福建省莆田第八中学2019届高三化学上学期期末考试试题.docx

福建省莆田第八中学2019届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Cl:35.5第I卷选择题（共126分）一选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求)7下列有关物质应用的说法正确的是( )A生石灰用作食品抗氧化剂 B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵的主要成分之一8下列关于乙醇的说法不正确的是( )A可用纤维素的水解产物制取 B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D通过取代反应可制取乙酸乙酯9下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体10常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D11下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32B25时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)D温度升高，c(HCO3)增大 12某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCl + e = Ag + ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 13在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1c2)26（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：铁粉浸出液(含BiCl3)粗铋精铋提纯矿 浆FeCl3残渣盐酸滤液已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+2Cl。（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是。（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为。（3）残渣中含有一种单质，该单质是 。（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为。（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 （填化学式）进入残渣中。（6）粗铋提纯时，阴极的电极反应式 。27（14分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)CH3OH (g) Ha kJmol1，在不同温度下，K(500)2.5 (molL1)2，K(700)0.2 (molL1)2。H_0（填“”、“”、“”）。若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“”、“”、“”）。（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。甲醇制烯烃的主要反应有：i 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H120.9 kJmol1 ii 3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) H298.1 kJmol1 iii 4CH3OH(g)C4H8(g)+4H2O(g) H3118.1 kJmol1 C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) H4 。加入N2作为稀释剂，反应i 中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400时，原因是 ；体系总压为0.1MPa，400时反应iv的平衡常数Kp (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。A较低温度 B较高温度 C增加水醇比 D降低水醇比 28（16分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为_。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0 molL1浓盐酸 C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000molL1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000molL1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为_，产品的纯度为_。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_。装置C中反应的离子方程式为_。29（8分）请回答下列有关遗传信息传递的问题。（1）为研究某病毒的致病过程，在实验室中做了如下图所示的模拟实验。从病毒中分离得到物质A已知A是单链的生物大分子，其部分碱基序列为-GAACAUGUU-。将物质A加入试管甲中，反应后得到产物X。经测定产物X的部分碱基序列是-CTTGTACAA-，则试管甲中模拟的是_过程。将提纯的产物X加入试管乙，反应后得到产物Y。产物Y是能与核糖体结合的单链大分子，则产物Y是_，试管乙 中模拟的是_过程。将提纯的产物Y加入试管丙中，反应后得到产物Z。产物Z是组成该病毒外壳的化合物，则产物Z是_。（2）若该病毒感染了小鼠上皮细胞，则组成子代病毒外壳的化合物的原料来自_，而决定该化合物合成的遗传信息来自_。若该病毒除感染小鼠外，还能感染其他哺乳动物，则说明所有生物共用一套_。该病毒遗传信息的传递过程为_。30（10分）下图是以二倍体水稻（2N=24）为亲本的几种不同育种方法示意图，回答问题：（1）A-D表示的育种方法称为 。AB育种途径中，常采用 方法来获取单倍体幼苗。（2）如果要培育一个能够稳定遗传的隐性性状个体，则最简便的育种方法是 （用图中字母表示）。（3）图中所示育种途径中，最不易获得所需品种的是 （填字母）。（4）科学家培育出了抗旱的水稻新品种，而海岛水稻没有抗旱类型，有人想培育出抗旱的海岛水稻新品种，但是用海岛水稻与抗旱的陆地水稻进行了多次杂交，始终得不到子代，原因可能是 。31（14分）遗传现象与基因的传递密切相关，请回答下列问题。（1）基因频率是指在种群基因库中某种基因占全部 _的比率。进化的实质是_。（2）现有基因型为Aa的小麦，A和a不影响个体生活力，且不考虑基因突变，若进行连续多代自交，A的基因频率_（填“上升”“下降”或“不变”）。若进行随机交配，并逐代淘汰隐性个体，F3中Aa占_。（3）果蝇细眼(C)对粗眼(c)显性，该基因位于常染色体上。假设个体繁殖力相同，一个由纯合果蝇组成的大种群，自由交配得到F1个体5000只，其中粗眼果蝇约450只。则亲本果蝇细眼和粗眼个体的比例为_。（4）在对螺旋蛆蝇某一种群进行的调查中，发现基因型为AA和aa的个体所占的比例分别为10%和70%（各种基因型个体生存能力相同），第二年对同一种群进行的调查中，发现基因型为AA和aa都个体所占的比例分别为4%和64%，在这一年中，该种群是否发生了进化？_，理由是_。32（7分）科学家发现天然彩棉中的深红棉基因型为IIbIIb（II为染色体），其单倍体植株粉红棉深受消费者青睐，但单倍体植株棉产量低。他们对深红棉做了如图1电离辐射处理，得到了基因型为IIbII的粉红棉新品种，解决了单倍体棉株产量低的难题。（注：只显示相关染色体和基因）据图回答下列问题：（1）图1中培育新品种的处理过程发生了染色体结构变异中的_变异，该粉红棉新品种自交后代发生性状分离出现了另一种新品种白色棉，该新品种白色棉的基因型是_（标出相应染色体）。（2）欲得到能大量推广的粉红棉种子，最简单的育种方法是_（写明材料和方法即可）（3）科学家发现若用电离辐射处理该植物萌发的种子或幼苗，还能发生A（长绒）、a（短绒）基因同原染色体随机断裂，然后随机结合在C（抗病）、c（不抗病）所在染色体的上末端，形成末端易位。已知单个（A或a）基因发生染色体易位的植株由于同源染色体不能正常联会是高度不育的。现有一如图2所示基因型的植株在幼苗时给予电离辐射处理，欲确定该植株是否发生易位或发生怎样的易位？最简便的方法是让其自交，观察并统计子代的表现型及比例，对结果及结论的分析如下（只考虑A、a和C、c基因所控制的两对相对性状）：若出现_种表现型子代，则该植株没有发生染色体易位；若出现_，则该植株发生单个（A或a）基因的染色体易位；若出现表现型及比例为_，则A和a所在染色体都连在了C、c所在染色体的上末端，且A基因连在c基因所在的染色体上，a基因连在C基因所在的染色体上。(二)选考题（共45分）请考生从给出的2物理题、2化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33、 物理选修33（15分）（1）（5分）下列说法中正确的是（）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A悬浮在水中的花粉的布朗运动说明了分子的热运动，但它的运动不是分子的热运动。B让两个相离很远的分子在恒定的外力下靠到最近时，分子势能先减小后增大。分子力先增大后减小。C温度升高分子热运动加剧，分子运动的平均动能增大，所以只要空间分子密度相同时温度高的压强大。D.彩色电视机液晶显示器是利用了液晶的光学性质中的各向同性的特点。E只从单一热源吸收热量并完全转化成机械能的机器是不存在的，因不满足热力学第二定律。（2）（10分）如图所示，透热的气缸内封有一定质量的理想气体，气缸的内部深度h=30cm活塞质量m=1kg，活塞面积S=10cm2活塞与气缸壁无摩擦、不漏气且不计活塞的厚度室内的温度为27C，当气缸放在地面上静止时，活塞刚好位于气缸的正中间，现在把气缸放在加速上升的电梯中且a=10m/s2已知大气压恒为p0=1.0105Pa，重力加速度为g=10m/s2求：（1）求在加速上升的电梯中缸内气体的压强p1；（2）求在加速上升的电梯中气缸中的活塞到缸低的高度。34【物理选修34】（15分）（1）（5分）关于机械波与电磁波，下列说法正确的是_A. 只有在发生共振的时候，受迫振动的频率才等于驱动力的频率B. 机械波的频率由波源决定，与介质无关C. 声波能发生多普勒效应，其它类型的波也可以D. 只要有机械振动的振源，就一定有机械波E. 电磁波的传播不需要介质（2）（10分）有半径R=1m的球体放置在水平面上，球体由折射率为的透明材料制成现有一束位于过球心O的竖直平面内的光线，平行于桌面射到球体表面上，折射入球体后再从竖直表面射出，如图所示已知入射光线与桌面的距离为m求出射角 35化学-物质结构与性质（13分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。(1)基态硼原子的电子排布式为 。(2)关于这两种晶体的说法，正确的是 （填序号）。a立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中B-N键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。(4)立方相氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km在古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。(5)NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位键。38（15分）普通小麦和玉米都是常见的农作物，请回答下列问题。（1）普通小麦为六倍体（6n=42），则其单倍体细胞中含有_条染色体，其单倍体高度不育的原因是_，将普通小麦与黑麦（2n=14）杂交得到小黑麦，小黑麦也是高度不育的，这说明普通小麦与黑麦之间存在着_。欲使小黑麦可育，可采取的措施为_。（2）玉米为二倍体植物（2n=20），个别植株的体细胞中染色体为19条，这种植株称为单体，玉米单体植株具有正常的生活力和一定的繁殖能力，其细胞在减数第一次分裂时能形成_个四分体。这种单体植株是由正常配子与染色体数为_条的异常配子结合发育形成，请分析这种异常配子形成的可能原因是_（答出一种即可）。 莆田八中2019届高三第7次理综参考答案 2019-1-25生物部分1-6 CDDCCD29（8分）(1)逆转录； mRNA； 转录； 多肽（或蛋白质）(2)小鼠上皮细胞； 病毒RNA； 密码子； RNADNAmRNA蛋白质30（10分）（1）杂交育种 花药离体培养 （2）AD （3）E（4）陆地水稻与海岛水稻存在生殖隔离31（14分）（1）等位基因 种群基因频率的改变 （2）不变 2/5 （3）7:3 (4) 没有 基因频率没有发生改变32（7分） （1）缺失 IIII （2）让深红棉和白色棉杂交 （3） 4 无子代 长绒抗病：长绒不抗病：短绒抗病=2:1:1（2分）38(15分)（1）21 减数分裂过程中，染色体联会紊乱（细胞中没有同源染色体） 生殖隔离 使用秋水仙素处理小黑麦幼苗（萌发的种子），使其染色体组加倍（2）9 9 减数第一次分裂过程中，初级精（卵）母细胞中某对同源染色体没有分离，第二次分裂正常；减数第一次分裂正常，第二次分裂过程中，次级精（卵）母细胞中某条染色体的姐妹染色单体没有分开化学部份6D 7C 8D 9B 10B 11D 12A26(14分)（1）抑制BiCl3水解（2）Bi+3FeCl3BiCl3+3FeCl2（3）S （4）FeCl22FeCl2 +Cl22FeCl3（5）AgCl （6）Bi3+3eBi27（14分）（1） （2） +133.5 kJmol1 增大 （3）升高温度，有利于反应iv向正反应方向移动，C3H6的物质的量分数减小。 BC28（16分）（1）+6（2）浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 D 滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复。75% 吸收Cl22MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+36（14分）(1)1s22s22p1 (2)b、c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3 高温、高压 (5)2物理部分14.B 15.D 16.C 17.A 18.C 19.AB 20.BD 21.BC22.(6分)（1）BD (2分)；（2） (2分)；（3） (2分)。23.(10分)（1）b（2分） ， D（2分） ，（或 均给分） （2分）（2）1.46 V1.49V均给分（2分）， 0.800.86均给分（2分）24、解：（12分）(1)在物块由静止运动到B点的过程中，由牛顿第二定律可知：qEma 2分）又由运动学公式有：sat2 （2分） 解得：t1 s （1分）又因： vBat （1分）得： vB2 m/s （1分）(2)物块刚进入圆弧轨道时，在沿半径方向上由牛顿第二定律有：NBmgm （2分）解得： NB1 N （1分）由牛顿第三定律： NB/=-NB=-1N （2分）25.(19分)(1)L=0.16m，；(2)； (3) 【解析】（1）由图2，t1=0.4s时，A与墙第一次碰撞，碰前A的速度T=0时刻木板的右端到墙的距离为，解得L=0.16mA与墙第一次碰撞前，对A、B由动量守恒定律可得，解得（2）只要A与墙壁碰前A、B未达到共同速度，A就在0L之间向右做匀加速运动，向左做匀减速运动，与墙壁碰前的速度始终为B的加速度，A的加速度大小（3）设A与