20182019学年燎原双语学校高三化学期中试卷（word版）

2019-2019 学年燎原双语学校第一学期期中考试高 三 年级 化学学科 试卷满分分值：100 分完卷时间：60分钟相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23, Mg-24,Al-27，S32，Fe56，Ca- 40,Cl-35.5一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 1.下列物质的分子为极性分子的是AC2H2B. CO2C. NH3D. BF32.下列现象中，能用范德华力解释的是A. 氮气的化学性质稳定B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 氢氧化钠的熔点高于氢氧化钾D. 锂的熔点比钠高3.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A电子云形状不同B自旋方向相同C能量不同D在同一轨道 4.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是AH2OBBr2CCH4DHCl 5.有关氮原子核外 p 亚层中的电子的说法错误的是A能量相同B电子云形状相同C自旋方向相同D电子云伸展方向相同 6.有关化学键和晶体的叙述中正确的是A分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B分子晶体都是由共价分子构成的 C离子晶体中可能含有共价键 D原子晶体中只存在非极性键7.在一定温度下反应：A2（气）B2（气）2AB（气）达平衡状态的标志是 A.单位时间内生成 n 摩 A2，同时生成 n 摩 ABB.单位时间内生成 n 摩 B2，同时生成 2n 摩 AB C.单位时间内生成 n 摩 A2，同时生成 n 摩 B2 D.容器内总物质的量不变（或总压不变）8.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是 A甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B甲烷与四氯化碳分子内的键角均为 600 C甲烷沸点低于四氯化碳，因为 CH 键键长比 CCl 键短 D甲烷分子比四氯化碳稳定，因为 CH 键键能比 CCl 键大9.Na2O2、CaC2 都是离子化合物，都能与水反应放出气体。(2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2)它们A阴阳离子个数比均为 1:1B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化还原反应D放出的都是可燃性气体 10.在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是A（A） 0.5 mol/（L）B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L）D（D） 1 mol/（L） 11.下列叙述正确的是ACaCO3 在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以 CaCO3 是弱电解质第 2 页BCaCO3 在水中溶解度很小，但溶于水的 CaCO3 全部电离，所以 CaCO3 是强电解质 C氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D液态 SO2 不导电，但溶于水后导电，所以 SO2 是电解质 12一定条件下反应 2AB(g)A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13.ICl 能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是A升华B熔化C溶于 CCl4D受热分解 14.在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的 2 倍，则产生的结果是 平衡不发生移动 平衡沿着正反应方向移动 平衡沿着逆反应方向移动 NH3 的质量分数增加 正逆反应速率都增大A（1）（5）B（1）（2）（5）C（3）（5）D（2）（4）（5）15.在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g)2Y(g) + Z(g) 中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以 下图示，正确的是16.晶体的叙述中，正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键17.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不 变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A 的转化率减少了C物质 A 的质量分数增加了Dab 18.最近有科学家成功地在高压下将 CO2 转化具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是A在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化 BCO2 的原子晶体和 CO2 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C在 CO2 的原子晶体中,每个 C 原子周围结合 4 个 O 原子,每个 O 原子跟两个 C 原子相结合DCO2 的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质 19.有四组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示:第一组第二组 第三组 第四组AF2 HF H2O-268.8-187.019.4100.0B-249.5C-185.8DI2 HI-151.7184.0-35.3Cl2HCl H2S-33.6-84.0-60.2Br2HBr H2Se58.7-67.0-42.0H2 Te-1.8下列各项判断正确的是A第四组物质中 H2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子中化学键键能最强 B第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBrH2Se C第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HFHClHBrHI D第一组物质是分子晶体，一定含有共价键20.下图表示反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ。在某段时间 t0t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高 的一段时间是At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6二填空题 (共 60 分)21.有下列七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬E.氯化铵 F.铝 G.金刚石用序号回答下列问题：属于原子晶体的化合物是，由单一原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是。由极性分子构成的晶体，含有共价键的离子晶体是，属于分子 晶体的单质是。在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但 受热融化时化学键不发生变化的是，受热融化需克服共价键的是 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体氮化碳，已知氮在化合物中呈-3价，推断它的化学式可能是，其晶体类型为，你认为其硬度比 金刚石大的原因是 23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4，-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的电子填充在个轨道上，这些电子有种不同的能量。B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子 符号)C 与 E 形成的化合物属于晶体。已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素，有人认为：H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能，所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点(填 “赞同”或“不赞同”)，理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2， 10min 后达到平衡，测得含有 0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时 CO 的浓度 为；10min 内用 H2 表示的化学反应速率为；若要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率，可采取的措施有（填一种合 理的措施）。25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q0) 该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大，对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响 更大。若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号) a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不变 c反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2dNO2 的浓度不变向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡,测得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol，则用 H2O(g)表示 的平均反应速率为。如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P2(P2 P1) 下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为_；它常用来生产 化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显性；常温下将等体积等浓度的氨水和 NH4Cl 溶液混合，pH7，溶液中 NH3H2O、H+、OH、NH +、Cl 一浓度由大到小的关系是 26.氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，氯元素的相对原子质量为 35.5 其两者的原子个数比为；由 Na、35Cl 和 37Cl 构成的 11.7g 氯化 钠晶体中含 35Cl 的质量是g；11.7g 该晶体刚好能和某 200mL 的 AgNO3 溶液完全反应，则该 AgNO3 溶液的物质的量浓度是mol/L。燎原双语学校 2019 学年第一学期期中考试高三 年级化学学科 答题试卷一单项选择题（共 40 分，每小题只有一个是正确的）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二填空题 (共 60 分)21.有下列七种晶体：A.二氧化硅 B.冰醋酸 C.白磷 D.固体氬E.氯化铵 F.铝 G.金刚石用序号回答下列问题：属于原子晶体的化合物是，由单一原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是。由极性分子构成的晶体，含有共价键的离子晶体是，属于分子 晶体的单质是。在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但 受热融化时化学键不发生变化的是，受热融化需克服共价键的是 。 22.现已合成一种比金刚石硬度还大的晶体氮化碳，已知氮在化合物中呈-3价，推断它的化学式可能是，其晶体类型为，你认为其硬度比 金刚石大的原因是 23.下列中所列的是五种短期周期元素原子的半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm 主要化合物A0.111B0.064C0.117D0.160E0.066+2-1+4，-4+2-2C 元素在周期表中的位置；E 原子的电子填充在个轨道上，这些电子有种不同的能量。B、D、E 所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子 符号)C 与 E 形成的化合物属于晶体。已知 X 是与 E 同族的另一短周期元素，有人认为：H-E 键的键能大于 H-X 键 的键能，所以 H2E 的沸点高于 H2X 的沸点。你是否赞同这种观点(填 “赞同”或“不赞同”)，理由：。24.H2 和 CO 合成甲醇反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反应是放热反应）。在恒温，体积为 2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2， 10min 后达到平衡，测得含有 0.4mol CH3OH（g）。则达到平衡时 CO 的浓度 为；10min 内用 H2 表示的化学反应速率为；若要加快 CH3OH 的生成速率并提高 CO 的转化率，可采取的措施有（填一种合 理的措施）。25.工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q (Q0) 该反应化学平衡常数 K 的表达式为。如果平衡常数 K 值增大，对(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响 更大。若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是(填序号) a容器内混合物的质量不变b容器内气体的压强不变 c反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2dNO2 的浓度不变向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡,测 得平衡时氮气物质的量增加了 0.2mol，则用 H2O(g)表示的平均反应速率为。如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图, 请在图中画出其他条件不变情况下，压强为 P2(P2 P1) 下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图。写出反应物中的氨气的电子式；其空间