20182019（上）沈阳市五校协作体期中联考高二年级化学试卷

高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65 Ag-1081、下列说法不正确的是 （ ）A 标况下，5.6升乙烷和丙烯的混合气体含氢原子数一定为0.5NAB 标准状况下,11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NAC 0.5molMnO2粉末与足量的浓盐酸共热充分反应转移电子数目等于1 NAD. 常温常压下,1.8g甲基（-CD3）中所含的中子数为1NA2、下列说法中正确的一组是 （ ）强电解质弱电解质非电解质离子化合物酸式盐ABaSO4HISO2NaHNaHSB盐酸CH3COOH乙醇NH4ClCaHPO4CBa(OH)2HCIOP4Al2O3NaHC2O4DNH4IH2ONO2Na2O2NaHCO33、下列说法不正确的是（ ）A.热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使CO23的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B.铁在潮湿的环境下生锈以与盐类水解有关C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+4、下列说法正确的是( )A. 分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种B. 如图可表示为四氯化碳的球棍模型C. 三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构，证明甲烷是正四面体构型D. 醋酸的分子式可表示为CH3COOH5、下列有关实验或操作能达到实验目的的是 （ ）6、下列说法正确的是( )A 某烃与氧气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃可能是3-甲基-2-丁烯B 某有机物Q的结构如图 则一分子Q与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有4种C CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 的名称是2，4-二甲基-3-乙基乙烷D 2-丁烯不存在顺反异构7、下列叙述正确的是 （ ）A 若A、B互为同分异构体，且A中碳的质量分数为a%，则B中氢的质量分数一定为100-a100B 由2种单体加聚而成C 用水可以鉴别甲烷和乙烯D 分子式为C4H8的有机物共有3种（不含立体异构）8、下列说法正确的个数是（ ）如图18-轮烯的分子式是C18H16直链烷烃（无支链）中碳原子均处于一条直线上碳纤维、氰化钠（NaCN）、足球烯（ C60）均不是有机物 异丁烷与2-甲基丙烷的沸点相同西气东输的气”主要是指天然气甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种丙烯分子是平面结构，甲烷分子是正四面体结构C7H16与C17H36一定互为同系物相同质量的乙烯和聚乙烯，含氢原子数目前者大于后者相同条件下，辛烷和辛烯的密度均比水小A 2 B 3 C 4 D 5 9、常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液（已知氨水的电离平衡常数K=1.6X10-5 ， H2CO3 的电离平衡常数K1= 5X10-7 ， K2= 4.7X10-11 ）下列相关说法正确的是（ ）A NH4HCO3溶液呈酸性B 反应NH4+ + HCO3 +H2O NH3H2O + H2CO3 的平衡常数K=1.6X10-3C NH4HCO3溶液呈中性D 吸收后，氨水的电离平衡常数将增大10、25时,下列关系式正确的是( )A PH=3 的H2SO4溶液与PH=11的 NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4+)=2c(SO42-)c(NH3H2O)B 盐酸与FeCl2的混合溶液PH=3.1 ，稀释10倍后：PHD 同浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度由大到小的顺序为NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2 Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO211、25 时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K1=4.3107K2=5.61011下列有关说法正确的是( )A、等物质的量浓度溶液的PH关系为PH(NaCN)PH(Na2CO3)PH(CH3COONa)B、a mol L-1 HCN溶液与b mol L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中:c(Na+)c(CN-),则a一定小于bC、往冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小D、将0.2mol L-1 NaHCO3溶液和0.1mol L-1 KOH的混合液中:2c(K+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A. 0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c(OH)B. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(OH)C. 将0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(Cl)+c(OH)D. 1.5 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重4.4 g时,溶液中：c(Na+)c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H+)13、25时,在 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O24)=0.100molL1的H2C2O4、NaOH 混合溶液中,含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 0.100 molL1的NaHC2O4溶液中：c(OH)c(H+)2c(C2O24)+c(H2C2O4)B. Q点：c(H2C2O4)+c(C2O24)c(HC2O4)C. P点：c(Na+)+c(H2C2O4)20B. Ka(HA)的数量级为10-7C. P点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)减小D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度将减小16、浓度均为0.01mol/L、体积均为V1的HA、HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 lgV/V1的变化关系如右图所示。下列叙述不正确的是( )A. HA、HB都是弱酸，且HA的酸性比HB的弱B. 相同温度下,电离常数K(HA):abC. 常温下,由水电离出的c(H+)c(OH):aCAC. C点所在溶液中c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)=2.5106D. B点溶液中存在c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH)(13分)某研究性学习小组发现传统的实验室制备乙烯由于浓硫酸的强氧化性易使乙醇炭化，不利于产品的纯化和产率，现探究利用五氧化二磷作为脱水剂,以异丙醇为原料制备丙烯的新方案。并探究了最佳反应温度和无水异丙醇与五氧化磷的最佳用量(表1表2)。实验过程如下，将一定量的五氧化二磷加入了干燥的50ml蒸馏烧瓶中，通过分液漏斗将无水异丙醇加入烧瓶中，控温加热烧瓶，最后用排水法收集气体，由于产生的丙烯中可能混有异丙醚和未反应的异丙醇等物质，故导出的丙烯等物质先用装有97%的异丙醇溶液洗气瓶洗气，最后可得较纯挣的丙烯。回答下列问题：（1）反应前一定先检查装置的_（2）实验时五氧化二磷迅速加入可能的原因_（3）下列说法正确的是_A. 此实验无氧化二磷具有强氧化性B. 在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液爆沸C. 反应温度越高越有利于产率的提高D. 本实验生成的丙烯中有可能产生的CO2、S02，异丙醇等杂质E. 丙烯、异丙醚、异丙醇的相对分子质量小于庚烷M（C7H16）F. 反应完毕后先关闭控温仪，再从水中取出导管G. 该实验的反应类型属于消去反应（4）将生成的内烯进行如下实验如图观察甲、乙两瓶均褪色且丙中石灰水变浑浊写出甲的化学方程式_（5）仿照实验室制乙烯，写出该方案制取丙烯的化学反应方程式_（6）工业上常用丙烯为原科生产聚丙烯写出化学反应方程式_ （7）通过表中数据分析该反应的最件条作应为_、_。22、常温下,有浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NaCN溶液NaOH溶液CH3COONa溶液NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka=410-7Ka=5.610-11Ka=1.710-6（1）这四种溶液氢离子浓度由大到小的顺序是_（填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是_（3）若向等体积的和中滴加盐酸至中性，则消耗盐酸的体积_（填“”、“”、“=”）(4) 25时测得HCN和NaCN的混合溶液PH=11,则c(HCN)/c(CN-)约为_23、碘化钾可以用于防治地方性甲状腺肿,某化学科技小组探究用沉淀滴定法测试KI溶液中c(I-)，实验过程中包括准备标准溶液和滴定待测溶液。滴定的主要步骤：a.取待测NaI溶液20.00mL于锥形瓶中。b.加入18.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)配置50molL-1 AgNO3 溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃帮外还有_（请填序号）(2)b和c两步操作是否可以颠倒_，请说明理由_(3)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL,测得c(I)=_molL1(4)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_.(5)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_.24、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。(1)配制50mL 1.0molL1的FeCl3溶液,测其pH约为1,用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_.一定温度下，下列实验方案中,能使1.0molL1的FeCl3溶液pH升高的是_(填字母序号).a. 加水稀释 b. 滴加浓KSCN溶液c. 滴入浓NaHSO4 d. 通入SO2气体(2)小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：操作现象向反应瓶中加入6.5g锌粉,然后加入50mL 1.0molL1的FeCl3溶液,搅拌溶液温度迅速上升,稍后出现红褐色沉淀,同时出现少量气泡;反应一段时间后静置,上层溶液为浅绿色,反应瓶底部有黑色固体收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰,有爆鸣声已知：Zn的性质与Al相似,能发生反应：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_.用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_.分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。i.黑色固体可以被磁铁吸引；ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；iv.向iii反应后的溶液中滴加KSCN