（新课标）高考化学总复习高频考点微专题（十二）常见离子的推断讲义.docx

常见离子的推断(建议用时：25分钟)(对应考点集训第284页)1(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CA项中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCO3、Al(OH)3均能与H2SO4反应，最后不会有固体剩余。B项中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶解。C项中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀盐酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能与稀H2SO4反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D项中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。2(2019崇明区一模)某未知溶液中可能含有Cl、SO、CO、Mg2、Al3和Na，取一定量该溶液进行实验，过程记录如下图所示。则下列说法正确的是()A一定有ClB一定有COC一定没有Na D一定没有Mg2A由实验流程可知，滤液中通入过量二氧化碳生成的白色沉淀能溶解在过量的NaOH溶液中，则0.01 mol沉淀为Al(OH)3，则一定含Al3，因CO、Al3相互促进水解，则一定不含CO；加入过量氢氧化钡溶液生成的白色沉淀为硫酸钡或氢氧化镁，则含Mg2或SO，其物质的量为0.01 mol或共0.01 mol，即Mg2可能存在。若存在SO、Mg2、Al3，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl；若存在SO、Al3，由电荷守恒可知，阳离子所带电荷总数大，则应存在Cl；若存在Mg2、Al3，由电荷守恒可知，一定存在阴离子Cl。由上述分析可知，不能确定Na是否存在，答案选A。3(2019云南名校统考)常温下，某溶液X由Fe3、SO、Cu2、Na、CO、Al3中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测液滴加NaOH溶液至pH4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如表所示，下列说法正确的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下KspFe(OH)311014.6BW主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C溶液X中一定含有Cu2、Fe3和SOD取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有NaCA项，当某种离子浓度小于等于1.0105 mol/L时可认为沉淀完全，故此温度下Fe(OH)3的Kspc(Fe3)c3(OH)1.0105(1.01010.8)311037.4，错误；滴加KSCN溶液变红色，说明有Fe3，则溶液中一定没有CO，又根据“电中性原则”，SO一定存在；pH4后继续滴加NaOH溶液产生沉淀，且过量时沉淀依旧存在，则推测还一定有Cu2，此过程不确定Al3的存在，故Al3可能存在，B错误，C正确；D项，前面加入了NaOH溶液，引入了Na，故此时焰色反应为黄色不能确定原溶液中是否存在Na，错误。4某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：气体沉淀A气体沉淀B下列说法正确的是()A原溶液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C沉淀C为Al(OH)3D无法确定原试液中是否含有K、ClA加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无CO、AlO。加入过量Ba(NO3)2溶液，有气体产生说明有Fe2前面加入H2SO4提供H，加入Ba(NO3)2，提供NO，与Fe2反应生成NO和Fe3，沉淀为BaSO4(不能说明原溶液中含有SO，因为第一步加入过量稀H2SO4，引入SO)。滤液X中无Fe2(被氧化为Fe3)，B错误；滤液X加入过量NaOH溶液加热，有气体，说明有NH，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加少量CO2，生成沉淀C为BaCO3加入过量Ba(NO3)2，引入Ba2，过量NaOH，引入OH，C错误；以上分析可知原溶液中含有Fe2、NH，浓度均为0.1 molL1，由电荷守恒可知一定有SO和Cl，A正确，D错误。5某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在B根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，说明有NH，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3，而且为0.02 mol，则没有CO；根据不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明有SO，且为0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。6有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO。取该溶液进行实验：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。解析利用肯定性原则，溶液无色，表明溶液中不存在Fe2；由实验确定溶液呈酸性；由实验确定溶液中存在NO；由实验确定溶液中存在SO；由实验确定溶液中存在Mg2和Al3；再根据互斥性原则，溶液呈酸性，H与HCO不共