2019届高考化学二轮复习专题二化学常用计量练习.docx

专题二化学常用计量12018葫芦岛市第六中学月考冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A1 mol CH3COOK的质量为98 g mol1BCH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH3COOK”微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol22018全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA32018上海市崇明区模拟某学生配制0.2 mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是()A容量瓶中有残留水 B称好的NaOH发生潮解C漏掉洗涤操作步骤 D摇匀后液面低于刻度线42018全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA52018大连市模拟洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是()A每生成1mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl含有的电子数为28NAC1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的盐酸62018河北省定州中学月考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()AS2KNO33C=K2S3CO2N2每生成0.5 mol N2，反应中转移电子数为6NABa g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数目为a NA/14C1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中含HCO和CO的离子数之和为0.2NAD1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA72018大连渤海高级中学月考如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个A原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1：3D标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL182018嘉兴市第一中学月考设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是()A14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NAB2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2NAC1 mol Fe放入过量的浓硫酸，电子转移数小于3NAD标准状况下，2.24 L C3H8含有的共价键数为1.0NA92018保定市三中月考在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO的物质的量浓度是()Am/27VmolL1 B2m/27VmolL1C3m/54VmolL1 Dm/34VmolL1102018湖北联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A标准状况下，5.6 L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4 g，其中含有NA个电子B5.6 g Fe与1 L 0.2 mol/L HNO3溶液充分反应，至少失去约1.2041023个电子C72 g CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NAD1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA112018鞍山市第一中学模拟设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()AKClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成13.44 L(标准状况)Cl2转移电子数为1.2NAB标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后，原子总数小于2NAC足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1 mol Cl2，若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3，则生成AgCl的物质的量为2 molD5.6 g Fe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26NA122018延边二中月考在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是()100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶质的质量分数大于0.5 若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)AB. CD132018浙江教育绿色评价联盟适应性考试用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.1000 molL1 溶液的步骤如下图，请回答：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和_；检验容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B图没有用蒸馏水洗烧杯23次，并转移洗液C图时仰视容量瓶的刻度线D图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切(3)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_。142018葫芦岛市第六中学月考有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1)第一位同学取样品m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_(保留小数点后2位)。(2)第二位同学取样品m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为V L，则m2的取值范围是_(结果化为最简分数)。(3)第三位同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为_。合金中镁的质量分数为_。要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 molL1的氢氧化钠溶液_mL。152018河北省定州中学月考向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00 molL1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中V1：V21：2，当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 molL1，体积为200 mL。求：(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)：n(HCl)_。(2)m2_ g。专题二化学常用计量1C1 mol CH3COOK的质量为98 g，A项错误；摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是“1”，B项错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为 g，C项正确；一个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.021023个C原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D项错误。2B16.25 g氯化铁的物质的量是16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于氢氧化铁胶体是众多分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A项错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B项正确；1分子丙三醇(C3H8O3)含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3 NA，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D项错误。3CA项容量瓶中有残留水，n、V均不变，对实验无影响，故A不选；B项称好的NaOH发生潮解，n、V均不变，对实验无影响，故B不选；C项漏掉洗涤操作步骤，n偏小，会导致配制0.2 mol/L NaOH溶液时浓度偏小，故C选；D项摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，故D不选。4C常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A项错误；铁离子在溶液中发生水解，所以100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B错误；甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C项正确；反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应不能完全转化为SO3 ，反应后分子总数大于2NA，D项错误。5B根据题给反应可知，每生成1 mol Cl2转移电子数为NA，A项错误；每个NaCl含有28个电子，1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；NaClO溶液中ClO发生水解，1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，不能确定溶液的体积，不能求出溶液的物质的量浓度，D项错误。6A在反应S2KNO33C=K2S3CO2N2中，S得电子转化为K2S，KNO3得电子转化为N2，C失电子化合价由0价升高到4价，每生成1 mol N2转移电子数为12NA，则每生成0.5 mol N2转移6NA个电子，A项正确；C2H4和C3H6的最简式为CH2，a g C2H4和C3H6混合气体含有的原子数为3NA，B项错误；1 L 0.2 mol/L NaHCO3溶液中n(HCO)n(CO)n(H2CO3)0.2NA，C项错误；D项未给出溶液体积，不能确定ClO的数目，D项错误。7D已知甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，根据原子半径相对大小可判断A是H，B是N，因此甲、乙、丙分别是氨气、氢气和氮气，1个乙分子中含有2个H原子，A项正确；氨气的摩尔质量是17 g/mol，B项正确；根据原子守恒可知同温同压下，生成氮气和氢气的体积比为1：3，C项正确；所得氨水溶液的体积不是0.5 L，不能计算氨水的浓度，D项错误。8B乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为14 g14 g/mol1 mol，氢原子物质的量为2 mol,14 g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子个数为2NA, A项正确； 因SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，则2 mol SO2与1 mol O2不能完全反应生成SO3，反应生成的SO3分子数小于2NA, B项错误；常温下 Fe遇到浓硫酸发生钝化，Fe不能完全反应，则电子转移数小于3NA, C项正确；标准状况下，C3H8为气体，则2.24 L C3H8的物质的量为2.24 L22.4 L/mol0.1 mol，因1个C3H8分子中含有10个共价键，所以0.1 mol C3H8分子中含有的共价键数为1.0NA, D项正确。9D依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO的物质的量m23/(1022) mol，c(SO)m/34V molL1，所以答案选D。10CA项根据标准状况下“人造空气”的体积和质量计算He和O2物质的量，n(He)n(O2)0.25 mol,4 g/mol n(He)32 g/mol n(O2)2.4 g，解得n(He)0.2 mol，n(O2)0.05 mol,1个He中含2个电子，1个O2中含16个电子，标准状况下5.6 L质量为2.4 g的“人造空气”中含电子物质的量为0.2 mol20.05 mol161.2 mol，A项错误；B项，Fe与稀HNO3可能发生的反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O()、3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O()，n(Fe)0.1 mol，n(HNO3)1 L0.2 mol/L0.2 mol，Fe与稀HNO3发生反应且反应后Fe过量，根据反应每消耗8 mol HNO3转移6 mol电子，反应中转移电子物质的量为0.15 mol，转移电子数约为9.031022，B项错误；C项，CaO2和KHS的摩尔质量都为72 g/mol，CaO2与KHS以任意比混合，72 g混合物总物质的量都为72 g72 g/mol1 mol，CaO2与KHS中阴、阳离子个数比都为1：1,72 g CaO2与KHS的混合物中含阴离子物质的量为1 mol，C项正确；D项，CH4与Cl2光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物，1 mol CH4与1 mol Cl2充分反应生成的CH3Cl物质的量小于1mol，D项错误。11D在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中氯元素化合价从5价降为0价，HCl只是部分被氧化为Cl2，每生成3个Cl2转移5个电子，13.44 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.6 mol，生成0.6 mol Cl2转移电子数为1NA，故A错误；标准状况下，11.2 L NO和11.2 LO2的物质的量均为0.5 mol，根据原子守恒可知混合气体的总原子数等于2NA, B项错误；足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1 mol Cl2，随着反应的进行，浓盐酸变成了稀盐酸，反应停止，则反应后溶液中实际含有的Cl的物质的量大于2 mol，向反应后的溶浓中加入足量的AgNO3，生成AgCl的物质的量大于2 mol, C项错误； 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol,1 mol Fe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数，若生成三价铁(硝酸过量)，则转移电子为3 mol；若全部生成二价铁(硝酸不足)，则转移电子为2 mol；1 mol Fe与一定量的稀硝酸完全反应，电子转移在23 mol范围内，说明反应物全部反应生成三价铁和二价铁，转移的电子数可能为0.26NA, D项正确。12C氨气溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，100%100%，故错误；c mol/L，故正确；溶质质量分数100%100%0.5，故错误；盐酸的物质的量小于氨水的物质的量，所以该溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度，铵根离子的浓度大于氯离子的浓度，所以大小顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，故正确；故选C。13答案：(1)电子天平在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏(2)A(3)取少量Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠解析：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL 容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立， 观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏。(2)A项容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B项图没有用蒸馏水洗烧杯23次，并转移洗液，则溶质减少，所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C项图时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D项图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，则溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量 Na2SO3 溶液，加入盐酸酸化、 滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，则有溶液已变质产生硫酸钠。14答案：(1)47.06%(2)m2(3)2.0 molL147.06%78解析：(1)加入过量NaOH溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，合金的质量与Al2O3的质量相同，故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数，即1