人教版九年级第9单元 课题2溶解度1·2

课题： _课题2 溶解度1 课型:_新授 总第_3_课时主备者:_丁颖_ 成员:_ 伍冬枝 周红英 唐之义教学目标： 1知识与技能 (1)理解饱和溶液和不饱和溶液的的涵义。 (2)了解影响物质溶解度的因素(3)理解饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转换。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观(1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转换。教学难点： 1理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 2正确理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转换。教学过程：一、展示学习目标：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的定义，2、饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。二、教学引入 我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 投影活动与探究结论1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。提问上述活动的“一定条件”是什么?学生讨论、总结1一定温度 2.一定量的溶剂 追问如果不指明这两个条件能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论、回答不能。因为我们可以改变温度改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解引导我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 投影板书一、饱和溶液1饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。思考一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)提问1通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2.如何判断某一溶液是否饱和?在一定条件下，溶质是否继续溶解课堂练习(投影展示)（1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?（2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 分析、讨论 讲解以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。板书一般情况下：加入溶剂 升高温度 增加溶质蒸发溶剂 降低温度 饱和溶液不饱和溶液 小结本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。当堂训练备注教学反思： 课题： _课题2 溶解度2 课型:_新授 总第_4课时主备者:_丁颖_ 成员:_ 伍冬枝 周红英 唐之义教学目标： 1知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，（3）初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观(1)学会辩证地思考问题 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点：理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点： 1回忆理解饱和溶液和溶解度的概念。 2正确理解固体物质溶解度的概念。教学过程： 复习提问在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?学生回忆并作答引入新课在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。活动探究可投影展示以下内容，1向盛有20C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠向盛有40C等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。2向40克20C水中加入氯化钠。向100克20C水中加入硝酸钾都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出两者的溶解能力的大小。3向100克20C水中加入氯化钠自至饱和向100克20C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。学生活动互相交流讨论结果教师总结定量描述物质溶解能力的要素：在一定温度下，在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，溶液为饱和状态。补充定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克引导结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。学生总结发言小结通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引导请大家试着描述溶解度的概念学生思考并发言(鼓励学生用自己的语言描述)板书二、溶解度 1固体的溶解度；在一定温度下某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量课堂练习一(投影展示)(指导学生完成)（1）20时硝酸钾的溶解度是316克，这句话的含义是什么?（2）20时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是( )A食盐的溶解度是36C B20C时食盐的溶解度是36克C食盐的溶解度是100克 D食盐的溶解度是36克（3）判断下列说法是否正确，井指明错误原因。把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )20C时10克氮化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20C时氯化钠的溶解度是10克。( )20C时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20C时氧化钠的溶解度是10克( )20C时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和故20C时食盐的溶解度是36。( )（4）在60C时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是( )A硝酸钾的溶解度是55克 B硝酸钾的溶解度是110克C60C时硝酸钾的溶解度是55克 D60C时硝酸钾的溶解度是110克 过渡理解了溶解度的概念那你了解平时所说的“易溶难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料投影2、溶解度的相对大小(20C时的溶解度) 溶解度g 一般称为 10 易溶比一比，赛一赛你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军 课堂练习二（1）不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确?（2）20C时碳酸钙的溶解度是00013克，所以碳酸钙是 溶物质（3）20C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。过渡我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢?3、表示溶解度的一种方法：列表法。转折列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向下面我们寻找另一种表示方法，活动与探究(投影展示)绘制溶解度曲线（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的敷据绘制几种物质的溶解度曲线。请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上 （2）绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?（3）从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25C和85C时的溶解度。（4）从溶解度曲线中；你还能得到哪些信息? 小结板书4、溶解度曲线：(1)含义：物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)作用，可查出某物质在一定温度时的溶解度(3)溶解度的变化规律：多