化学：2.1《化学键与化学反应(一)》课件(鲁科版必修2).ppt

第二章 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应（一）,实验回顾,联想、质疑,1、黄绿色消失,2、爆 炸,3、HCl的生成,有H、Cl原子存在,H2、Cl2要拆成H、Cl原子,有新物质生成,有热量放出,断裂旧键,生成新键,点燃,点燃,氧氢键,H H,Cl Cl,H Cl,H H,N H,氢氢键,氧氧键,化学变化的实质是,旧化学 键的断裂和新化学键的形成,化学反应的过程中，不仅有旧化学键的断裂和新化学键的形成，同时还伴随有能量的变化。,一、化学键与化学反应中的物质变化,1、化学键,相邻原子间的强 相互作用,2、原子间形成离子键、共价键的条件是什么？,相邻,强,共价键,原子间通过共用电子形成的化学键,H Cl,结构式：,（短线代表什么意思？）,共用电子,共价键,电子式,离子键,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,静电作用,！,静电作用既包括阴、阳离子间的 静电吸引，又包括电子与电子之 间，原子核与原子核之间的静电 排斥。,比较异同点,1、非金属原子间易形成共价键,2、活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成离子键,结论：,（A、A与A元素化合）,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素,归纳,交流研讨,O,H、O,C、O,H、Cl,Na+、Cl-,Na+、OH-,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,离子键、共价键,单质,共价化合物,离子化 合物,1.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是 （ ） A. O Ar B.H Cl C.Na F D.O C,练习,2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是； ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3,3.离子化合物与共价化合物,1）离子化合物：,含有离子键的化合物,2）共价化合物：,只含共价键的化合物,化合物类型的判断,强碱、大多数盐（除AlCl3）、活泼金属氧化物为离子化合物；,所有的酸、非金属氧化物、氢化物皆为共价化合物。,当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物 当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，称为离子化合物 只有当化合物中只存在共价键时，才为共价化合物 离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐例外），共价化合物一般只含有非金属元素,归纳,1.下列不是离子化合物的是： A.H2O B.CCl2 C.KOH D.NOH,随堂练习,2.下列说法正确的是： A.共价化合物中不可能有离子键 B.含有共价键的化合物不一定是共 价化合物 C.含有离子键的化合物不一定是离子 化合物 D.共价键只存在于共价化合物中 E.所有金属与所有非金属原子之间都能 形成离子键,3. 下列说法正确的是： A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 只有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 只由共价键形成的物质一定是共价化合 物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键,二、化学键与化学反应中的能量变化,放热反应,吸热反应,铵盐与碱 的反应； 一般的分解反应; C与CO2 、C与H2O反应,1.下列反应中，属于吸热反应的是： A实验室制H2的反应 B实验室制CO2的反应 C水的分解反应 D石灰石分解反应,随堂练习,2.下列反应属于吸热反应的是： A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 E.灼热的碳与水蒸气高温下制水煤气 的反应,2.吸、放热反应的实质及判断,课37页,反应物具有的总能量E1，若大于生成物具有的总能量E2，反应为放热反应；反之为吸热反应。,破坏旧化学键吸收的能量E1，若大 于生成新化学键所释放的能量E2，为吸热反应，反之为放热反应,！,反应吸热还是放热与反应条件无关！,小结,化学键,共价键：原子间通过共用电子形成的,离子键