福建省三明市三地三校2018-2019学年高二化学上学期期中联考习题.docx

第一学期三明市三地三校联考期中考试联考协作卷高二理科化学（满分100分，完卷时间90分钟）学校_ 班级_ 姓名_ 座号_ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A、锌 B、汞 C、石墨 D、二氧化锰2、化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C左图所示的装置不能将化学能转变为电能D右图所示的反应为吸热反应 3、已知反应：101 kPa时，C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJmol1下列结论正确的是A浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1B稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1D若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H14、白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4a5d4c12b)kJmol15、如图为某原电池的结构示意图，下列说法中正确的是A. 原电池工作时H+在铜电极被氧化成H2B. 原电池工作时Zn发生氧化反应C. 原电池工作时SO42-移向铜极D. 原电池工作时电子通过电解质由Zn流向Cu6、下列事实不能用电化学原理解释的是A可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀B常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀D用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率7、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3Fe(CN)6试液混合溶液的培养皿中，经过一段时间后，下列说法中正确的是(提示：Fe2+遇K3Fe(CN)6产生蓝色沉淀)A.附近产生黄绿色气体 B.附近铁受保护而几乎不被腐蚀C.附近开始时无明显现象D.附近很快出现蓝色沉淀8、模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr（g）H2（g）+Br2（g）反应下列图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是A. B. C. D. 9、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AX2为0.2mol/L BY2为0.4mol/LCZ为0. 3mol/L、X2为0.15mol/L DZ为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L10、甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A甲快B乙快 C相等 D无法判断11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉12、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是 A在050min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 molL-1min-113、在2A（s）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示反应速率最快的是Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.2 mol/（Ls）Cv（C）=18 mol/（Lmin） Dv（D）=0.6 mol/（Ls）14、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( ) AA或E BB点 CC点 DD点15、在密闭容器中，反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0达到平衡，下列叙述不正确的是（ ）A、增加甲烷的量，上式中H 增大 B、增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C、升高温度，逆反应速率增大 D、增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变16、有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq17、如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A正反应是吸热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体C逆反应是放热反应 DA、B、C、D均为气体18、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应C. 该装置实现了将化学能转化为电能D. 电子由b极经外电路流向a极19、熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2NaFeCl2Fe2NaCl 。下列判断不正确的是 A放电时，电池的正极反应式为Fe22eFeB充电时，钠电极接电源的正极C该电池的电解质为错误！未找到引用源。-Al2O3D电池在使用时，外电路中电子由负极流向正极20、一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab21、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g) 。CO2(g) 的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示下列说法错误的是A反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K222、在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是A该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升温，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动二、填空题（本题共5道小题，共56分）23、（16分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，B极的电极反应式为 。打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可观察到的现象是 。总反应化学方程式是 。反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液中c（OH-）约为 mol/L。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则 电极的材料应换成精Cu，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）24、（16分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；（2）830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.20mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.005 molL-1s-1，则10s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）对于上述环境，判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。25、（10分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O82-+ 2I=2 SO42-+ I2（慢） I2 + 2 S2O32= 2I-+ S4O62-（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-） 2（填“”、“”或“=”）。（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020901040402080Vx404020为达到实验要求，则表中Vx = ml。（3）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s)H2则电池反应的H = （用H1、H2来表示）；碘电极作为该电池的 极。26、（14分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=116kJmol1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c增大体系压强 d使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H2=283kJmol1H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H3=242kJmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 。（3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系请回答：在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 （用X、Y、Z表示）。利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K= ；（4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器中（两容器起始容积相同），充分反应达到平衡所需时间是I （填“”、“”或“=”，下同）；达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I 。平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，共22题，每小题2分，共44分）1234567891011BCCABBCCDDB1213141516171819202122ABCADBDBCCC23、（共16分）（1）负（1分）；Cu2+2eCu（2分）；（2）产生无色气泡，溶液变红色（2分）；2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl