山西省吕梁育星中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）.docx

山西省吕梁育星中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项是符合题目要求的）1.与元素的化学性质关系最密切的是( )A.电子层数 B. 最外层电子数 C. 核电荷数 D. 中子数2.下列关于元素周期表的描述正确的是( )A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. 第七周期若排满，最多可排50种元素3.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化4.下表符号中“2”的含义正确的一组是（）2 H2HeCl2Ca2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数A. A B. B C. C D. D5. 已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置. A. B. C. D. 6. 下列有关化学键的叙述,正确的是( )A. 单质分子均不存在化学键 B. 共价化合物中一定含有共价键，也可能含有离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键7. 我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A.95Mo原子核内有53个中子 B.95Mo原子核外有42个电子C.92Mo、95Mo、98Mo互为同位素 D.92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中( ) A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比 C.35.453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的质量数9. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.NH4Cl H2O CO2 B.NaCl MgCl2 Na2OC.H2O Na2O CO2 D.CaCl2 NaOH H2SO410. 下列变化中,未破坏化学键的是( )A.HCl溶于水 B. 烧碱受热熔化 C. 碘的升华 D.CaO溶于水11. 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水12. 下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能13. 下列不正确的是( )A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHCl D. 非金属性：FOS14. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. L2+与R2-的核外电子数相等 B. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 氢化物的稳定性为H2TH2R D. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL15.下列化合物中阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（ ）A .liI B.NaBr C.KCl D.CsF16.下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键且均为共价化合物的是（ ）A.H2、NH3、SO3 B.CO2、CH4、C2H5OHC.NO、CaO、Ne D.P4、CS2、Na2O2二、判断题（10分）1.核外电子总是优先排在能量高的电子层上 （ ）2.所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正价 （ ）3.40Ca中，质子数为20，中子数为22 （ ）4.酸性强弱：HClO4H2SO4H2PO4 （ ）5.H2、D2互为同素异形体 （ ）6.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键 （ ）7.在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线的元素常用作催化剂材料 （ ）8.第三周期非金属元素氢化物的稳定性从左到右依次增强 （ ）9.B、C、N、O、F原子半径依次增大 （ ）10.稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子 （ ）三、填空题（共25分）1.（11分）A. B. C.D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素.D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_，它的最高正价为_价。(2)用电子式表示A.B两元素形成AB2的过程： ，用电子式表示C.D两元素形成化学键的过程： .(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： .2. （14分）表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族AAAAAAA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 （用元素符号表示）（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 （3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 （用离子符号回答）（4）F元素氢化物的化学式是 该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 ；（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 （填化学式）（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是_：写出C元素原子结构示意图 3.（5分）用化学式回答下列与原子序数11-18的元素的有关问题（1）单质与水反应最剧烈的是 （2最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （4）化学性质最不活泼的单质是 （5）氢氧化物呈两性且能净水的是 四、实验题（12分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(3)仪