人教版高一化学选四第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解教案

第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料一、考点、热点回顾【知识与技能】1.通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。2.通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。3.通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析 二、典型例题【目标落实】【知识网络】 板块2：探寻盐类的水解的本质任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：找7名同学做实验，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论盐溶液呈酸碱性的原因任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性 任务2.3：盐类的水解的定义及其特点活动2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点，做相关练习板块1：寻找盐类的水解的规律任务1.1：通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性 盐类的水解（通过师生实验互动）结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HFH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）浓度相同时，下列溶液性质的比较错误的是（ 1 3 ） 酸性：H2SH2Se 碱性：Na2SNaHS 碱性：HCOONaCH3COONa 水的电离程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3CAD BACDB CDACB DCDAB8泡沫式灭火器内盛放Al2(SO4)3溶液(约1 molL1)、NaHCO3溶液(约1 molL1)及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式是_，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为