（5年高考3年模拟A版）天津市高考化学复习盐类水解和难溶电解质的溶解平衡教师用书.docx

专题十盐类水解和难溶电解质的溶解平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类的水解1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质,并能利用三种守恒关系解决相关问题。2017 天津理综,9(3)2016 天津理综,4、6中 溶液的酸碱性难溶电解质的溶解平衡1.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。2.能够通过沉淀的转化原理解决生产中的实际问题。2016 天津理综,32014天津理综,5中分析解读高考对本部分内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。考查变化观念与平衡思想的化学核心素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类的水解1.下列用于解释事实的化学用语中,不正确的是()A.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2 SiO32-+H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味的气体:2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O答案A2.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D3.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是()A.镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C.盐酸与CaCO3反应生成CO2D.Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2答案B考点二难溶电解质的溶解平衡1.下列解释事实的方程式书写正确的是()A.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:Ca2+CO32- CaCO3B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2C.稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H+NO3- Ag+NO2+H2OD.FeCl3溶液腐蚀线路板:Fe3+Cu Fe2+Cu2+答案B2.已知:Ag+SCN- AgSCN(白色),某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化,进行以下实验:下列说法中不正确的是()A.中现象能说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度B.中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3+3Ag+ 3AgSCN+Fe3+C.中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应答案C3.由下列实验操作及现象,能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A常温下,用pH计测得0.1 molL-1 NaClO溶液和0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH,前者大酸性:CH3COOHHClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,再加入银氨溶液,水浴加热,未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加CuCl2溶液,有蓝色沉淀生成KspCu(OH)2c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)答案C2.有25 时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是()A.与比较:c(Na+)c(NH4+)B.中离子浓度的大小关系是c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.和等体积混合的溶液中c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向中滴加适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则c(CH3COO-)c(Na+)答案D3.室温下,向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()选项加入的物质结论A100 mL 0.1 mol/L盐酸溶液中2c(NH4+)=c(Cl-)B0.01 mol Na2O2固体反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)C100 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D100 mL 0.1 mol/L NH3H2O溶液溶液中c(OH-)c(H+)减小答案B过专题【五年高考】考点一盐类的水解A组自主命题天津卷题组1.(2014天津理综,3,6分)运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案DB组统一命题、省(区、市)卷题组2.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不变答案D3.(2018北京理综,11,6分)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等答案C4.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列说法正确的是()A.浓度均为0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 molL-1 HCOOH与0.1 molL-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1 CH3COONa与0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)答案AD5.(2015安徽理综,13,6分)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案B6.(2015四川理综,6,6分)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KWc(H+)c(NH4+)c(HCO3-)c(CO32-)答案C7.(2014福建理综,10,6分)下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3 Na+H+CO32-B.25 时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3-)增大答案B8.(2015江苏单科,14,4分)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)答案DC组教师专用题组9.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案D10.(2014安徽理综,11,6分)室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B11.(2014江苏单科,14,4分)25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1CH3COONa溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:23c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液与0.1 molL-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案AC考点二难溶电解质的溶解平衡统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018课标,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL-1Cl-,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL-1Br-,反应终点c向b方向移动答案C2.(2017课标,13,6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是()A.Ksp(CuCl)的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2+2Cl- 2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+ Cu2+Cu平衡常数很大,反应趋于完全答案C3.(2014课标,11,6分)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯答案A教师专用题组4.(2015浙江理综,13,6分)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O答案D【三年模拟】一、选择题(每题6分,共24分)1.(2018天津河北区一模,4)下列叙述正确的是()A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH 和KW均减小C.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)D.在0.1 mol/L Na2S溶液中加入AgCl 固体,溶液中c(S2-)下降答案D2.(2018天津一中高三第二次月考,17)已知常温下浓度为0.1 mol/L 的下列溶液的pH如下表所示,下列有关说法正确的是()溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOc(F-)c(H+)c(HClO)c(OH-)答案B3.(2018天津一中高三5月月考,4)下列有关实验操作、现象、目的及结论都正确的是()选项操作及现象目的或结论A向浓度均为 0.1 molL-1 NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 molL-1 AgNO3 溶液,先生成白色的AgCl沉淀能证明Ksp(AgCl)H2CO3答案C4.(2018天津耀华中学高三第二次月考,6)下列说法正确的是()A.已知C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)H=-137.0 kJ/mol,若乙烯和氢气加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间的共用电子对数目为NAB.某温度下CaC2O4的Ksp=2.510-9,将0.02 mol/L澄清石灰水和0.01 mol/L H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液中C2O42-的物质的量浓度为510-7 mol/LC.某温度下,一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值增大,电离平衡常数不变D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)答案B二、非选择题(共16分)5.(2018天津一中高三第二次月考,25)(16分)五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业,主要用于冶炼钒铁。五氧化二钒用作合金添加剂,占其总消耗量的80%以上,其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率,我们