2018年北京 顺义杨镇第一中学高二年级5月份月考试题 化学试题

2019年 北京 顺义杨镇第一中学高二年级5月份月考试题 化学试题可能用到的相对原子质量：S 32 Zn 65 N 7 H 1一、选择题（单选，共40分）1、已知CCO22CO（正反应吸热），反应速率为u1，N23H22NH3（正反应放热）反应速率为u2，对于上述反应，当降低温度时，u1和u2的变化情况为( )A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大2、某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这20 s内它的反应速率为( )A、0.6 mol/L B、0.06 mol/(Ls) C、0.03 mol/L D、0.03 mol/(Ls)3、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4、关于下列装置说法正确的是 （ ）A装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜 D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成5、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-。C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，其溶解度不变6、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) H0B2CH3OH(l)3O2(g) =2CO2(g)4H2O(l) H0CH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s) H0 D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) H07、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较 ( ) A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断8、将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是( )A B C D9、常温时，99 mL 1 mol / L盐酸和101 mL 0.5 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，计算溶液的pH值（ ）A、12 B、2 C、11.6 D、710、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) D H49.0 kJ/mol CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) DH 192.9 kJ/mol 根据上述反应，下列说法正确的是（ ） A.反应中的能量变化如右图所示 B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C.1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D.可推知2H2(g)O2(g)2H2O(g) DH483.8 kJ/mol11、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数12、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）A电子从锌电极通过电流表流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H213、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)C（H+）c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)14、下列离子方程式中正正确的是：( ) A、铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2CO2+ 2H2O C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OD、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl15、某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是16、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A D C、 D17、下列说法中正确的是（ ）A、电解是最强的氧化还原还原手段，可以用电解法制取非常活泼的金属。B、太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅C、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置D、铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向正极移动，电解时候阳离子运动到阴极18、电车所用电池一般为铅蓄电池，如图所示， 这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为PbPbO24H2SO2PbSO42H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时：电流方向由B到AB放电时：正极反应是PbSO2e=PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42H2O2e=PbO2SO4H19、以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n(e-)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是（ ） A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L B电解后所得溶液中c(H+)2 mol/LC当n(e-)0.6 mol时，V(H2)V(O2)23D向电解后的溶液加入氧化铜，则溶液可恢复为电解前的浓度20、关于图中各装置的叙述正确的是（ ）A装置可以用来对二次电池充电装置B装置可以用来制备乙烯C装置的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同D装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀二、非选择（共62分）21（6分）以下是三种常见的电化学装置，依据图示回答下列问题： （1）甲装置中Zn片上的电极反应式为 。甲和乙装置相比， 装置中的能量转化更持久。（2）丙装置中, 断开K2，闭合K1时，两极均有气泡产生，此反应池名称是_(填“电解池”或“原电池”）； 石墨电极上的反应式为_ _ _ _ ； （3）一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。石墨电极反应式为_ _ 。（4）依据乙装置的设计原理，完成右侧装置的设计， 将Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+反应的化学能转变为电 能。X电极的电极反应： 22、（每空2分，共8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，其分子中氮原子最外层满足8 电子稳定结构。（1）肼的电子式为 ； （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 该电池放电时，正极的电极反应式是 。（3）肼可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kJ（25时）。该反应的热化学方程式是 。（4）传统制备肼的方法是在NaClO溶液中通入NH3。NaClO溶液显碱性的原因是：23、（8分）、铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。24、（12分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是_。（3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得。反应的化学方程式是_。（4）X溶液中主要阳离子检验方法： （5）E和水蒸汽反应的化学方程式： （6）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 。放电时消耗32.5 g Zn时转移 mol电子。25、（12分）、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至78的最佳试剂是 （填字母序号）。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31实验室测定Fe2+的含量时，可以用滴定的方法进行，标准液H2O2溶液应装在 里。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。图中，温度升高至50 以上Mg2+转化率下降的可能原因是 Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2(OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水，也可以制得氢氧化镁，理由是 。26、（共6分）次氯酸钠和高铁酸钾（K2FeO4）是两种重要的化工产品，工业上有多种方法制备高铁酸钾。在生产和生活中有广泛的应用。（1）工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式是 。（2）电解法：原理如图所示。阴极的电极反应是 阳极的电极反应是 （3）湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 （4）已知： 高铁酸钾溶液有很强的氧化性，实验室在滴定操作时，需要精确的测定该溶液的体积，需要用到的仪器是（填仪器名称） 。（5）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 。ZBDX2YAC27（6分）短周期元素组成的单质X2、Y ，X2为黄绿色气体；常温下， Y为浅黄色固体单质。Z是一种化合物，焰色反应为黄色；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化