同才合理。(2)比较生成气体的快慢，要知道生成40 mL气体分别所用的时间。(3)实验时放出气体的总体积是60 mL。放出气体是20 mL，对应的时间是1 min。根据化学方程式2H2O22H2OO2进行计算，产生60 mL氧气，H2O2的物质的量浓度是0.11 mol/L。1分钟内，A、B、C、D各点间产生的氧气体积分别为10 mL、13 mL、17 mL、20 mL。因此A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为DCBA。随着反应的进行，H2O2溶液的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢。答案：(1)产生气泡的快慢不合理阴离子种类不同(2)产生40 mL气体所需的时间(3)6010.11 mol/LDCBA随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢17解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了CuZn原电池，加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 m