（新课标）2020版高考化学一轮总复习同步测试卷3（含解析）.docx

同步测试卷 (三)时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56Cu64一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1下列有关金属及其化合物的说法正确的是(D)A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3【解析】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。2看到冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是(C)A焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B并不是所有的金属元素都存在焰色反应CK2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝【解析】在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰。3下列说法中不正确的是(A)A铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起B用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖C明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故【解析】A.铝和铜都具有良好的导电性，但是电工操作时，若把铜线和铝线绞接在一起，在潮湿空气中形成原电池，铝作负极被腐蚀，使线路发生断路现象，错误；B.新制的Cu(OH)2悬浊液能氧化葡萄糖产生砖红色的Cu2O沉淀，因此可以用新制的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，来检验病人尿液中是否含有葡萄糖，正确；C.明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到具有吸附作用的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀，正确；D.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，正确。4下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应B工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼【解析】冶炼时铝由化合态变为游离态，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mnne=M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。5下列实验现象描述正确的是(D)选项实验现象A向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体无明显现象B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻产生大量白色沉淀D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，发生反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，因溶剂H2O减少，溶质NaHCO3比Na2CO3的溶解度小，有晶体析出，A不正确；在酒精灯上加热铝箔，表面形成的氧化膜兜住内部熔化的铝液而不会滴落，B不正确；久置于空气中的FeSO4溶液中由于被氧化而含有Fe3 ，滴加NaOH溶液，应观察到有红褐色沉淀产生，C不正确。6下列变化不能通过一步反应实现的是(C)AFeFe3O4 BFe(OH)3Fe2O3CAlAl(OH)3 DNa2O2Na2CO3【解析】A.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A正确；B.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，故B正确；C.Al不可能一步生成Al(OH)3，故C错误；D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，故D正确。7用下列装置进行相应实验，不能达到有关实验目的的是(A)A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【解析】因为Al3得电子能力小于水溶液中的H，所以电解AlCl3溶液不能得到Al单质，A项错误；FeSO4溶液上面加入煤油，可防止空气中的氧气氧化生成的Fe(OH)2，有利于得到纯净的Fe(OH)2，B项正确；利用铝热反应可把MnO2还原为金属锰，C项正确；碳酸氢钠放在小试管中，碳酸钠放在大试管中同时加热，可以验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，D项正确。8为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表所示：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(B)A2种 B3种 C4种 D5种【解析】将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活动性强于金属铜，故正确；氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活动性强弱，故错误；浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价态，不能证明金属的活动性强弱，故错误；将铁片和铜片分别置于稀硫酸中，铁片上有气泡产生，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，而铜不能，因此可以证明金属铁的活动性强于金属铜，故正确；在原电池中，负极金属的活动性一般强于正极金属的活动性，可以证明金属铁的活动性强于金属铜，故正确。综上所述，方案正确，故选B。9某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。已知：Cu2O2H=Cu2CuH2O。该同学得出的结论正确的是(C)A根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4C根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3D根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3【解析】向某固体粉末X中加入足量的NaOH溶液并加热，产生气体B，证明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反应为黄色火焰，则溶液A中一定含有钠元素；向溶液A中加入足量稀盐酸，得到溶液D和混合气体，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮，而向溶液D中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该沉淀为硫酸钡沉淀。沉淀C不溶于NaOH溶液，则C为Cu2O、FeO、Fe2O3中的一种或几种，加入足量的稀盐酸，并加入KSCN溶液，溶液E不显红色，证明溶液E中不含有Fe3。根据现象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根据现象1推出该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性条件下，若溶液中同时存在NaNO3，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，因此也会产生硫酸钡白色沉淀，故根据现象2不能推出该固体粉末中一定含有K2SO4，B错误；根据现象3，有混合气体产生，则该混合气体为二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮，因此可以推出该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；根据现象4，证明溶液E中不含Fe3，但不能推出固体粉末中不含Fe2O3，原因是若固体粉末中同时存在Cu2O和Fe2O3，Cu2O与稀盐酸反应生成Cu，Cu能将Fe3还原成Fe2，加入KSCN溶液，也不会显红色，D错误。10下列示意图与对应的反应情况符合的是(B)A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【解析】A项，可以理解为通入的CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，然后是与KOH反应，最后是与CaCO3反应，故A项错误；C项，假设溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5 mol BaSO4和1 mol Al(OH)3沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，故C项错误；D项，向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量依次发生的反应是NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3、Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，生成沉淀消耗的HCl的物质的量和溶解沉淀消耗的HCl的物质的量应为13，故D项错误。11汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是(C)A汞合金是一种具有金属特性的物质B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金和汞的化学性质相同D汞合金的毒性远远低于汞的毒性【解析】合金是指由两种以上的金属与金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；汞合金中除汞外，还含有其他元素，因此化学性质与汞单质的化学性质不同，C不正确；补牙材料在长期使用过程中未见中毒现象，说明它比汞的毒性要低。12一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(B)A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D一定量的Na2O2为78 g【解析】如果41.8 g固体物质全为Na2CO3，其物质的量约为0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠元素守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，C错误；根据钠元素守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，D错误。13欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作(B)加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A BC D【解析】除杂的原则是不增、不减、易分和复原。用NaOH将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液。14利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。下列相关说法错误的是(D)A用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2被氧化DFe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。15将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(B)A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25【解析】n(Fe) mol0.02 mol，n(Fe3)0.0252 mol0.05 mol。A.根据Fe2Fe3=3Fe2可知Fe3过量，A错误；B.滴入KSCN溶液显红色，B正确；C.反应后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，n(Fe3)0.01 mol，Fe2和Fe3物质的量之比为61，C错误；D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，D错误。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16(12分)下列图示转化关系中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。(部分生成物已省略)请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的离子方程式：_；写出反应的化学方程式：_。【解析】由题给条件知A为单质钠，再由图示转化关系可以看出，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【答案】(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶的过程中，稀释的目的是_；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺中，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的NaOH溶液，由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。(5)该生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。【解析】(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。(2)AlO(OH)与NaOH溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为11，所以AlO(OH)与NaOH以物质的量之比11反应，即反应的化学方程式为AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O。(3)AlO在溶液中会发生水解反应AlO2H2OAl(OH)3OH，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进AlO的水解。“稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与足量的CO2反应代替，即2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO。(4)浓缩所得的NaOH溶液，由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(5)后续反应中又生成了氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是NaOH。【答案】(1)加快反应速率(2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O(3)促进AlO的水解CO2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)NaOH18(17分)利用下图装置，在硬质玻璃管中放入附着还原铁粉的石棉绒，完成“高温下Fe与水蒸气的反应”实验。注：石棉绒是耐高温材料，在本实验中不参与反应。请回答下列问题：(1)a是安全管，其作用原理是_。(2)为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_。(3)将还原铁粉附着在石棉绒上，其目的是_；e处的铁丝网罩的作用是_。(4)仪器f的名称是_。(5)实验时应先点燃酒精灯_(填“c”或“d”)，理由是_。(6)反应一段时间后，当肥皂泡吹起时，用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡，可观察到的现象是_。铁与水蒸气反应的化学方程式为_。停止加热，冷却，取出少量反应后的固体于试管中，加入足量的浓盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有变红，合理的解释是_。【解析】该实验是“高温下Fe与水蒸气的反应”，左边装置产生水蒸气，中间装置为Fe与水蒸气的反应装置，反应产生的气体经过f除水，再通入肥皂液中检验氢气。(1)安全管a的作用原理是当烧瓶中压强过大时，安全管中液面上升，使烧瓶中压强稳定。(2)液体加热易暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入沸石或碎瓷片，可防止暴沸。(3)将还原铁粉附着在石棉绒上，目的是增大铁粉与水蒸气的接触面积；e处的铁丝网罩的作用是集中酒精灯火焰 ，提高加热的温度。(4)仪器f的名称是(球形)干燥管。(5)实验时应先点燃酒精灯c，理由是若先点燃酒精灯d，导致Fe与O2反应。(6)铁与水蒸气反应生成氢气，反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。当肥皂泡吹起时，用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡，可观察到肥皂泡破裂，有爆鸣声的现象。停止加热，冷却，取出少量反应后的固体于试管中，加入足量的浓盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有变红，原因是与水反应后铁粉剩余较多，加入浓盐酸时单质铁将Fe3完全还原为Fe2。【答案】(1)当烧瓶中压强过大时，安全管中液面上升，使烧瓶中压强稳定(2)沸石(或碎瓷片)(3)增大铁粉与水蒸气的接触面积集中酒精灯火焰 ，提高加热的温度(4)(球形)干燥管(5)c若先点燃酒精灯d，导致Fe与O2反应(6)肥皂泡破裂，有爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2与水反应后铁粉剩余较多，加入浓盐酸时单质铁将Fe3完全还原为Fe219(14分)铜是与人类关系非常密切的常见金属。.已知常温下，在溶液中Cu2稳定，Cu易在酸性条件下发生反应2Cu=Cu2Cu。(1)CuH中H元素化合价为_。(2)目前制备纳米级Cu2O的一种方法：在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为_。(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜(CuH)。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L (标准状况下)H2时，参加反应的硫酸的物质的量为_。.孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu(OH)2yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石的组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：步骤1：检查装置的气密性，装好药品。步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。步骤4：_。步骤5：冷却至室温，关闭活塞K，称量相关装置的质量。请回答下列问题：(1)请补充步骤4操作内容：_。(2)若无装置E，则实验测定的的值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)某同学在实验过程中采集了如下数据：A反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8 gB反应后硬质玻璃管中残留固体质量20 gC装置C实验后增重2.25 gD装置D实验后增重5.5 g为测定的值，