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文档简介

（二）微粒半径大小的比较,1、原子半径大小的比较 同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。,增大,减小,Na K Rb,C N O F,2、离子半径大小的比较,（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。 “序大径小”,例：按照从大到小排列O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的半径。,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。,（3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大， 高价阳离子半径小于低价离子半径。,（1）比较S和S2-半径大小。,（2）比较Fe2+和Fe3+的半径大小。,Fe2+ Fe3+,例：,S2-S,1.按粒子半径从小到大顺序排列的是：( ) Cl S P B. N O F Al3+ Mg2+ Na+ D. K Na Li 2.下列各组微粒中，按微粒半径依次增大排列的是: ( ) Al3+ Al Na K B. F Cl S2- S S2- Cl K+ Ca2+ D. Mg Si P K,AC,A,练习,3.有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（
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