高二化学走进精彩纷呈的金属世界.ppt

8 走进精彩纷呈的金属世界,复习课,金属的通性,物理性质： （1）具有金属光泽； （2）除了Hg是液体外， 它们在室温是都是固体； （3）具有一定的延展性； （4）具有良好的导热和导电能力； 化学性质： （1）金属具有还原性 （2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金,铁的化学性质,铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4(火星四溅，生成黑色固体) 铁跟硫粉混合加热 Fe+S FeS（黑色固体） 铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 2FeCl3 铁跟盐酸的反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 铁跟硫酸铜的反应 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 铁跟水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中，发生钝化,铁的合金的性质,合金的性质改变的原因,在合金中，加入的较大或较小的原子改变了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更硬、更坚固，熔点更低。,铁三角,氧化性强弱：Cl2 Br2 Fe3+ I2 Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ 还原性强弱：I- Fe2+ Br- Cl-,原电池,1、原电池形成三条件： 正负电极 电解质溶液 电极接触或导线连接 2、 原理三要点： （1） 相对活泼金属作负极- 电子流出-氧化反应 （2） 相对不活泼金属（或碳）作正极-电子流入-还原反应 （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能,金属的腐蚀,1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。 （1）本质：金属原子失电子而被氧化 M ne = Mn+ (2) 分类： 化学腐蚀：金属与其他物质 金属被氧化 （不是电解质溶液） 电化腐蚀：不纯金属或合金 活泼金属被氧化 （电解质溶液）,直接氧化反应,（无电流产生）,（有电流产生）,发生原电池反应,电化腐蚀与化学腐蚀的比较,金属腐蚀的防护,1 金属腐蚀的原因：金属本身的组成和结构是锈蚀的根据；外界条件（如：温度、湿度、与金属接触的物质）是促使金属锈蚀的客观因素。 2 防护： （1）改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。 （2）在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） （3）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。,铝的物理性质及其用途,铝的化学性质,（1）铝与单质的反应 4Al+3O2 2Al2O3 2Al+3Cl2 2AlCl3 （2）铝在常温下被氧化 擦去氧化膜的铝插去硝酸汞溶液后，有白色铝毛状的氧化铝 3HgNO3+Al Al(NO3)3+3Hg 4Al+3O2 2Al2O3,高温,点燃,（3）铝热反应 铝热剂：铝粉和氧化铁的混合物； V2O3 Cr2O3 MnO2也可以和铝发生铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （4）铝与热水的反应 2Al+6H2O（热水）2Al(OH)3+3H2 （5）铝与酸的反应 2Al+6HCl2 AlCl3+3H2 （6）铝与强碱的反应 2Al+2NaOH+3H2O2NaAlO2+3H2,高温,氢氧化铝的弱酸、弱碱性,氢氧化铝在水中存在下列电离平衡： H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH- 氢氧化铝既能跟强酸反应又能跟强碱反应，但是它能不能与弱酸和弱碱反应 （1） （2）,氧化铝是两性氧化物,（1）氧化铝能溶于盐酸之中 （2）氧化铝能溶于氢氧化钠溶液之中,从铝土矿中获得纯净的氧化铝,1、铝土矿的主要成分：氧化铝、氧化铁、硅酸盐 2、方案：,明矾 1、无色晶体，易溶于水 电离方程式 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐，叫做复盐。 2、用途：Al3+水