化学必修1第2章第3节教学课件1.ppt

必修1 第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第1课时,广州市第五中学 王骊龙,化学反应基本类型,化学反应基本类型,1.从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,一、认识氧化还原反应,讨论,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析 2CuOC 2CuCO2是否仅仅属于 还原反应？,高温,一、认识氧化还原反应,结论, 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,像这样氧化反应和还原反应同时 发生的反应称为氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,CuOH2 CuH2O,+2 0 0 +1,在此氧化还原反应前后元素化合价有何变化?它与氧化、还原的系是什么?,2CuO+C=2Cu+CO2 ； H2OC=H2CO,1.从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,所含元素化合价升高的反应,一、认识氧化还原反应,所含元素化合价降低的反应,氧化还原反应,有元素化合价升降的反应,2.从化合价升降的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价 是否变化,元素化合 价变化,元素化合 价无变化,上页,练习：1.下列反应是否为氧化还原反应？ A. CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B. CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2 C +O2 = CO2 C. Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D. NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,下例说法是否正确?,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; 2.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; 3.化合反应都是氧化还原反应; 4.置换反应不一定都是氧化还原反应; 5.分解反应不一定都是氧化还原反应；,必修1 第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第2课时,广州市第五中学 王骊龙,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,分析NaCl的形成过程：,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,有些反应并没有电子的完全得失，如： ，请分析HCl 的形成过程。,综合上述两种情况， 氧化还原反应的实质是什么？,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,氧化还原反应的实质： 电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的特征： 化合价的升降,2、从得失电子的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,失去电子的反应,一、认识氧化还原反应,得到电子的反应,氧化还原反应,有电子得失的反应,2、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以是否有电子转移对化学反应进行分类：,是否有电子 转移,有电子转移,无电子转移,3、氧化还原反应的本质：,反应过程中有电子转移（得失或偏移）的反应,二 .氧化剂和还原剂,二 . 氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。,氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。,还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。,在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。,反应时所含元素的化合价降低,具有氧化性,反应时所含元素的化合价升高,具有还原性,总结,失电子 (或电子对偏离),化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应,本质,特征,1、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,2、下列变化属于氧化反应的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+ D、 Cl- Cl2,3、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，该元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化，也可能被还原 D、化合价降低为0价,物质 得到氧 的反应,物质所含元素 化合价升高 的反应,失电