盐类水解的影响因素及利用.ppt

,2.4 盐类水解的影响因素及利用,学习目标: 1.掌握水的电离平衡； 2.巩固盐类水解的概念; 3.掌握影响盐类水解的因素及其利用.,复习： 一、水的电离平衡：加入酸或碱 加入弱酸盐或弱碱盐 加热,抑制水的电离，加热,促进水的电离；,促进水的电离；,B,复习二: 1.盐类水解的概念? 2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解的规律: 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性; 3.越弱越水解，酸碱性越强.,例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、 AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ； (2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ； (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ；,S2-、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-,NH4+、Al3+、 Fe3+,Na+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3-,水解离子方程式书写的注意事项:,1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ).,分步,-不能标,.盐类水解的影响因素,内因:形成盐的弱酸弱碱的相对强弱: 弱酸强碱盐: 弱碱强酸盐:,形成盐的弱酸酸性越弱，其酸根离 子越易水解，溶液的碱性越强。越弱越水解。,形成盐的碱碱性越弱,其金属阳离 子越易水解，溶液的酸性越强。,外因:符合勒夏特列原理, 温度: 浓度: 酸碱盐的影响,稀释促进水解,升温促进水解,讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3,2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,.工农业生产和日常生活中的应用:,明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原 理，写出水解的离子方程式.,热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高，水解程度大，OH-大.,过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,.溶液的配置和保存 配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,( 加HCl ),( 加HCl、 Fe ),( 加HNO3 ),( 加HCl、 Sn ),Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,作用同铁,练习: 1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. ,C,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH- C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-,AB,3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关,D,4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,本节到此为止，谢谢大家！,溶液中离子浓度关系与离子共存问题,电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒. 定组成关系守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,1.由于整个溶液不显电性:nMin+=mMim- 电荷守恒关系:,Na+H+=OH-+HS-+2S2-,2.考虑硫元素水解前后守恒: 物料守恒关系:,S2- +HS-+H2S=0.1mol/L,3.考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系: 定组成守恒关系:,12Na+=S2-+HS-+H2S,4.考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 H+=OH- 质子守恒:,OH-= H+ +HS- +2H2S,5.水解或电离程度不同,使离子间形成的大小关系不同,Na+ S2- OH- HS- H+,讨论: 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有: 这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的,NH4+H2O NH3.H2O+H+ H2O H+OH-,分子: NH3.H2O 、H2O 离子: NH4+、OH-、 H+、Cl-,Cl-NH4+ H+ OH-,电荷: NH4+ +H+ =Cl- + OH- 物料: Cl-= NH4+NH3.H2O,2.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是( ) A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2S C. OH- =HS- +H+ +H2S D. D.Na+H+= OH- +HS- +S2-,A,3.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH 溶液,至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的pH值是( ) A .pH=7 B. pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,A,CD,5. 将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,NH4+Cl-OH-H+,6.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 。,CH3COO- Na+ H+OH-,7.为了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2.1,可加入的物质是( ) A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液,C,8.0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4 NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3, ,9.物质的量浓度相同的下列物质,