高一化学物质的量浓度2.ppt

第3节 化学中常用的物理量物质的量,第二课时 气体摩尔体积 物质的量浓度,讲课人：刘秀英,2009.9,1、(1)温度和压强、Lmol-1 或m3mol-1、Vm (2) 22.4 Lmol-1 （3）V/Vm 2、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 药匙 4、（1）选择溶解物质的仪器 （2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。 （3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。 5、（1）单位体积、物质的量 （2）molL-1 或 molm-3 、 cB (3)nB = cB V 6、,课前延伸部分答案，请对照：,1、如何理解和应用气体摩尔体积？ 2、如何正确配制一定物质的量浓度的溶液 ？ 3、如何理解物质的量浓度概念？,主要的问题：,？,在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？你能总结出什么规律？,合作探究,规律,在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。,精讲点拨,（1）气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,（2）标准状况下，Vm约为22.4 Lmol-1,例1.你能判断下列说法中哪些是正确的吗？说出你的理由。 A. 1 mol O2 和1molN2 所占的体积都约为22.4L B. H2的气体摩尔体积约为22.4L C. 在标准状况下，1mol H2O 所占的体积约为 22.4L D. 在标准状况下,22.4L Cl2的物质的量约为1 mol,精讲点拨,使用标准状况下的气体摩尔体积时应注意的问题： （1）注意条件，必须是标准状况（0、101kPa）。 （2）注意适用对象，气体摩尔体积适用的对象只限于 气体，不管是 纯净气体还是 混合气体。 （3）注意22.4 Lmol-1 是近似值。,合作探究,试着配置0.1 L NaCl溶液,其中溶质的物质的量 为 0.04 mol。,请评价下列实验方案是否可行： 方案一、用量筒量100mL水，将0.0458.5g即2.3 g NaCl溶于其中。 方案二、将2.3 g NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。 方案三、将2.3 g NaCl装入100mL容量瓶中，加水至刻度线。 方案四、将2.3 g NaCl溶于水里，再将溶液转移至容量瓶，加水至刻度线处。,为保证你配置的溶液浓度的准确性，请讨论以下 问题并说明理由： （1） 你选择的溶解物质的仪器是什么？ （2）怎样尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？ （3） 如何确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线？,合作探究,配制一定体积的溶液的实验步骤及注意事项： （1）计算 （2）称量 （3）溶解 应在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌促溶。 （4）转移 为避免液体洒在外面，一般用玻璃棒引流。 （5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗涤液要全部转移到容量瓶中。 （6）定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2厘米时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 （7）摇匀 （8）装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的 溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。,精讲点拨,如何理解物质的量浓度的概念,？,合作探究,例2 判断下列说法是否正确，并说明理由： （1）1L水中溶解了1molNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （2）从2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L, 该溶液的物质的量浓度 为1mol/L （3）2 molL-1的NaOH溶液是指每升溶液中含有2 mol NaOH,a.溶质的物质的量、溶液的体积、物质的量浓度之间存在的关系 是CB= b.体积是指 的体积，而不是 的体积； c.溶质的量用 表示，不能用质量表示； d.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液其浓度 。,精讲点拨,溶液,溶剂,物质的量,不变,本节回顾,二、配制一定物质的量浓度的溶液 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶,1. D 2. 1、 1 3. （1） 500mL容量瓶 （2）搅拌；引流 （3）,你做对了吗