化学必修1第2章第2节教学课件1.ppt

广州市铁一中学 吴磊,化学必修1第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第1课时,铁、铜能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,硫酸、KOH溶液、NaCl溶液能导电,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考1：在硫酸、KOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,自由移动的离子是电离产生 ，并不是所有溶液都能导电,思考2：氯化钠、 K2SO4、 NaOH固体是否只有在溶于 水后才能导电？,并非如此，在熔融状况下也能导电。 只要能够电离出自由移动的离子即可。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考4：某种溶液的导电能力强，则说明了什么问题？,说明溶液中电离出的自由移动离子多，或者 离子数目相等时，离子所带电荷多。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,下列物质哪些是电解质？ 哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,能导电：,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,讨论：,1.能够导电的物质不一定全是电解质。,3.电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,2.电解质为化合物，这是判断前 提。,感悟,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,思考与交流,SO2、SO3、CO2、HCl、NH3等， 这些物质在气态或固态时导电吗？ 如果把它们溶于水呢？那么它们是否 是电解质？,感悟,我们所讲的电解质的电离 必须是电解质自身的电离。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2 H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-,用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离：,电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物叫做酸。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaOH 、 KOH和Ba(OH)2的电离：,NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 叫做碱。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,用电离方程式表示NaCl 、 Na2SO4和 Al2（SO4）3的电离：,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。,练习： 写出氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸铜、氯化钡的电离方程式。,一、酸 碱 盐在水溶液中的电离,例1.下列物质中属于电解质的有（ ） A碘化钾 B乙醇 C氨气 D蔗糖 E醋 F硫酸氢钠 G一水合氨 H液氯 I铜,例2.下列叙述正确的是 （ ） ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C氯化氢溶于水能导电。但液态氯化氢不能导电 D. 导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多,A F G,C,化学必修1第二章化学物质及其变化 第二节离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件,广州市铁一中学 吴磊,学生探究实验1,没有明显想象,出现白色沉淀， 滤液为蓝色,生成白色沉淀,实验中反应实质为 实验中反应实质为,离子反应,离子方程式,电解质在溶液中必然有离子参与的反应,用实际参加反应的离子的符号 表示离子反应的式子,离子反应发生的条件：,【学生实验探究2】 取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？你能写出产生这种现象的离子方程式吗?反应后哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？,CO32- + 2H+ = CO2+ H2O,【学生实验探究3】 取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?这种现象是由哪种离子导致?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?为什么？你能写出反应的化学方程式和离子方程式吗?,H+ + OH- = H2O,小结：,离子反应发生的条件是： 产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是：使反应的离子浓度少。,离子方程式的含义：,离子方程式不仅表示某一具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应。,演示实验：,如右图所示，在250mL烧杯中装入约 100mL稀硫酸，插入两根碳棒（从电 池中自取）做电极，用两节5号电池 做电源，连接一个电流计（可以用小 电珠代替），再接上一个开关（未画 出），将盛有稀氢氧化钡溶液的分液 漏斗置于铁架台上。,实验记录,离子方程式的书写,1.写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2 2.把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 3.删去方程式两边形式相同的离子。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl,小结：,（1）写,（2）改,（3）删,（4）查,写出化学方程式,易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）写离子形式 难溶于水、难电离物质（弱电解质）写化学式 单质、气体、氧化物写化学式,删去方程式两边不参加反应的离子,查原子个数、查电荷,课后练习：,1.下列各组离子反应可用H+OH-=H2O 表示的是（ ） A.氢氧化钡和硫酸 B. 氢氧化铁和盐酸 C. 硝酸和氢氧化钠 D. 硝酸和氢氧化铜,2.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量存在的是（ ） A. Na+ 、 Mg2+ 、 Cl-、 OH- B. H+ 、Ca2+、CO32- 、 NO3- C. Cu2+ 、 K+ 、SO42- 、 NO3- D. Na+ 、HCO3-、OH- 、Ca2+,c,c,3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） A. Ba2+ 、 Cu2+ 、 Cl- 、 SO42- B. Na+ 、 Fe3