2019高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定精练新人教版.docx

热化学方程式中和热的测定A组定向巩固定向巩固一、热化学方程式1.实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1A.仅有B.仅有C.仅有D.全部符合要求解析:解答本题时要注意:(1)产物的状态;(2)焓变的单位是kJmol-1,不是kJ;(3)H的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数保持一致;(4)H的符号,吸热用“+”,放热用“-”。本题中符合要求。答案:B2.根据下图所给信息,得出的结论正确的是()A.48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0 kJmol-1C.2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0 kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(s)H=-393.5 kJmol-1解析:48g碳完全燃烧生成二氧化碳气体,放出的热量为1574kJ,A项错误;根据图像可知C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.5kJmol-1,故2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0kJmol-1,B项正确;根据图像可知CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol-1,故2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJmol-1,C项错误;根据图像可知C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1,D项错误。答案:B3.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量。(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。(4)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。解析:书写热化学方程式时,要注意反应热与化学计量数是否对应。放热时H0。答案:(1)C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)H=-1 411 kJmol-1(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 367 kJmol-1(3)2Al(s)+32O2(g)Al2O3(s)H=-1 669.8 kJmol-1(4)C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)H=-2 804 kJmol-1定向巩固二、中和反应反应热的测定4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计解析:在中和热的测定中,使用环形玻璃搅拌棒搅拌,目的是使反应物混合均匀,增大反应速率,减小误差,A项正确;温度计水银球不能接触烧杯底部,B项错误;中和热的大小与参加反应的酸碱用量无关,C项错误;该实验不需要使用天平、滴定管,D项错误。答案:A5.含 11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量,下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46 kJmol-1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJC.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2OH=-114.6 kJmol-1D.KOH(aq)+12H2SO4(aq)12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1解析:A项,化学计量数与H不对应;B项,H的单位应为kJmol-1;C项,书写热化学方程式时应注明各物质的聚集状态;D项正确。答案:DB组综合提升1.导学号90514010已知25 、101 kPa下,12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5 kJ、395.0 kJ的热量。据此判断,下列说法正确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定解析:由题意可以写出两个热化学方程式:C(石墨)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJmol-1C(金刚石)+O2(g)CO2(g)H=-395.0kJmol-1对应的能量变化图如下:则有C(石墨)C(金刚石)H=+1.5kJmol-1,由图可看出石墨的能量比金刚石的低,则石墨比金刚石稳定。答案:A2.导学号90514011在一定条件下,CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为:CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g)H=-890.31 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.96 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为()A.12B.13C.23D.32解析:设燃烧后共生成CO2的物质的量为x,混合气体中CH4、CO的物质的量分别为a、b。石灰水过量时只生成碳酸钙,据CaCO3CO2得x=0.5mol,则:a+b=0.5mol890.31kJmol-1a+283kJmol-1b=262.96kJ解得a=0.2mol,b=0.3mol,ab=23。答案:C3.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.658解析:由图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1,可设断裂1molNH键所需的能量为x,154kJ+4x+500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391kJ。答案:B4.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151431366298436根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,正确回答问题(4)的实验依据是。(6)写出H2与Cl2反应的热化学方程式:。解析:破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大,该物质所具有的能量越低,物质越稳定。所以(1)题中H2能量最低,(2)题中HCl最稳定;破坏1mol气态物质中的化学键所消耗的能量等于生成1mol该气态物质中的化学键所放出的能量,根据旧键断裂时所需的总能量与新键形成时放出的总能量进行比较,可知该反应X2+H22HX为放热反应;X2越活泼(破坏1mol气态X2中的化学键所消耗的能量越低),与等量的氢气反应放出的能量越多,所以Cl2、Br2和I2中放出热量最多的为Cl2;若无相关数据,则可根据反应的剧烈程度进行判断,单质的氧化性越强,与H2反应越剧烈,放出的热量越多;反应的焓变等于断裂反应物中化学键吸收的总能量减去形成生成物中化学键释放的总能量,单位为kJmol-1,反应H2