压强对化学平衡的影响.ppt

反应条件 对化学平衡的影响,20101118,升高温度，化学平衡向吸热方向移动， 降低温度，化学平衡向放热方向移动。,一、温度对化学平衡的影响,K增大,K减小,K增大,K减小,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,（1）2SO2+O2 2SO3 H 0 升高温度，平衡 降低温度，平衡,逆向移动,正向移动,QK,QK,QK,QK,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,二、浓度对化学平衡的影响,反应物浓度增大， 生成物浓度减小,平衡正向移动,反应物浓度减小， 生成物浓度增大,平衡逆向移动,二、浓度对化学平衡的影响,2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),增大NO的浓度，平衡,增大CO的浓度，平衡,减小NO的浓度，平衡,减小CO2的浓度，平衡,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,来自生产生活的思考,根据所学知识，思考如何提高合成氨反应的产率？,H 0,1、增大反应物浓度,2、移走生成物氨气,3、降低温度,我们的收获,改变条件,T,C,升温,吸热,降温,放热,正移,逆移,一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , H 0,逆向移动,正向移动,正向移动,正向移动,正向移动,提高SO2的转化率,三、 反应条件对平衡的影响,交流.研讨,补全表格，根据信息进行讨论。,vg=0,vg=-20,vg=10,三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。 原理：2NO2(g) N2O4 (g) （1）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中 a b c 所示） （2）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中 a1 b1 c1 所示） 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。,a1,b1,c1,观察.思考,b,c,a,a1,b1,c1,b,c,a,第支,第支,先变深，后逐渐变浅，但比深,先变浅，后逐渐变深，但比浅,红棕色,压强增大，平衡向右移动,压强减小，平衡向左移动,平衡时显红棕色,再如：,N2(气) + 3H2 (气) 2NH3(气),4500C时N2与H2反应合成NH3的数据,分析：,vg=-20,向气态物质系数减小的方向移动,向气态物质系数增大的方向移动,B：减小压强，会使化学平衡向着气体物质系数增大的方向移动。,3、压强对化学平衡的影响,结论: (在其它条件不变的情况下),(对于反应前后气态物质系数改变的反应),A：增大压强，会使化学平衡向着气体物质系数减小的方向移动。,(对于反应前后气体物质系数不变的反应),C: 改变压强，化学平衡不移动。,3、压强对化学平衡的影响：,在其它条件不变的情况下， vg=0,改变压强,平衡不移动 vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动 vg0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动,结论:,只适用于有气体参与的反应,适用条件：,升高温度，化学平衡向吸热方向移动。,反应物浓度增大或生成物浓度减小，平衡正向移动。,增大压强，会使化学平衡向着气态物质系数减小的方向移动。,反应条件对平衡的影响,1.温度,2.浓度,3.压强,勒夏特列原理,根据浓度、压强、温度对化学平衡的影响，能不能概括出一个外界条件与平衡移动方向关系的普遍原理？,封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件，化学平衡总是朝着能减弱这个改变的方向移动。,早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) AA是气体，C是固体 BA、C均为气体 CA、C均为固体 DA是固体，C是气体,练习:,1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度,A,D,1、写出下列反应的平衡常数表达式 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H2(g) + S(s) H2S(g) CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq),20101125化学小测,4、对于化学反应3O2 2O3 H 0 增大压强，K （变大、变小或不变） Q （变大、变小或不变）， 所以Q K(大于、小于或等于) 化学平衡 （正向、逆向移动、或不移动）。,5、总结温度、浓度、压强对化学的影响,（1）升高温度，平衡向 移动， 降低温度，平衡向 移动。 （2）增大反应物浓度，平衡向 移动， 增大生成物浓度，平衡向 移动， 减小反应物浓度，平衡向 移动， 减小生成物浓度，平衡向 移动， （3）增大压强，平衡向 移动， 降低压强，平衡向 移动， 对于反应前后vg=0,改变压强,平衡 （正向移动、逆向移动或不移动）,6、可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K = 2.60,问： 当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为2 molL-1时，CO的转化率是多少？,1、写出下列反应的平衡常数表达式 C(s) + CO2(g) 2CO(g) H2(g) + S(s) H2S(g) CuO(s) + CO(g) Cu(s) + CO2(g) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq),20101125化学小测,变大,不变,小于,正向,不变,变大,大于,逆向,4、对于化学反应3O2 2O3 H 0 增大压强，K （变大、变小或不变） Q （变大、变小或不变）， 所以Q K(大于、小于或等于) 化学平衡 （正向、逆向移动、或不移动）。,不变,变小,小于,正向,5、总结温度、浓度、压强对化学的影响,（1）升高温度，平衡向 移动， 降低温度，平衡向 移动。 （2）增大反应物浓度，平衡 移动， 增大生成物浓度，平衡 移动， 减小反应物浓度，平衡 移动， 减小生成物浓度，平衡 移动， （3）增大压强，平衡向 移动， 降低压强，平衡向 移动， 对于反应前后vg=0,改变压强,平衡 （正向移动、逆向移动或不移动）,吸热方向,放热方向,正向,逆向,逆向,正向,系数减小的方向,系数增大的方向,不移动,6、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K = 1,问：当CO和 H2O的起始浓度均为2 molL-1时， CO的平衡转化率是多少？,解：设CO2的转化浓度为X,X,X,X,X,2 molL-1X,2 molL-1X,X,X,因为K = 1，所以,X=1 molL-1,CO= 2 molL-1X,=1 molL-1