（鲁京津琼）2020版新高考化学第二章微考点6与“量”有关的离子方程式书写技巧（含解析）.docx

与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1向NaOH溶液中通入CO2至过量2向澄清石灰水中通入CO2至过量3向氨水中通入少量SO24向氨水中通入过量SO2类型二酸式盐和碱反应型5向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水6向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水7向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液8向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液9向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水10向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型11向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全12向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性13氢氧化钡溶液与KAl(SO4)212H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_。生成沉淀的质量最大：_。类型四反应顺序竞争型14向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液15向稀HNO3中逐渐加入铁至过量16向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量17向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析12OHCO2=COH2OCOCO2H2O=2HCO总过程：CO2OH=HCO2Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca22HCO总过程：CO2OH=HCO32NH3H2OSO2=2NHSOH2O4NH3H2OSO2=NHHSO5HCOCa2OH=H2OCaCO3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3Ca(OH)2=H2OCaCO3NaOH，离子方程式：HCOCa2OH=H2OCaCO3。6Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)22NaHCO3=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO。7OHCa2HCO=H2OCaCO3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOHCa(HCO3)2=H2OCaCO3NaHCO3，离子方程式：OHCa2HCO=H2OCaCO3。8Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)22NaOH=2H2OCaCO3Na2CO3，离子方程式：Ca22HCO2OH=2H2OCaCO3CO。9Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2Ca(OH)2=CaCO3MgCO32H2O，离子方程式：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O。10Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O解析MgCO3为微溶于水的物质，在OH足量的情况下，会发生反应：MgCO32OH=Mg(OH)2CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O，离子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O。11Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析NaHSO4在溶液中完全电离生成Na、H、SO，当Ba2沉淀完全时，溶液中OH有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OHH=H2O。12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；NaHSO4电离出一个H的同时电离出一个SO，当溶液成中性时，溶液中还有SO剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2SO=BaSO4。132Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 mol Al(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，离子方程式为Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O。14HCOOH=H2OCO解析NH、HCO与OH均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH不足时，优先发生反应：HCOOH=H2OCO。化学方程式：2NH4HCO32NaOH=(NH4)2CO32H2ONa2CO3，离子方程式：HCOOH=H2OCO。15Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2总：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O解析当Fe粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和水，当Fe粉过量时，过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因为HNO3氧化性强于Fe3氧化性，故Fe粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和水。162Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3