2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十含解析.docx

核心考点专项突破练习（十）1、在密闭容器中进行反应:,有关下列图像说法不正确的是( )A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的2、在密闭容器中,反应2X(g)+Y2(g) 2XY(g) H 0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是( )A.图中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K10B.图可表示压强(p)对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响C.图可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化D.根据图,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3-54、CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )A.该反应的HKC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-16、一定条件下,溶液的酸碱性对光催化染料降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A.在050质检,=2和=7时的降解百分率相等B.溶液酸性越强,的降解速率越小C.的起始浓度越小,降解速率越大D.在2025 之间,=10时的平均降解速率为0.047、定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO2和8mol H2,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1,测得n(H2)随时间的变化如曲线所示。下列说法正确的是( )A.该反应在08min内CO2的平均反应速率是0.375molL-1min-1B.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入4mol CO2、2mol H2、2mol CH3OH(g)和1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行C.保持温度不变,若起始时向上述容器中充入3mol CO2和4mol H2,则平衡时H2的体积分数等于20%D.改变条件得到曲线、,则曲线、改变的条件分别是升高温度、充入氦气8、某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示:下列说法中正确的是( )A.30-40min间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.30min时减小压强,40min时升高温度9、下列图示与对应叙述相符合的是( )A.图 I:反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下,反应速率与压强的关系B.图:反应H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后,升高温度时反应速率随时间变化C.图:反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0,水蒸气含量随时间变化D.图:反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后,缩小容器体积各成分物质的量随时间变化10、在恒容密闭容器中通入并发生反应:。温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量B.下,在时间内,C.点的正反应速率大于点的逆反应速率D.点时再加入一定量,平衡后的转化率减小11、已知图一表示的是可逆反应的化学反应速率()与时间()的关系,图二表示的是可逆反应的浓度()随时间的变化情况。下列说法中正确的是( )A.若图一时改变的条件是增大压强,则反应的增大B.图一时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强C.图二时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小12、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()A.是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应B.是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线是使用催化剂时的曲线D.是一定条件下,向含有一定量的容器中逐渐加入时的图象,压强13、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )ABCD平衡后升温,NO2含量降低02s内,v(O3)=0.2molL-1s-1v正:b点a点b点:v逆v正恒温,t1时再充入O3A.AB.BC.CD.D14、硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。1. H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS),羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害,反应的化学方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。 羰基硫的电子式为_。 下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_(填序号)。 a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3Na2SO4b.酸性:H2SO3H2CO3c.S与H2化合比C与H2化合更容易 2. H2S具有还原性,在酸性条件下能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:_. 3. H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25时,在0.10molL-1 H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)的关系如图甲所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。 pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1。 某溶液含0.020molL-1 Mn2+、0.10molL-1 H2S,当溶液的pH=_时,Mn2+开始沉淀。已知Ksp(MnS)=2.810-13 4.H2S废气可用烧碱溶液吸收,将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图乙所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-2e-=S、(n-1)S+S2-。写出电解时阴极的电极反应式:_.5. 定温度下将NH4HS固体放入恒容的真空密闭容器中,可部分分解为硫化氢和氨气:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。 可以判断上述分解反应已经达到化学平衡状态的是_(填序号)。 A.v(H2S)=v(NH3) B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 当上述反应达平衡时,p(NH3)p(H2S)=a Pa2,则平衡时容器中的总压强为_Pa(用含a的代数式表示)。p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的分压,Pa为压强的单位 15、C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响1.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296 kJ/mol一定条件下,可以通过CO与SO2反应生成S(1)和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的热化学方程式_。2.在500下合成甲醇的反应原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 在1 L 的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 kp,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压物质的量分数)反应进行到4 min 时,v(正)_(填“”“”“”或“=”)c2。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A、交点处,随着温度增大,平衡逆向移动,可判断正反应为放热反应,A正确;B、使用催化剂不改变反应限度,但缩短到达平衡的时间,B正确;C、若正反应的,升高温度、都增大,但,C正确;D、混合气体的平均相对分子质量,根据质量守恒是不变的,结合图像升高,减小,正反应的,D错误;选D。2答案及解析：答案：D解析： 若升高温度,平衡向逆反应方向移动,图1不可能是升高温度,可能是增大压强,温度不变,平衡常数不变,故A错误;图表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大,平衡不移动,故转化率不变,B错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,图反应速率增大,平衡不发生移动,故不肯能是增大压强,故C错误;乙先达到平衡,说明乙的反应速率快,故乙温度高于甲,D正确,答案选D. 3答案及解析：答案：D解析：A选项错误,根据图象,随着温度的升高,逆反应速率加快的程度大于正反应速率加快程度,所以可判断该反应应该是放热反应,H0B选项错误,首先是不清楚P1和P2的相对大小,无法判断。其次对于两个不同的压强环境,达到平衡后,反应物的百分含量在其他条件不变的情况下应该有所差别,图上并未表示出来。C选项错误,醋酸中通入氨气会生成易溶于水的强电解质醋酸铵,离子浓度会增加,导电能力不会一开始就出现降低的情况。D选项正确。4答案及解析：答案：C解析：A项,由图像可知H2的浓度随温度的升高逐渐增大,说明升高温度平衡逆向移动,正反应是放热反应,即H0,正确;B项,由图可知a表示CO2,b表示H2O,c表示C2H4,正确;C项,M、N点都代表温度为T1,时,按,投料时的平衡状态,所以M、N点状态的c(H2)相同,错误;D项,根据勒夏特列原理,压强增大,虽然平衡向右移动,但所有物质的浓度均增大,正确。5答案及解析：答案：B解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1Na2SO4,根据越弱越水解可得酸性:H2SO4H2CO3,则非金属性:SC,a正确;H2SO3不是S元素的最高价含氧酸,故H2SO3和H2CO3的酸性强弱不能说明S和C的非金属性强弱,b错误;S与H2化合比C与H2化合更容易,说明非金属性:SC,c正确。 2.该反应中S元素化合价由-2价变为0价,Mn元素化合价由+7价变为+2价,H2SO4为反应提供酸性环境和产物中所需的,根据得失电子守恒及原子守恒配平方程式见答案.3.由图甲知pH=13时,c(S2-)=5.710-2molL-1,在0.10molL-1 H2S溶液中根据硫元素守恒可得:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10molL-1,所以c(H2S)+c(HS-)=0.1molL-1-5.710-2molL-1=0.043molL-1.溶液中c(S2-)c(Mn2+)=Ksp(MnS)时Mn2+开始沉淀,所以,结合图像得出此时的pH=5,所以pH=5时Mn2+开始沉淀.4.由电解装置图知右侧产生H2,即右侧为阴极,H2O电离出的H+放电产生H2,电极反应式见答案.5.未标明是正反应速率或逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A错误;该反应是气体的物质的量增大的反应,密闭容器中总压强不变,说明气体的物质的量不变,说明反应达到平衡状态,B正确;该反应是气体的质量增大的反应,容器的容积不变,则密闭容器