山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）.docx

山东省济宁市2019届高三化学上学期期末考试试卷（含解析）注意事项：1本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。2答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题 共48分)本卷I包括20小题(112小题，每小题2分，1320小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。)1.清初泉州府志物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A. 活性炭净水B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaClD. 除去河水中泥沙【答案】A【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。2.下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 中子数为8的碳原子：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误； B. S2-的结构示意图：，故B错误；C. 中子数为8的碳原子质量数为14，原子表示为： ，故C正确 D. 聚丙烯的结构简式：,故D错误；答案：C。3.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A. 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强漂白剂【答案】B【解析】【详解】血液透析是指血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,属于胶体粉粒子，不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,可以透过,与胶粒带电无关，故A错误； B. CaO能与SO2反应生成CaSO3，所以可作工业废气脱硫剂，故B正确；C.碳酸氢钠能用来作焙制糕点的膨松剂，不是因为碳酸氢钠能和碱反应，而是因为碳酸氢钠受热分解可生成气体，所以C错误；D. SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成硫酸，失去漂白性，故D错误；答案：B。.4.下列说法中正确的是A. 钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法进行防护B. 电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】A【解析】【详解】A.将钢铁水闸与较活泼金属连接在一起时，较活泼金属作负极，铁被保护，故可利用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸；若将钢铁水闸与直流电源的负极相连，也可以防止钢铁被腐蚀，这属于外加电流的阴极保护法，故A正确; B.电解水时不能加入盐酸来增强导电性，盐酸会被电解生成氢气和氯气，故B项错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故C项错误；D.升高温度使正、逆反应速率都加快，而使平衡向吸热的方向移动，故D项错误。答案：A。5.下列离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：C12+H2O2H+C1-+C1O-B. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OD. KI溶液久置空气中变黄色：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-【答案】D【解析】【详解】A.氯气溶于水、与水反应的离子方程式为C12+H2OH+C1-+HC1O,故A错误；B.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故B错误；C.氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式为3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故C错误；D. KI溶液久置空气中变黄色的离子方程式为4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故D正确；答案：D。6.下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C. 加入浓烧碱溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A、将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等离子，不一定含有碳酸根离子，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中不一定含有SO42-，故B错误；C.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故C正确；D、碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故D错误；故选C。【点睛】根据碳酸氢根离子、亚硫酸根离子能与盐酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体分析；根据氯化银、硫酸钡都不溶于水也不溶于盐酸分析；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；碳酸钡、碳酸钙沉淀都可溶于盐酸。7.图中所示的装置图能够达到实验目的是A. 配制一定浓度的NaOH溶液B. 中和热的测定C. 加热熔融NaOH固体D. 测定高锰酸钾溶液的浓度【答案】D【解析】【详解】A. 配制一定浓度的NaOH溶液时，溶质的溶解要在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，故A错误；B.中和热的测定缺少环形玻璃搅拌棒，故不能完成中和热的测定，故B错误；C.瓷坩埚的主要成分是SiO2，加热熔融NaOH固体会发生反应生成Na2SiO3和水，所以不能用瓷坩埚加热完成；D.利用高锰酸钾溶液的强氧化性和草酸的还原性，两者可以反应，硫酸锰可以催化该反应，故用一定浓度的草酸溶液可以测定高锰酸钾的浓度，当滴加最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变化红色且半分钟之内不褪色，即为滴定终点，该实验是可行的，可以达到实验目的，故答案为D。8.下列说法正确的是A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g) H1， S(g)+ O2(g)=SO2( g) H2，则H1H2D. 已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJmol1，则 0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应一定放出 57.3kJ 热量【答案】C【解析】【详解】A. 化学反应的热效应与反应物和生成物具有的能量有关，而反应能否自发进行与焓变和熵变有关，故A错误；B.根据物质能量越高越不稳定，由 C(s，石墨)= C(s，金刚石) H= +1.9kJmol1，可以知道反应时吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨稳定，故B错误；C. A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，故H1H2故C正确；D. 中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则0.5mol H2SO4 与 0.5mol B a(OH)2 反应放出的热大于57.3kJ ，故D错误；故答案选C。9.下列有关实验操作的叙述正确的是A. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁B. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】A.滴加试剂时应防止污染滴管，滴管尖嘴不能接触试管内壁，故A正确；B.过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故B错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，使滴定管尖嘴的液体进入锥形瓶，故C错误；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流必须接触容量瓶内壁，故D错误。答案：A。10.下列说法正确的是A. 分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应C. 淀粉溶液中加入硫酸，加热45min，再加入少量银氨溶液加热，有光亮银镜生成D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性【答案】D【解析】【详解】A.分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等属于烃类化合物；植物油属于酯类化合物，分馏石油不能得到植物油。故A错误；B.油脂和蛋白质都能发生水解反应，但糖类中的单糖（例如葡萄糖）不能发生水解反应，故B错误；C.淀粉发生水解反应时加入稀硫酸作催化剂，加热45min后，先加入NaOH溶液中和硫酸，然后再加入少量银氨溶液，加热，才会有光亮银镜生成，故C错误；D. 硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，D正确；答案：D。11.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 1mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO4、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为NAB. 0.2mol NO和0.1molO2充分反应后，混合物的分子数为0.2 NAC. 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为NAD. 1L 1molL-1Ca(C1O)2溶液中含C1O-的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A.1mol SO2溶于足量水，发生反应：SO2+H2OH2SO3，亚硫酸属于弱电解质，在水溶液中分步电离，根据物料守恒有SO2、H2SO3、HSO3-与SO32-粒子的物质的量之和为1mol,其数目之和为NA，故A错误。B.0.2mol NO和0.lmol O2充分反应后，由于化学平衡2NO2N2O4的存在，所以混合物的分子数小于0.2NA，B错误；C.64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应2Cu+SCu2S后Cu由0价变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故C正确；D.因为不知道溶液的体积是多少，所以无法计算1molL-1Ca(ClO)2溶液中含ClO的数目，故D错误。答案：C。12.碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙【答案】AD【解析】A、化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A错误；B、c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；C、图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；D、维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；故选A D。点睛：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。13.一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWANH3 N2NONO2 BCOCO2 Na2CO3 NaHCO3 CH2SSO2 SO3 H2SO4 DAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】根据图中的转化关系逐一验证、进行分析是否能一步实现。【详解】A.因为N2不能通过一步反应生成NO2,故A不能完成上述转化的反应，故A错误；B.CO与氧气反应生成CO2, CO2可以通入NaOH溶液生成Na2CO3，Na2CO3溶液进一步和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3。过量的CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3，所以B能完成上述转化的反应；故B正确;C.因为H2SO4不能一步反应生成SO3,故C错误；DAl与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al（OH）3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2；故D错误；答案：B。【点睛】考查元素化合物的相关知识。本题考查N、C、S、Al几种元素的性质。注意，N2不能通过一步反应生成NO2，S不能一步生成SO3， Al2O3不能直接转化为Al(OH)3.14.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A. X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气B. 原子半径：XYZWC. 简单氢化物的稳定性：WZYD. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应【答案】A【解析】【分析】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,可推知Z为S元素;W、Z同主族,W为0元素;X Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。【详解】A. X可能为Na、Mg或Al，W为O,形成化合物为金属氧化物，与稀盐酸反应生成盐和水，但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,故A错误；B.原子半径:XYZW,即NaSiSO,故B项正确;C.根据同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次降低,同周期元素的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强,推知简单氢化物的稳定性,WZY即H2OH2SPH3(或SiH4),故C项正确; D. Y为Si或P，W为0，其形成的化合物为SiO2或P2O5，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，D项正确;答案：A。【点睛】本题根据短周期原子序数增大,先判断出Z应为S元素,则可推知W为O元素,但X、Y不能确定具体是那种元素,但能确定其在短周期中的可能位置,再根据所处的位置判断性质,即可解答本题。15.如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6880，酸色红色，碱色黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述不正确的是A. 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色B. A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2C. 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃D. 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解【答案】C【解析】【详解】A.根据电解原理,A管为阴极区，电极反应式为2H2O+2e-=H2+20H-,根据题中信息,指示剂碱色为黄色,因此A管溶液由红变黄,B管为阳极区，电极反应式为: 2H2O-4e-=O2+4H+,溶液仍为红色,故A正确;B、A管电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-,根据信息一段时间后,A管出现白色沉淀,发生Mg2+2OH-=Mg(OH)2,即A管总反应为2H2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH)2,故B正确;C.根据上述分析,a管中收集的气体为氢气,检验氢气:用拇指堵住管口,取出试管,放开拇指,将燃着的木条伸入试管内,听到噗的声音，说明收集的气体为氢气,故C错误;D.将电解液倒入烧杯中,阴极生成的氢氧化镁与阳极生成酸发生反应生成硫酸镁,故指示剂为红色,溶液达到饱和后，硫酸镁会有部分不能溶解，故D正确；答案：C。【点睛】考查电解原理,根据电池的正负极知A为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=H2+20H-,B为阳极,电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,按照题所给信息判断即可。注意在一定温度下，饱和溶液中通常不能再溶解相应的溶质。16.工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO42-C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】【分析】软锰矿主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加稀硫酸再通入SO2后，过滤后滤渣A为SiO2，滤液为Al3+、Mn2+、SO42-加入氨水后过滤，滤渣B为Al(OH)3,滤液含有Mn2+、SO42-,经过加热浓缩，冷却结晶即可的到MnSO4H2O。【详解】A. 滤渣A为SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故A错误；B. “酸浸”中MnO2有强氧化性，SO2具有还原性，两者主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2+SO42-，故B正确；C. 加氨水调节pH的目的是：Al3+3OH-=Al(OH)3,除去Al3+，故C正确；D. 经过结晶、过滤、洗涤、干燥操作可以得到MnSO4H2O，故D正确；答案：A。17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向同体积同浓度的H2O2 溶液中，分别加入1 molL-1的氯化铜和氯化铁，加氯化铁溶液的H2O2 分解的快铁离子对H2O2 分解速率的影响比铜离子大B相同温度下，测定相同浓度次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH,次氯酸钠溶液的大pH酸性：次氯酸醋酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中不含钾元素D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对H2O2分解速率的影响，故A错误；B.NaClO、CH3COONa都是强碱弱酸盐，通过测定pH的大小，判断水解程度的大小，根据越弱越水解的原理可知，酸性HClOc(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)【答案】C【解析】【分析】本题主要考查电解质相关知识。，同理，因，故曲线M表示和的关系，由此分析各选项正误。【详解】A.由上述分析可知，曲线N表示和的关系，故A项错误；B.Ka1的数量级为10-(1+1)=10-2，Ka2的数量级为10-(2+3)=10-5，故B项错误；C.当时，故pH约为5，正确；D.由C项分析可知，NaHC2O4溶液呈酸性，故，正确。20.向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaC1O溶液，实验测得溶液pH随加入NaC1O溶液体积变化曲线如下图。已知实验现象：I滴入V1 mL NaC1O溶液产生大量红褐色沉淀；II滴入V1mL NaC1O溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加，出现红褐色沉淀。下列说法不正确的是A. ab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+B. de段主要反应的离子方程式为：2Fe2+2C1O-+3H+=HC1O+C1-+2Fe3+H2OC. c、f点pH接近的主要原因是：C1O-+H2OHC1O+OH-D. 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出【答案】B【解析】【详解】A.ab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+C1O-+5H2O=2Fe(OH)3+C1-+4H+，故A项正确；B. de段段溶液变黄、没有立即生成沉淀，说明该溶液的酸性较强，生成铁离子，主要反应的离子方程式为2Fe2+C1O-+2H+=C1-+2Fe3+H2O，故B错误；C.c、f点NaClO均过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2O=HClO+OH-，故c、f点pH接近，C项正确；D.浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D项正确。答案为B。第卷(非选择题 共52分)21.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HC1O；C12O的沸点为3.8，42以上分解为Cl2和O2，可作为高效安全灭菌消毒剂。如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1：3混合通入含水8的碳酸钠中制备C12O，并用水吸收C12O制备次氯酸溶液。(1)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。(2)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_。(3)装置B中产生C12O的化学方程式为_。(4)若B无冷却装置，则进入C中的C12O会大量减少，其原因是_。(5)为避免C12影响C中溶液的溶质可以在B、C之间加一个盛有_(填试剂名称)的洗气瓶。(6)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成C1-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用_(填仪器名称)取2000mL次氯酸溶液放入烧杯中，向其中_(填操作)，过滤，洗涤沉淀，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeC12溶液、AgNO3溶液)【答案】 (1). 通过观察A中产生气泡的速率调节流速； (2). 增大接触面积,加快反应速率,使反应充分进行； (3). (3)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl +CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O + 2NaCl + 2NaHCO3 (4). 该反应放热,温度升高C12O会分解 (5). 四氯化碳 (6). 酸式滴定管 (7). 先加人足量的H2O2溶液，再向其中加人过量的硝酸银溶液【解析】【分析】氯气通过A装置与空气形成1:3的混合气体通人B装置,在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O,并用水吸收Cl20制备次氯酸溶液,同时用碱石灰吸收含有Cl20的尾气,防止污染环境,据此分析解答。【详解】(1)氯气和空气按照体积比约1:3混合通入潮湿碳酸钠中,控制氯气与空气体积比的方法是：可以通过观察A中产生气泡的速率来调节气体的流速。答案：通过观察A中产生气泡的速率调节流速。（2）使用多孔球泡的作用是增加气体与Na2CO3的接触面积，使反应充分进行。答案：增大接触面积,加快反应速率,使反应充分进行。（3）装置B中，氯气本身既作氧化剂又作还原剂，与Na2CO3反应生成Cl20和NaCl,故化学方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3;答案：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl +CO2或 2Cl2+2Na2CO3 +H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3。（4）由于该反应为放热反应,温度升高Cl2O会分解,故进人C中的Cl20会大量减少。答案：该反应放热,温度升高C12O会分解。(5)为避免C12影响C溶液的HClO，可以在B、C之间加一个盛有四氯化碳的洗气瓶除去没反应的Cl2。答案：四氯化碳。(6) HClO显酸性且具有强氧化性,量取液体的体积为20.00mL,所以用酸式滴定管量取HClO。根据提供的试剂,可选用H2O2来还原HClO生成Cl-,再用AgNO3与生成的Cl-反应生成AgCl沉淀,对沉淀进行洗涤、干燥、称量,由Cl原子守恒可得出HClO的物质的量。不可以选用FeCl2 还原HClO,因为FeCl2 会带人Cl-,也会与AgNO3反应生成AgCl沉淀,而造成干扰。答案：酸式滴定管；先加人足量的H2O2溶液，再向其中加人过量的硝酸银溶液。22.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(OH-)=_。(室温下，H2CO3的K1=410-7；K2=510-11)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。已知图1所示反应每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则反应的热化学方程式为_。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K1_K2(填“”或“=”或“ (4). bd (5). 不是 (6). 反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动，且催化剂活性降低 (7). CO2+e- =CO2- (8). 6103mol【解析】【详解】(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。反应为：CO2+2OH-= CO32-+H2O,继续通入CO2则发生的反应为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，碳酸氢钠和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。由H2CO3的K2= c(CO32-) c(H+)/ c(HCO3-)=2c(H+)=510-11,则 c(H+)=110-10,故室温下溶液中由水电离出的c(OH-)=110-4 mol.L-1。答案：10-4mol.L-1。(2) 由图1知每消耗1mol H2，热量变化是16.3KJ，则该反应的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)H= -48. 9KJ/mol；由曲线I、知先达到平衡，随温度升高转化率降低，所以正反应为放热反应，温度越高该反应的平衡常数越小，所以对应的平衡常数大小关系为K1K2。答案：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)H= -48. 9KJ/mol；。一定温度下发生的反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)。a因为此反应是在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态，故a错误；b.因为压强恒定，化学反应两边计量数是不等的，所以H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态，故b正确；cc(H2)=3c(CH3OH)不能说明正、逆反应速率相等，所以不能判断化学反应是否达到平衡状态，故c错误；d.容器中密度=m/v,反应物和生成物都是气体，因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小，所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，故d正确；eCO2和H2都是反应物，只要2个C=O断裂的同时就有3个HH断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故e错误；答案：bd.温度为470 K时,图中P点不是处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：反应尚未达到平衡，温度越高化学反应送率越快;490 K之后，甲醇产率下降的原因是：到达平衡后升高温度,反应逆向移动，且催化剂活性降低。答案：不是 ;反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动，且催化剂活性降低。(3) 根据图中过程I的变化可知CO2发生的反应为CO2+e- =CO2-，即阴极电极反应式CO2+e- =CO2-。工业上生产1.4104g的由LDPE的结构简式为，根据2nCO26ne-。因为CO2的物质的量为1.4104g28ng/mol=1000mol，故转移电子的物质的量为1000mol6-=6103mol。答案：CO2+e- =CO2-；6103mol。23.硫、铁的化合物有广泛的应用。(1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被-SO3H基取代后即为过二硫酸，硫元素的化合价为_；(2)硫铁矿冶炼会产生二氧化硫，通常需要对原料或烟气进行处理，某种脱硫技术的基本原理如下：则第一步反应的离子方程式为_。(3)化学反应原理中也涉及到许多硫、铁的化合物。已知常温下，H2S的电离常数K1=1.010-7，K2=7.010-15。0.1mo1L-1NaHS溶液的pH_7(填“”“=”或“ (4). Kh(HS-)=110-7 7.010-15 ,水解程度大于电离程度,溶液显碱性； (5). 2.5 (6). FeS2+4e-=2S2-+Fe【解析】【详解】（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，即H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为过二硫酸，其中H元素+1价，S元素+6价，8个O原子中有2个显-1价、6个显-2价，则(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+6价；答案：+6。(2)由 知，FeS2在微生物的作用下，被氧气氧化，反应的方程式为：2FcS2 +7O2 +2H2O=2Fe SO4 +2H 2 SO4 ，反应的离子方程式为2FcS2 +7O2 +2H2O=4H+ +2Fe2+ +4SO42+。答案：2FcS2 +7O2 +2H2O=4H+ +2Fe2+ +4SO42+。(3)已知常温下，H2SH+HS-，HS-H+S2-的二级电离常数为K2=7.010-15，HS-+H2OH2S+OH-的水解常数Kh=c(H2S)c(OH-)/c(HS-)=Kw/K1=1.010-7，故HS-的电离常数小于水解常数，所以水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故0.1mo1L-1NaHS溶液的pH7。答案：; Kh=10-7 7.010-15 ,水解程度大于电离程度,溶液显碱性。配制5mo1L-1100mL FeCl3溶液时，若不出现浑浊现象，则c(Fe3+)c3(OH)KspFe(OH)3, 因25时KSPFe(OH)3=4.010-38，则c(OH)210-13mol/L，故c(H+)0.05mol/L，则加入盐酸的体积至少为(0.1L0.05mol/L)/(2mol/L)=0.0025L=2.5mL，故答案为：2.5.FeSO4在一定条件下可制得FeS2纳米材料，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，则正极上发生还原反应，电极反应式是FeS2+4e-=2S2-+Fe。答案：FeS2+4e-=2S2-+Fe。【点睛】判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性的方法是通过电离常数和水解常数的相对大小进行判定。当电离常数大于水解常数时，溶液显酸性；当电离常数小于水解常数时，溶液显碱性。由此判断0.1mo1L-1NaHS溶液的酸碱性即可。24.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。(1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为_，向反应后溶液中加_溶液得到KIO3。(2)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为_。在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为_。当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_步反应速率快。改变反应温度，