江苏省启东市2018届高考化学水溶液中的离子平衡盐类的水解盐溶液呈现不同酸碱性的原因1练习.docx

盐溶液呈现不同酸碱性的原因1 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3跟pH11的KOH溶液BpH3的HCl跟pH11的氨水CpH3的H2SO4跟pH11的NaOH溶液DpH3的CH3COOH跟pH11的Ba(OH)2溶液2 常温下a molL1 CH3COOH稀溶液和bmolL1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ）A若c(OH)c(H)，a=b B若c(K)c(CH3COO)，abC若c(OH)=c(H)，ab D若c(K)c(CH3COO)，aHYHZBHYHXHZCHZHYHXDHZHXHY5 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A溶液的pH13：ClO、HCO3、Na、Mg2B溶液中含有大量NO3：NH4+、I、SO42、HC溶液中c(HCO3)0.1 mol/L：Na、K、CO32、BrD溶液中由水电离出的c(H)11013mol/L：Na、H、Cl、Br6 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其溶液的pH由小到大的顺序是_。7 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）在01 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)在01 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)向02molL1NaHCO3溶液中加入等体积01molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)01 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)ABCD8 25 时，浓度均为0.1 molL1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（）A在0.1 molL1BA溶液中，c(A)c(H)c(BOH)c(B)B若将0.1 molL1 BOH溶液稀释至0.001 molL1则溶液的pH9C若将一定量的上述两溶液混合后pH7，则混合液中：c(A)c(B)D若将上述两溶液按体积比11混合，则混合液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)9 下列叙述正确的是（）ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2DpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色10 下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大B0.2 mol？Ll NH4CI 和 0.l mol？Ll NaOH 溶液等体积混合后：c(NH4) c (Cl) c (Na+) c (OH) c (H+)C物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c (Na+) +c(H+) = c (S2) +c (HS)+c (OH)D同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的顺序是：参考答案：1 答案： D解析： 室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3 molL1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH7。同理，pH3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 molL1，因而与pH11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH7。2 答案： D解析： 3 答案： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2是强碱弱酸盐水解显碱性解析： 4 答案： A解析： 酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大, HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。5 答案： C解析： A项，pH13的溶液呈碱性，Mg2、HCO3不能大量存在；B项，酸性条件下NO3具有强氧化性，I不能大量存在；D项，由水电离出的c(H)11013mol/L，水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H不能大量存在。6 答案： 解析： 溶液显酸性的是HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH4Cl，浓度相同时，溶液中H浓度的大小顺序为H2SO4HNO3CH3COOHNH4Cl；溶液显中性的是KCl；溶液显碱性的是Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa，浓度相同时，溶液中OH浓度的大小顺序为Ba(OH)2NaOHCH3COONa。7 答案： B8 答案： D解析： 由题意可知HA为一元强酸，而BOH为一元弱碱，将BOH稀释100倍，其pH减小，但减小的幅度小于2，B项错误；A项，由物料守恒可得c(A)c(BOH)c(B)，错误；C项，根据溶液的电中性c(A)c(OH)c(H)c(B)，溶液pH7，c(OH)c(H)，则c(A)c(B)，错误；D项，将上述两溶液按体积比11混合后所得溶液的溶质为BA，由于B的水解而使溶液呈酸性，正确。9 答案： D解析： 等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，由于CO的水解程度大于CH3COO的水解程度，Na2CO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性，故等pH的两溶液，CH3COONa溶液的浓度大，A项错误；0.1 mol/L NaHA溶液的pH4，说明溶液中存在HA的电离和水解，且电离程度大于水解程度，电离产生H和A2，水解产生H2A和OH，故c(A2)c(H2A)，B项错误；使醋酸的pH增大1，需要