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第 5 节 寻找金属变化的规律,一、哪些物质是金属,读图：,在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。,P30,探究：,金属的用途与金属性质 的关系,金属的用途与金属性质的关系,有金属光泽,做装饰品、做反光体,做开矿钻头、做工具,比较硬,做薄板、做细丝,有延展性,做电线、电器设备,有导电性,做加热工具、设备,有导热性,金属的用途与金属性质的关系,有金属光泽,做装饰品、做反光体,做开矿钻头、做工具,比较硬,做薄板、做细丝,有延展性,做电线、电器设备,有导电性,做加热工具、设备,有导热性,二、金属的化学性质,1. 金属与氧气的反应,现象：,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末。 铜丝不燃烧，表面变黑。,实验：,在空气中点燃镁条、铜丝,现象：,铜丝表面的黑色物质溶解，铜丝恢复原来的紫红色；溶液由无色变为蓝色(或绿色)。,实验：,将表面变黑的铜丝放入 稀盐酸中,2. 金属与酸的反应,现象：,铝片溶解，有气泡产生。,实验：,将铝片放入稀盐酸中,铝制品不可盛酸性或碱性物质,思考：,是否所有的金属都能 被酸腐蚀？,现象：,金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。,实验：,镁条、锌粒、铜片分别 放入稀盐酸中,镁,锌,铜,现象：,有轻微的响声,实验：,检验产生的气体,证明：,产生的气体为氢气,纯净氢气可在空气中安静燃烧,混有空气的氢气遇火,可能爆炸,点燃氢气前一定要验纯，方法：,现象：,金属镁、锌溶解，有气泡产生；铜片无变化。,镁条、锌粒、铜片分别 放入稀硫酸中,实验：,现象：,有轻微的响声,实验：,检验产生的气体,证明：,产生的气体为氢气,思考：,上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？,由一种单质跟一种化合物起 反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫置换反应。,铁表面有红色物质析出； 铜丝表面无变化。,3. 金属与盐的反应,实验：,现象：,因为：,铁的化学性质比铜活泼,铁丝放入硫酸铜溶液中 铜丝放入硫酸亚铁溶液中,说明：,铁能把铜从盐溶液中置换 出来，而铜不能。,得出结论：铜、银锌的活动性 大小的顺序为：,ZnCuAg,现象：,放入硝酸银溶液中的铜丝表面有银白色金属析出；放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。,铜丝放入硝酸银、硫酸 锌溶液中,实验：,讨论：,设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？,金属活动性顺序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,1. 根据金属活动性顺序表判断 能否用锡壶装酸性物质？为 什么？,思考：,2. 能否用铁制的容器配制波尔 多液(含硫酸铜)？为什么？,三、化学反应中的电子转移,现象：,锌片表面有红色物 质析出。,实验：,把锌片放入硫酸铜溶液中,在反应物之间电子发生转移的反应称氧化还原反应。,氧化还原反应：,化学反应,氧化还原反应,
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