2019届高考化学二轮复习仿真训练二.docx

仿真训练二一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12018江西师范大学附属中学月考化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B.是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料22018安庆市第二次模拟本草纲目对白酒(俗称烧酒)的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是()A蒸馏 B蒸发 C干馏 D升华32018湖南省常德市第一次模拟青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所示，下列有关R的说法正确的是()AR的分子式为C5H10NO2SBR只能发生取代反应CR既可以与酸反应也可与碱反应 DR属于烃的含氧衍生物42018唐山一中模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 NA个氟化氢分子C在反应KClO48HCl=KCl4Cl24H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8NAD25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子52018长沙市长郡中学模拟X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 ()XYZWQA.简单氢化物的热稳定性：YWB简单离子半径：YZWQCX、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝D常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体62018北京市东城区二模我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16LiS88Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是()A充电时，电能转化为化学能B放电时，锂离子向正极移动C放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4得到2 mol eD充电时，阳极总电极反应式是8S216e=S872018安徽省江南十校冲刺联考常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是()A在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存B已知在25 ，CO的水解平衡常数Kh12104，当溶液的pH10时，溶液中c(HCO)：c(CO)2：1CpH7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na)c(HCO)c(Cl)c(H)c(OH)c(CO)D当混合液pH6时，开始放出CO2气体二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题第12题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)82018山西省第一次模拟(14分)实验室以绿矾(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 molL1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验中：检查装置A的气密性的方法是_。装置A中所盛放的药品是_。(填序号)ANa2CO3和稀H2SO4 BCaCO3和稀H2SO4CCaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液若产品的质量为17.34 g，则产率为_。92018安徽省宣城市调研(14分)CuCl是生产印刷颜料酞菁蓝的重要原料，工业上可用一种低品位铜矿(主要成分CuS、Cu2S、CuO、Fe2O3、FeO及其他非酸溶性杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2和其他非酸溶性杂质)来进行生产，过程如下：回答下列问题：(1)步骤中反应较多，下列反应是其中之一：Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO44H2OS，该反应的氧化产物为_(填化学式)。(2)为确定滤液1中是否含有Fe2，首先用有机萃取剂除去溶液中MnSO4，再取下层水溶液进行检测，所用试剂为_。(3)步骤加入氨水控制溶液的pH为5左右，目的是_。(4)为模拟步骤的生产过程，某同学设计如下实验，下列有关叙述正确的是_。Aa通入CO2，然后b通入NH3；c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2；c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉(5)步骤的滤液中主要成分X是步骤和步骤都有的产物，可以回收作为肥料使用，该肥料_(填“可以”或“不可以”)与草木灰(有效成分K2CO3)共用，简述原因：_。(6)已知CuCl为难溶于水的白色沉淀，写出步骤发生反应的离子方程式：_。102018山东省师范大学附属中学模拟(15分)硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：.碱液吸收法步骤1：用足量氨水吸收SO2。步骤2：再加入熟石灰，发生反应2NHCa22OHSO=CaSO32NH3H2O。 (1)已知：25 时，Kb(NH3H2O)a；Ksp(CaSO3)b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K_(用含a、b的代数式表示)。.水煤气还原法已知：.2CO(g)SO2(g) S(l)2CO2(g)H137.0 kJmol1.2H2(g)SO2(g) S(l)2H2O(g)H245.4 kJmol1(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为_。若该反应在绝热、恒容体系中进行，达到平衡的标志_。A氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率B混合气体的平均摩尔质量保持不变C混合气体的总压强保持不变DH2O(g)与H2(g)的体积比保持不变(3)反应的正反应的活化能E_(填“”“”“”“”或“”)Q。(5)T ，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)，发生反应和反应。5 min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。该温度下，反应的平衡常数K_。其他条件不变，6 min时缩小容器容积。(SO2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。112018南阳市第一中学模拟【物质结构与性质】(15分)明代宋应星所著天工开物中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分ZnCO3)和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1)Zn原子基态核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。与SO互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuS，因此简单氢化物的热稳定性YW，A项正确；相同电子层数，核电荷数越小，半径越大，因此离子半径WQ，YZ，而W、Q的简单离子电子层数为3，Y、Z的简单离子电子层数为2，因此简单离子半径WQYZ，B项错误；X、Q与氢元素形成NH4Cl，其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓HNO3与Z单质Al发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。6C充电时，是电解池，是电能转化为化学能， A项正确；放电时，是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动， B项正确；根据图示，放电时，1 mol Li2S6转化为Li2S4的反应为2Li2S62Li3Li2S4，反应中2 mol Li2S6得到2 mol e，即1 mol Li2S6得到1 mol e， C项错误；根据16LiS88Li2S，充电时，阳极总电极反应式是8S216eS8, D项正确。7CH2CO3、CO反应生成HCO，所以H2CO3、HCO、CO不能大量共存，A项正确；CO的水解平衡常数Kh1c(HCO)c(OH)/c(CO)2104，已知pH10时，c(H)1010 mol/L，c(OH)104 mol/L，因此c(HCO)/c(CO)2104/1042，即c(HCO)：c(CO)2：1，B项正确；根据图像可知，pH8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠(1：1)，当pH7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)c(CO)，C项错误；由图像可知，当pH6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D项正确。8答案：(1)Fe(2)Fe22HCO=FeCO3CO2 H2O(3)关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气(合理即可)CD中澄清石灰水变浑浊防止二价铁被氧化B85%解析：(1)二价铁具有较强的还原性，为防止二价铁被氧化，需加入少量铁粉。(2)实验中，绿矾的水溶液与NH4HCO3反应的离子方程式为：Fe22HCOFeCO3CO2H2O。(3)实验中，检查装置A的气密性方法为，关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气。装置A产生CO2气体，A盛放的药品为CaCO3与稀盐酸。确认C中空气排尽的实验现象为D中澄清石灰水变浑浊。加入柠檬酸一方面可以调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一方面可以防止二价铁被氧化。由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故使用乙醇洗涤。根据原子守恒，绿矾中的铁元素为0.1 mol，过程中NH4HCO3溶液过量，故根据铁原子守恒知理论上产生(NH2CH2COO)2Fe 0.1 mol，其质量为20.4 g，故产率100%100%85%。9答案：(1)CuSO4和S(2)酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液(3)除去Fe3杂质(4)C(5)不可以X为(NH4)2SO4，草木灰的有效成分为K2CO3，NH和CO的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失(6)CuCuO2H2Cl=2CuClH2O 解析：(1)元素失电子化合价升高所得的产物是氧化产物，Cu2S中铜元素化合价升高生成硫酸铜、硫元素化合价升高生成单质硫，所以氧化产物是CuSO4和S；(2)Fe2具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色或Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验Fe2，可以用酸性KMnO4溶液或者K3Fe(CN)6溶液；(3)根据流程图，步骤除去了Fe3，所以步骤加入氨水控制溶液的pH为5左右的目的是除去Fe3杂质；(4)为防止倒吸，氨气从a导管通入；通入氨气后溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，装置c的作用是吸收多余氨气，所以a通入NH3，然后b通入CO2；c中放蘸稀硫酸的脱脂棉，选C；(5)步骤和步骤都有的产物，可以作为肥料使用的是硫酸铵，故X是(NH4)2SO4；草木灰的有效成分为K2CO3，NH和CO的水解相互促进，氮元素部分变为氨气，导致肥效流失，所以该肥料不可以与草木灰共用；(6)根据流程图Cu、CuO、HCl反应生成CuCl沉淀和H2O，反应离子方程式是CuCuO2H2Cl=2CuClH2O。10答案：. (1). (2)CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H141.2kJmol1 CD (3) (4) (5)2 700增大反应和反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器容积，平衡均向右移动，SO2的转化率增大 解析：(1)Ksp(CaSO3)bc(Ca2)c(SO)，步骤2中反应的平衡常数K2。(2)CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)，该反应可由得到，根据盖斯定律，该反应的焓变H(37.0)45.441.2 kJ/mol，因此反应为CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H141.2 kJ/mol；该反应在绝热、恒容体系中进行，氢氧键的断裂速率等于氢氢键的断裂速率，不能判断反应达到平衡，A项错误；由于该反应前后气体分子数不发生变化，因此混合气体平均摩尔质量保持不变不能表明反应达到平衡，B项错误；因为是绝热，当温度不变时，混合气体总压强保持不变，能表明反应达到平衡，C项正确；H2O(g)与H2(g)体积比保持不变证明反应物以及生成物浓度不再发生变化，可以表明反应达到平衡，D项正确。(3)焓变HE(正)E逆，由于E(正)0，H0，E(逆)0，因此EH2。(4)N点和M点SO2的转化率相同，温度M点高于N点，有利于提高转化率，同时对于反应来说，增加其中一种反应物的量可使转化率降低，另一种反应物转化率提高，为使二者SO2转化率相等，需要控制N点H2的量多于M点H2的量，则N点H2的转化率低于M点H2的转化率。温度T1T2，温度越高，化学反应速率越大，则逆反应速率MQ。(5)由于反应与反应是独立反应，5 min达平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。反应消耗SO2 0.8 mol，反应消耗SO2 0.9 mol，平衡时c(SO2)0.03 mol/L，反应平衡时c(H2)0.02 mol/L，c(H2O)0.18 mol/L，反应平衡常数K2 700。其他条件不变，6 min时缩小容器体积(SO2)增大，因为反应与反应均为气体分子总数减小的反应，只缩小容器体积，平衡向右移动，SO2的转化率增大。11答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)PO(或ClO)氮元素的非金属性强于磷元素(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子(4)OCZn平面三角形(5)12974/(a1010)3NA解析：(1)Zn是30号元素，其原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。(2)与SO互为等电子体的阴离子有PO(或ClO) ；氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是氮元素的非金属性强于磷元素。(3)元素铜与锌的第一电离能分别为ICu746 kJmol1，IZn906 kJmol1，ICuCZn。ZnCO3中阴离子CO的中心原子C的杂化方式是sp2，C与3个O形成键，所以CO的立体构型是平面三角形。(5)