化学必修2第一章复习.ppt

元素周期表,元素周期表的编排原则：,按照原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行周期,把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行族,一、元素周期表的结构,7个周期3短、3长、一不全,2、族：,主族：由短周期元素和长周期 元素共同构成的族。,(7个),18个纵行，16个族,1-2纵行 13-17纵行： 依次为 A A A A A A A,副族:完全由长周期元素 构成的族。,(7个),3 - 7纵行 11 - 12纵行： 依次为 B B B B B B B,第族：,(1个),8、9、10三个纵行, 0族：即稀有气体。,(1个),18纵行,过渡元素：,第族和全部副族元素,又称过渡金属,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,特别注意：“短周期”元素,提及“短周期”，就应该想到是指前18号元素。即前三周期，这往往是本章元素推断题的突破口。 甚至有时同学们可以把前三周期的所有元素按位置依次写出，加以分析。 因此，要求大家必须按周期表的顺序熟练书写前20号元素。,周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,核素：,具有一定数目的质子和一定数目 的中子的一种原子。,同位素：,同位素的性质：,同一元素的各种同位素虽然质量数 不同，但它们的化学性质几乎完全相同。,质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子，互称同位素。,二、元素的(平均)相对原子质量：,A1a1+A2a2 其中A1、A2为同位素的相对原子质量 a1、a2为同位素原子的个数分数或摩尔分数(不代表质量分数),元素的(平均)相对原子质量： 各种天然核素的相对原子质量与其原子个数百分含量乘积的代数和.,Cl 34.969 75.77 Cl 36.966 24.23,34.9690.757736.9660.2423 35.453， 即：氯的原子量为35.453。,同位素举例及应用,(1)H的三种同位素：,(2)U的三种同位素：,(3)C的三种同位素： 是原子量的标准 14C测定文物年代,是制造氢弹的材料。,92,U,234,6,C,12,6,C,12,碱金属元素的原子结构,3,银白色,柔软,0.534,碱金属单质的物理性质,180.5,1347,19,0.86,63.65,774,37,1.532,38.89,688,55,1.879,28.40,678.4,银白色,柔软,银白色,柔软,略带金色光泽,柔软,小 大,高 低,高 低,.与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,K,.与水的反应,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，较Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,K,Cs,都能与氧气等非金属反应 都能和水反应 具有强还原性（最外层只有1个电子）,1、相似性：,2、递变性：,与氧气反应越来越剧烈 与水反应越来越剧烈 随电子层数的递增，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强。,通式：,2M + 2H2O =2 MOH + H2 ,碱金属单质的化学性质,从Li到Cs,卤族元素,、卤素的原子结构,原子的最外层都有7个电子,1、核电荷数递增 2、电子层数递增 3、原子半径依次增大,相似性：,递变性：,卤素单质的特性,F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 I2与淀粉混合变为蓝色,H2 + F2 = 2HF,反 应 条 件 逐 渐 苛 刻,产 物 稳 定 性 逐 渐 减 弱,. 卤素与氢气的反应,卤素单质间的置换反应,Cl2 2NaBr 2NaCl Br2,Cl2 2KI 2KCl I2,Br2 2KI 2KBr I2,、相似性,（1）负价均为1价，Cl、Br、I最高正价均为7， 最高价氧化物均为X2O7，气态氢化物的化学式为HX,（2）在一定条件下均可与氢气反应：,H2 X2 2HX,（3）Cl2、Br2、I2均可与水反应,X2 H2O HX HXO,卤素单质化学性质的比较,（4）都能跟强碱溶液反应 X2+2NaOH(稀、冷)=NaX+NaXO+H2O,、递变性： 卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，所以卤素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱。,元素金属性和非金属性判断依据,元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。 元素非金属性强弱的判断依据： 最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 单质与氢气生成气态氢化物的难易。,元素的金属性和非金属性递变小结,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做元素周期律。,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变