2018年北京高三化学一论复习：盐类的水解（学案）

2019年北京高三化学一论复习：盐类的水解（学案）（无答案）知识点:1、 写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3 AlCl3 FeCl3 KAl（SO4）2CuSO4 NaHCO3 Na2SO3FeCl2总结水解的（1）定义：（2）特点：（3）实质：2、 盐类水解的规律： 3、 影响盐类水解的因素：例1：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） AHY, HX, HZ BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX例2：、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。、在常温下，已知NH3H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，铵根离子浓度大的为： 例3：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 （ ） A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3例4：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： CH3COONa、 NaHSO4、 NaCl、，按pH值由小到大的顺序排列，正确的是 ( )A. B. C. D. 例5：已知某温度下0.1molL1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（ )HB的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A B C D例6、下列有关问题，与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2可作焊接金属中的除锈剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放NaCO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体实验室配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 实验室用Zn制氢气时加入CuSO4可加快反应速率铁钉在潮湿的环境下生锈例7：（1）在实验室配制FeCl3溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（2）在实验室配制FeCl2溶液时，往往需要向溶液中加入少量的 ，原因是 。（3）实验室配制CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是 可在配制时加入少量 防止浑浊。（4）若要将FeCl3固体配制成稀溶液，请简述其操作方法：。（5）从氯化铁溶液得当氯化铁晶体的操作是： （6）从FeCl36H2O得到无水氯化铁固体的方法是： 例8：回答下列问题：（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为： （2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为： （3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为： （4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为： （5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为： （6）在常温下，求PH=12的碳酸钠溶液，水电离出的氢氧根离子的浓度为： 例9、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，pH=12，离子浓度从大到小的顺序是