高中新教材第四章《卤素》复习--高一化学教案.ppt

第四章卤素复习,高一化学,重庆市江北中学校颜世均,第四章 卤素知识复习,卤素原子结构的特点： 相同点：它们的原子结构中最外层电子数相同; 不同点：原子核外电子层数不同，原子半径不同。 一、卤素知识概括： 氯色黄绿且有毒,液溴红棕碘无沸. 金非水碱盐两硫,氟气遇水氧逸出. 碘淀水蓝碘银雨,氟化银溶余不溶. 实验制取氢化物,氟氯硫铅磷溴碘.,解释化学性质（各用一个化学方程式来解释）： 金_ 非_ 水_ 碱_ 盐_ 两硫_ _,2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2,Cl2+H2=2HCl 2P+4Cl2=PCl3+PCl5,Cl2+H2O=HClO+HCl,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,2KI+Cl2=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,Na2S+Cl2=2NaCl+S,光,实验室制取下列物质的反应式,Cl2：_ HCl：_ HBr：_ HI ：_ 制取HBr或HI时为什么不用浓H2SO4?,4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+4H2O,2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4,NaBr+H3PO4=HBr+NaH2PO4,NaI+H3PO4=HI+NaH2PO4,因为浓硫酸要将HI或HBr氧化为I2或Br2，自己被还原为SO2，同时生成H2O。 如：2HI+H2SO4（浓）=I2+SO2+H2O,二、在实验室制备Cl2的化学反应原理中注明氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，同时还要按照各小题的具体要求完成各个小题： 盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况： 4HCl（浓）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O,2e-,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物, MnO2、NaCl、浓H2SO4共热（用双键头法表明化合价升降和电子转移情况） MnO2 +2NaCl +2H2SO4 =Na2SO4 +Cl2+2H2O+MnSO4,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物,化合价升高2 失去2e-,化合价降低2 得到2e-,KMnO4与浓盐酸反应 2 KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2 + 2KCl +8H2O,| 氧化剂,| 还原剂,| 氧化产物,| 还原产物,10e-,三、过量计算规律,过量计算： 二物量给出,过量先找出. 给的量具体,交叉就可比. 给的是总量,差量求过量. 过量搞不明,算多样才行.,四、几种实验基本操作,1、萃取: 2、萃取剂选择的条件：_ _,_. 3、分液_. 4、过滤_.,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,叫做萃取.,两种溶剂不互溶。,溶质在两溶剂中溶解度差大,溶剂易挥发,分离不能互溶的两种液体的方法,分离不溶固体和溶液的方法,制取Cl2,制取H2,制取O2,Cl2、SO2、 C2H2、HCl,固+液气,固+固气,液+液气,H2、CO2、H2S、NO2,O2、NH3、CH4、,五、实验 1、制备气体的基本装置,气体制备基本装置,固液反应不加热的制气装置,气体制备基本装置,固体反应加热的制气装置,固液反应加热的制气装置,2. 收集的气体方法,O2、H2、CH4、NO,CO2、SO2 Cl2、HCl,H2、CH4 NH3、,3、尾气处理方法,CO H2,HCl NH3,Cl2,六、X2（X=F、Cl、Br、I）及X 的性质,1、X 的还原性由强到弱的顺序是: _ ，X2的氧化性由强到弱的顺序是:_ ，气态HX的稳定性由强到弱的顺序是: _，HX的水溶液的酸性由强到弱的顺序是_。 2、新制氯水和久置氯水的主要成份分别是：_ _。,I Br Cl F,F2Cl2Br2F2,HFHClHBrHI,HIHBrHClHF,新制氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl等；,久置氯水：H2O、H+、Cl 等。,3.漂白粉的生产原理是:_。 4.漂白粉的漂白原理是: _, _. 5.HF的特殊性质和用途是：_。 6.怎样利用氧化还原反应判断微粒的氧化性和还原性？在氧化还原反应中_ _,2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 +2HClO,Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO,HF能与SiO2反应。HF用于雕刻玻璃。,氧化性：氧化剂氧化产物，,还原性：还原剂还原产物,7.举例说明氧化还原反应的四种基本类型（同时分析氧化还原与化合价升降和电子转移的关系）: 分子间的氧化还原反应 4HCl（浓）+MnO2= 2H2O + Cl2+ MnCl2,化合价降低2 得到电子2e- 还原,化合价升高2 失去电子2e- 氧化,分子内的氧化还原反应 2KClO3 =2KCl + 3 O2 多种元素之间的氧化还原反应 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 + 8SO2,化合价降低12 得到电子 12e- 还原,化合价升高12 失去电子 12e- 氧化,化合价降低44 得到电子44e- 还原,化合价升高44 失去电子 44e- 氧化,自身氧化还原反应(歧化反应) Cl2 + H2O = HCl + HClO 8.升华_ _,化合价降低1 得到电子 e- 还原,化合价升高 1 失去电子 e- 氧化,固体物质受热不经过转变成液态而直接变成 气态的现象叫做升华.,9. 有10 molH2和Cl2的混合气体点燃后若若把产物通过饱和食盐水水洗和用浓H2SO4干燥余下a mol气体。问原混合气体中H2和Cl2各有多少? 解题分析:把产物通过饱和食盐水水洗后，除去了HCl，再用浓H2SO4干燥(除去了水蒸气)还余下a mol气体,说明过量的气体是H2,或者是Cl2；或Cl2与H2 反应恰好完成3种情况.,解： Cl2 + H2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 当a=0时(恰好反应完),n(H2 )=n(Cl2 )=5mol a0时 若余下a mol是Cl2 n(H2)=(10-a)/2 mol n(Cl2 )= (10+a)/2 mol 若余下a m